(1) Silver chromate

${\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4\to 2{\mathrm{Ag}}^{+}+{{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}$

Then,

$K_{sp}={\left[A{g}^{+}\right]}^2\left[Cr{O_4}^{2-}\right]$

Let the solubility of $A{g}_{2}Cr{O}_4$ be s.

$\Rightarrow \left[{\mathrm{Ag}}^{+}\right]2\mathrm{s} \mathrm{and} \left[{{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}\right]=\mathrm{s}$
$\mathrm{Then},$
${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}={\left(2\mathrm{s}\right)}^2.\mathrm{s}=4{\mathrm{s}}^3$
$\Rightarrow 1.1\times {10}^{-12}=4{\mathrm{s}}^3$
$.275\times {10}^{-12}={\mathrm{s}}^3$
$\mathrm{s}=0.65\times {10}^{-12}={\mathrm{s}}^3$
$\mathrm{s}=0.65\times {10}^{-4} \mathrm{M}$

Molarity of ${\mathrm{Ag}}^{+} =2\mathrm{s}=2\times 0.65\times {10}^{-4}=1.30\times {10}^{-4} \mathrm{M}$

Molarity of ${{\mathrm{CrO}}_4}^{2-} =\mathrm{s}=0.65\times {10}^{-4} \mathrm{M}$

(2) Barium chromate:

${\mathrm{BaCrO}}_4\to {\mathrm{Ba}}^{2+}+{{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}$
$\mathrm{Then}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=\left[{\mathrm{Ba}}^{2+}\right]\left[{{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}\right]$

Let the solubility of ${\mathrm{BaCrO}}_4$. be s.

So,

$\left[{\mathrm{Ba}}^{2+}\right]=\mathrm{s} \mathrm{and} \left[{{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}\right]=\mathrm{s} \Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}={\mathrm{s}}^2$
$\Rightarrow 1.2\times {10}^{-10}={\mathrm{s}}^2$
$\Rightarrow \mathrm{s}=1.09\times {10}^{-5} \mathrm{M}$

Molarity of ${\mathrm{Ba}}^{2+}$=Molarity of ${{\mathrm{CrO}}_4}^{2-}=\mathrm{s}=1.09\times {10}^{-5} \mathrm{M}$

$\left(3\right) \mathrm{Ferric} \mathrm{hydroxide}:$
$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{O}\right)}_3\to {\mathrm{Fe}}^{2+}+3{\mathrm{OH}}^{-}$
${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=\left[{\mathrm{Fe}}^{2+}\right]{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^3$
$\mathrm{Let} \mathrm{s} \mathrm{be} \mathrm{the} \mathrm{solubility} \mathrm{of} \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$
$\mathrm{Thus}, \left[{\mathrm{Fe}}^{3+}\right]=\mathrm{s} \mathrm{and} \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=3\mathrm{s} \Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=\mathrm{s}.{\left(3\mathrm{s}\right)}^3 =\mathrm{s}.27{\mathrm{s}}^3$
${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=27{\mathrm{s}}^4$
$.037\times {10}^{-38}={\mathrm{s}}^4$
$.00037\times {10}^{-36}={\mathrm{s}}^4 \Rightarrow 1.39\times {10}^{-10} \mathrm{M}=\mathrm{S}$
$\mathrm{Molarity} \mathrm{of} {\mathrm{Fe}}^{3+}=\mathrm{s}=1.39\times {10}^{-10}\mathrm{M}$
$\mathrm{Molarity} \mathrm{of} {\mathrm{OH}}^{-}=3\mathrm{s}=4.17\times {10}^{-10} \mathrm{M}$

$\left(4\right) \mathrm{Lead} \mathrm{chloride}:$
${\mathrm{PbCI}}_2\to {\mathrm{pb}}^{2+}+2{\mathrm{CI}}^{-}$
${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=\left[{\mathrm{pb}}^{2+}\right]\left[{\mathrm{CI}}^{-}\right]=2\mathrm{s}$
$\mathrm{Thus}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=\mathrm{s}.{\left(2\mathrm{s}\right)}^2=4{\mathrm{s}}^3$
$\Rightarrow 1.6\times {10}^{-5}=4{\mathrm{s}}^3$
$\Rightarrow 0.4\times {10}^{-5}={\mathrm{s}}^3$
$4\times {10}^{-6}={\mathrm{s}}^3\Rightarrow 1.58\times {10}^{-2}\mathrm{M}=\mathrm{S}.\mathrm{I}$
$\mathrm{Molarity} \mathrm{of} {\mathrm{PB}}^{2+}=\mathrm{s}=1.58\times {10}^{-2}\mathrm{M}$
$\mathrm{Molarity} \mathrm{of} \mathrm{chloride} = 2\mathrm{s}=3.16\times {10}^{-2}\mathrm{M}$
$\left(5\right) \mathrm{Mercurous} \mathrm{iodide}:$
${\mathrm{Hg}}_2{\mathrm{I}}_2\to {\mathrm{Hg}}^{2+}+2{\mathrm{I}}^{-}$

${\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}={\left[{{\mathrm{Hg}}_2}^{2+}\right]}^2{\left[{\mathrm{I}}^{-}\right]}^2$

Let be the solubility of ${\mathrm{Hg}}_2{\mathrm{l}}_2$.

$\Rightarrow \left[{{\mathrm{Hg}}_2}^{2+}\right]=\mathrm{s} \mathrm{and} \left[{\mathrm{l}}^{-}\right]=2\mathrm{s}$
$\mathrm{Thus}, {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=\mathrm{s}{\left(2\mathrm{s}\right)}^2\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}=4{\mathrm{s}}^3$
$4.5\times {10}^{-29}=4{\mathrm{s}}^3$
$1.125\times {10}^{-29}={\mathrm{s}}^3$
$\Rightarrow \mathrm{s}=2.24\times {10}^{-10} \mathrm{M}$

Molarity of ${{\mathrm{Hg}}_2}^{2+}=\mathrm{s}=2.24\times {10}^{-10} \mathrm{M}$

Molarity of ${\mathrm{I}}^{-}=2\mathrm{s}=4.48\times {10}^{-10} \mathrm{M}$