Copper forms two oxides. For the same amount of copper, twice as much oxygen was used to form first oxide than to form second one. What is the ratio of the valencies of copper in first and second oxides?

1. 2:5

2. 1:6

3. 2:1

4. 1:2

कॉपर दो ऑक्साइडों का निर्माण करता है। कॉपर की समान मात्रा के लिए, पहले ऑक्साइड को दुगना बनाने के लिए पहले की तुलना में दुगनी ऑक्सीजन का उपयोग किया गया था। पहले और दूसरे ऑक्साइड में कॉपर की संयोजकता का अनुपात क्या है?

1. 2:5

2. 1:6

3. 2:1

4. 1:2

Phosphoric acid $\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4\right)$ prepared in a two step process.

(1) ${\mathrm{P}}_4+5{\mathrm{O}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$
(2) ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{}{\to } 4{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

We allow 62g of phosphorus to react with react with excess oxygen which form ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$ in 85% yield. In the step (2) reaction 90% yield of ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ is obtained. Produced mass of ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ is:

1.  37.485 g

2.  149.949 g

3.  125.47 g

4.  564.48 g

फॉस्फोरिक अम्ल $\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4\right)$ का निर्माण दो चरणीय प्रक्रिया है।

(1) ${\mathrm{P}}_4+5{\mathrm{O}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$
(2) ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{}{\to } 4{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$

हम फॉस्फोरस के 62 g को ऑक्सीजन के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करने की अनुमति देते हैं जो 85% लब्धि में ${\mathrm{P}}_4{\mathrm{O}}_{10}$ का निर्माण करते हैं। अभिक्रिया के चरण (2) में ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ को 90% लब्धि में प्राप्त किया जाता है। निर्मित ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4$ का द्रव्यमान है:

1. 37.485 g

2. 149.949 g

3. 125.47 g

4. 564.48 g

10 g of hydrogen and 64g of oxygen were filled in a steel vessel and exploded. Amount of

water produced in this reaction will be

1. 2 mol

2. 3 mol

3. 4 mol

4. 1 mol

इस्पात के पात्र में हाइड्रोजन के 10 g और ऑक्सीजन के 64 g को भरा गया और विस्फोटित किया गया। इस अभिक्रिया में उत्पन्न जल की मात्रा होगी-

1. 2 मोल

2. 3 मोल

3. 4 मोल

4. 1 मोल

Rearrange the following (I to IV) in the order of increasing masses and choose answer from (1), (2), (3) and (4) (Atomic mass : N=14, O=16 Cu = 63)

I. 1 molecule of oxygen

II. 1 atom of nitrogen

III. 1 x 10^-10g molecular weight of oxygen

IV. 1 x 10^-10g weight of copper

1. II < I < III < IV

2. IV < III < II < I

3. II < III < I < IV

4. III < IV < I < II

बढ़ते हुए द्रव्यमानों के क्रम में निम्नलिखित (I से IV) को पुनर्व्यवस्थित कीजिए और (1), (2), (3) और (4) से उत्तर चुनिए। (परमाणु द्रव्यमान: N = 14, O = 16 Cu = 63)

I. ऑक्सीजन का 1 अणु

II. नाइट्रोजन का 1 परमाणु

III. ऑक्सीजन के 1x10^-10 g का आण्विक भार

IV. कॉपर के 1x10^-10 g का आण्विक भार

1. II < I < III < IV

2. IV < III < II < I

3. II < III < I < IV

4. III < IV < I < II

What volume of HCl solution of density 1.2 g/cm³ and containing 36.5% by weight HCl, must be allowed to react with zinc(Zn) in order to liberate 4.0 g of hydrogen?

1.  333.33 mL

2.  500 mL

3.  614.66 mL

4.  None of these

HCl विलयन के 1.2 g/cm³ घनत्व और 36.5% भार युक्त HCl का कितना आयतन 4.0 g हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए जिंक (Zn) के साथ अभिक्रिया करता है?

1. 333.33 mL

2. 500 mL

3. 614.66 mL

4. इनमें से कोई नहीं

What volume of air at 1 atm and 273 K containing 21% of oxygen by volume is required to completely burn sulphur $\left({\mathrm{S}}_8\right)$ present in 200 g of sample, which contains 20% inert material which does not burn. Sulphur burns according to the reaction

                                    $\frac{1}{8}{\mathrm{S}}_8\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

1.  23.52 litre

2.  320 litre

3.  112 litre

4.  533.33 litre

सल्फर $\left({\mathrm{S}}_8\right)$ जिसके प्रतिदर्श के 200 g उपस्थित है, जिसमें 20% अक्रिय पदार्थ है जो जलते नहीं है, 21% ऑक्सीजन के साथ 1 atm दाब और 273 K ताप पर पूर्ण रूप से से जलाने के लिए वायु के कितने आयतन की आवश्यकता होती है? सल्फर अभिक्रिया के अनुसार जलता है:

$\frac{1}{8}{\mathrm{S}}_8\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \stackrel{}{\to } {\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)$

1.23.52 लीटर

2.320 लीटर

3.12 लीटर

4.533.33 लीटर

Find the molality of 15% (w/vol.) solution of H₂SO₄ of density 1.1g/cm³ :

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.8

4. 1.6

1.1g/cm³ घनत्व के 15% (भार/आयतन) H₂SO₄ के विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए-

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.8

4. 1.6

A sample of pure Cu (3.18g ) heated in a stream of oxygen for some time gains in mass with the formation of black oxide of copper (CuO). The final mas is 3.92 g. What per cent  of copper remains unoxidised?

1.$\approx$6.5 

2.$\approx$6.9

3. $\approx$7.6

4. $\approx$7.9

शुद्ध Cu (3.18 g) के एक प्रतिदर्श को ऑक्सीजन की एक धारा में कुछ समय के लिए गर्म किया जाता है, कॉपर के काले ऑक्साइड (CuO) के निर्माण के साथ द्रव्यमान प्राप्त करता है। अंतिम द्रव्यमान 3.92 g है। कॉपर का कितना प्रतिशत भाग अनऑक्सीकृत रहता है।

1.$\approx$6.5 

2.$\approx$6.9

3. $\approx$7.6

4. $\approx$7.9

A sample of CaCO₃ is 50% pure. On heating 1.12 litres of CO₂ (at STP) is obtained. Residues left (assuming non-volatile impurity) is  , (Ca = 40, C= 12, O=16)

1. 7.8gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

CaCO₃ का एक प्रतिदर्श 50% शुद्ध है। इसे गर्म करने पर CO₂ का 1.12 लीटर (NTP पर) प्राप्त होता है। बचे हुए अवशेष (माना अशुद्धि अवाष्पशील), (Ca = 40, C = 12, O = 16) है:

1. 7.8 gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

What is the number of moles of O-atom in 126 amu of ${\mathrm{HNO}}_3$?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

${\mathrm{HNO}}_3$ के 126 amu में O-परमाणु के मोलों की संख्या क्या है?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$