Average atomic mass of magnesium is 24.31 a.m.u. This magnesium is compound of 79 mole% of ${}_{24}\mathrm{Mg}$ and remaining 21 mole % of ${}_{25}\mathrm{Mg}$ and ${}_{26}\mathrm{Mg}$. Calculate mole% of ${}_{26}\mathrm{Mg}$.

1.  10

2.  11

3.  15

4.  16

मैग्नीशियम का औसत परमाणु द्रव्यमान 24.31 a.m.u. है। यह मैग्नीशियम, ${}_{24}\mathrm{Mg}$ के 79 मोल % का यौगिक है और शेष ${}_{25}\mathrm{Mg}$ और ${}_{26}\mathrm{Mg}$ का 21% के यौगिक है। ${}_{26}\mathrm{Mg}$ के मोल % की गणना कीजिए।

1. 10

2. 11

3. 15

4. 16

The total number of electrons present in 1.6 gm. of methane is [IIT 1976; Roorkee 1985; CPMT 1987, 92]

(1) 6 × 10²³

(2) 6.02 × 10²²

(3) 6.02 × 10²¹

(4) 4.02 × 10²⁰

मेथेन के 1.6 gm में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है: [IIT 1976; Roorkee 1985; CPMT 1987, 92]

(1) 6 × 10²³

(2) 6.02 × 10²²

(3) 6.02 × 10²¹

(4) 4.02 × 10²⁰

The percentage of copper in a copper(II) salt can be determined by using a thiosulphate titration. 0.305 gm of a copper(II) salt was dissolved in water and added to, an excess of potassium iodide solution liberating iodine according to the following equation 2Cu² (aq) + 4I^– (aq) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2CuI(s) + I₂(aq) The iodine liberated required 24.5cm³ of a 0.100 mole dm^-3 solution of sodium thiosulphate 2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ 2I^– (aq) + S₄O₆^2- (aq) the percentage of copper, by mass in the copper(ll) salt is. [Atomic mass of copper = 63.5]

(1) 64.2

(2) 51.0

(3) 48.4

(4) 25.5

एक कॉपर (II) लवण में कॉपर के प्रतिशत का अनुमापन थायोसल्फेट का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। कॉपर (II) लवण का 0.305 gm जल में घोला गया और पोटैशियम आयोडाइड विलयन के आधिक्य में निम्नलिखित समीकरण, 2Cu² (aq) + 4I^– (aq)  2CuI(s) + I₂(aq) के अनुसार, आयोडीन को मुक्त किया गया। मुक्त आयोडीन को थायोसल्फेट विलयन के 0.100 mole dm^-3 के 24.5 cm³ की आवश्यकता हुई, 2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq)  2I^– (aq) + S₄O₆^2- (aq), कॉपर (ll) लवण में कॉपर का प्रतिशत द्रव्यमान है। [कॉपर का परमाणु द्रव्यमान = 63.5]

(1) 64.2

(2) 51.0

(3) 48.4

(4) 25.5

0.5 g of fuming H₂SO₄ (oleum) is diluted  with water. This solution is completely neutralised by 26.7 mL of 0.4 N NaOH. The percentage of free SO₃ in the sample is:

1. 30.6% 

2. 40.6%

3. 20.6%

4. 50%

सधूम H₂SO₄ (ओलियम) के 0.5 g को जल से तनु किया जाता है। यह विलयन 0.4 N NaOH के 26.7 mL से पूर्णतया उदासीन है। प्रतिदर्श में मुक्त SO₃ का प्रतिशत है:

1. 30.6%

2. 40.6%

3. 20.6%

4. 50%

What is the empirical formula of vanadium oxide, if 2.74 g of the metal oxide contains 1.53 g of metal?

1.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_3$

2.  $\mathrm{VO}$

3.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$

4.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_7$

वैनेडियम ऑक्साइड का मूलानुपाती सूत्र क्या है, यदि 2.74 g धातु ऑक्साइड में 1.53 g धातु है?

1. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_3$

2. $\mathrm{VO}$

3. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$

4. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_7$

Which mode of expressing concentration is independent of temperature?

(1) Molality

(2) Percent by mass

(3) Mole fraction

(4) All of these

सांद्रता को व्यक्त करने की कौन सी विधि ताप पर निर्भर नहीं करती है?

1. मोललता

2. द्रव्यमान का प्रतिशत

3. मोल प्रभाज

4. ये सभी

The volume of a drop of water is 0.0018 mL then the number of water molecules present in two drop of water at room temperature is:

1.  $12.046\times {10}^{19}$

2.  $1.084\times {10}^{18}$

3.  $4.84\times {10}^{17}$

4.  $6.023\times {10}^{23}$

जल की एक बूंद का आयतन 0.0018 mL है और तब कमरे के ताप पर जल की दो बूंदों में उपस्थित जल के अणुओं की संख्या है:

1. $12.046\times {10}^{19}$

2. $1.084\times {10}^{18}$

3. $4.84\times {10}^{17}$

4. $6.023\times {10}^{23}$

Which of the following pairs of gases contains the same number of molecules:-

(1) 16g of O₂ and 14g of N₂ 

(2) 8g of O₂ and 22g of CO₂ 

(3) 28g of N₂ and 22g of CO₂ 

(4) 32g of O₂ and 32g of N₂ 

निम्नलिखित गैसों के किस युग्म में अणु समान संख्या में उपस्थित होते हैं:-

(1) O₂ के 16 g और N₂ के 14 g

(2) O₂ के 8 g और CO₂ के 22 g

(3) N₂ के 28 g और CO₂ के 22 g

(4) O₂ के 32 g और N₂ के 32 g 

The conversion of oxygen to ozone occurs to the extent of 15% only. The mass of ozone that can be prepared from 67.2 L oxygen at 1 atm and 273 K will be:

1. 14.4 gm

2. 96 gm

3. 640 gm

4. 64 gm

ऑक्सीजन का ओजोन में रूपांतरण केवल 15% की सीमा तक होता है। ओजोन का द्रव्यमान जो 67.2 L ऑक्सीजन से 1 atm और 273 K पर निर्मित किया जा सकता है:

1. 14.4 gm

2. 96 gm

3. 640 gm

4. 64 gm

What is the [OH^-] in the final solution prepared by mixing 20.0 mL of 0.050 M HCl with

30.0 mL of 0.10 M Ba(OH)₂?

1. 0.10 M

2. 0.40 M

3. 0.0050 M

4. 0.12 M

 0.050 M HCl के 20.0 mL को 0.10 M Ba(OH)₂ के 30.0 mL के साथ मिलाकर तैयार किए गए अंतिम विलयन में [OH^-] की सांद्रता क्या है?

1. 0.10 M

2. 0.40 M

3. 0.0050 M

4. 0.12 M