Which of the following compound does not exhibit Hydrogen bonding ?

1. ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$

2. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-\mathrm{OH}$

3. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_3$

4. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{NH}}_2$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करता है?

1. ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}$

2. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-\mathrm{OH}$

3. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{CH}}_3$

4. $\mathrm{O}$
$\left|\right|$
${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}-{\mathrm{NH}}_2$

The hybridisations of atomic orbitals of nitrogen in ${\mathrm{NO}}_2^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}$ and ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ are

1. sp, sp³ and sp²             

2. sp², sp³ and sp

3. sp, sp² and sp³               

4. sp², sp and sp³

${\mathrm{NO}}_2^{+}, {\mathrm{NO}}_3^{-}$ और ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ में नाइट्रोजन की परमाणु कक्षाओं के संकरण हैं-

1. sp, sp³ और sp²       

2. sp², sp³ और sp

3. sp, sp² और sp³       

4. sp², sp और sp³

The total number of $\mathrm{\pi }$-bond electrons in the following structure is

1. 4       

2. 8         

3. 12         

4. 16

निम्नलिखित संरचना में $\mathrm{\pi }$-बंध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है-

1. 4       

2. 8         

3. 12         

4. 16

Which of the following compound is planar and non-polar?

1. $Xe O_4$

2. $S{f}_4$

3. $Xe f_4$

4. $C{f}_4$

निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक समतलीय और अध्रुवीय है?

1. $Xe O_4$

2. $S{f}_4$

3. $Xe f_4$

4. $C{f}_4$

Assertion : $\mathrm{C}\mathcal{l}$ F bond angle P = bond angle Q but not precisely $90°.$

Reason : The molecule is slight bent T-shaped and there is repulsion between lone pairs of electrons.

अभिकथन: $\mathbf{Cl}\mathbf{ }$F बंध कोण P = बंध कोण Q लेकिन $90°$ ठीक नहीं है

कारण : अणु थोड़ा बंकित T-आकृति का है और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों के मध्य प्रतिकर्षण है।

In which of the following species central atom is NOT surrounded by exactly 8 valence electrons?

1. $B{F_4}^{-}$

2. $NC{l}_3$

3. $PC{l_4}^{+}$

4. $S{F}_4$

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज में केंद्रीय परमाणु वास्तव में 8 संयोजी इलेक्ट्रॉनों से घिरा नहीं है?

1. $B{F_4}^{-}$

2. $NC{l}_3$

3. $PC{l_4}^{+}$

4. $S{F}_4$

What is the correct order from the weakest to the strongest carbon-oxygen bond for the following species? 

$CO, C{O}_2, C{O_3}^{2-}, C{H}_{3}OH$

1. $C{H}_{3}OH <C{O_3}^{2-}<C{O}_2<CO$

2. $CO<C{O}_2 <C{O_3}^{2-}<C{H}_{3}OH$

3. $C{H}_{3}OH <C{O_3}^{2-}<CO<C{O}_2$

4. $C{H}_{3}OH <C{O}_2<C{O_3}^{2-}<CO$

निम्नलिखित स्पीशीज के लिए सबसे दुर्बल से सबसे प्रबल कार्बन-ऑक्सीजन बंध का सही क्रम क्या है?

$CO, C{O}_2, C{O_3}^{2-}, C{H}_{3}OH$

1. $C{H}_{3}OH <C{O_3}^{2-}<C{O}_2<CO$

2. $CO<C{O}_2 <C{O_3}^{2-}<C{H}_{3}OH$

3. $C{H}_{3}OH <C{O_3}^{2-}<CO<C{O}_2$

4. $C{H}_{3}OH <C{O}_2<C{O_3}^{2-}<CO$

Which of the following has $\mathrm{p\pi } -\mathrm{d\pi }$-bonding ?

1. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. ${\mathrm{SO}}_3^{2-}$

3. ${\mathrm{BO}}_3^{3-}$

4. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

निम्नलिखित में से किसके पास $\mathrm{p\pi } -\mathrm{d\pi }$-बंधन है?

1. ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

2. ${\mathrm{SO}}_3^{2-}$

3. ${\mathrm{BO}}_3^{3-}$

4. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

Which pair of molecules are polar species?

1. $C{O}_2 and H_{2}O$

2. $B{F}_{3 }and PC{L}_3$

3. $S{O}_2 and SC{L}_2$

4. $C{S}_{2 }and S{O}_3$

अणुओं का कौन सा युग्म ध्रुवीय स्पीशीज हैं?

1. $C{O}_2 \mathrm{और} H_{2}O$

2. $B{F}_{3 }\mathrm{और} PC{l}_3$

3. $S{O}_2 \mathrm{और} SC{l}_2$

4. $C{S}_{2 }\mathrm{और} S{O}_3$

Iodine molecules are held in the solid lattice by............

1. London forces                     

2. dipole-dipole interactions

3. Covalent bonds                   

4. coulombic force

आयोडीन अणु ठोस जालक में ............ द्वारा आयोजित होते है।

1. लंदन बलों       

2. द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया

3. सहसंयोजक बंध

4. कूलॉमी बल