The correct arrangement of increasing order of atomic radius among Na, K, Mg and Rb is 

(1) Mg<K<Na<Rb

(2) Mg<Na<K<Rb

(3) Mg<Na<Rb<K

(4) Na<K<Rb<Mg

Na, K, Mg और Rb के बीच परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम की सही व्यवस्था है:

(1) Mg<K<Na<Rb

(2) Mg<Na<K<Rb

(3) Mg<Na<Rb<K

(4) Na<K<Rb<Mg

Elements of group IB and IIB are called:

(1) normal elements

(2) transition elements

(3) alkaline earth metals

(4) alkali metals

वर्ग IB और IIB के तत्वों को कहा जाता है:

1. सामान्य तत्व

2. संक्रमण तत्व

3. क्षारीय मृदा धातुएँ

4. क्षार धातुएँ

Match list-I with list II and select the correct answer using codes given below:

1. List-I Ions                                List-II Radius (in pm)

(I) Li⁺                                         (a) 216

(II) Na⁺                                      (b) 195

(III) Br^-                                      (c) 60

(IV) I^-                                        (d) 95

     Codes:

      I   II   III   IV

1.   a   b    d    c

2.   b   c    a    d

3.   c   d    b    a

4.   d   c    b    a 

सूची II के साथ सूची- I का मिलान करें और नीचे दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर चुनें:

1. सूची- I आयन                 सूची- II त्रिज्या (pm में)

(I) Li⁺                                     (a) 216

(II) Na⁺                                  (b) 195

(III) Br^-                                  (c) 60

(IV) I^-                                     (d) 95

  कोड:

      I   II   III   IV

1.   a   b    d    c

2.   b   c    a    d

3.   c   d    b    a

4.   d   c    b    a 

The outermost electronic configuration of the most electronegative element is :

1. ns²np³

2. ns²np⁴

3. ns²np⁵

4. ns²np⁶

सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

1. ns²np³

2. ns²np⁴

3. ns²np⁵

4. ns²np⁶

Which of the following orders of ionic radii is correctly represented?

1. H^->H>H+

2. Na⁺>F^->O^2-

3. F^->O^2->Na⁺

4. Al³⁺>Mg²⁺>N^3-

निम्नलिखित में से किस क्रम में आयनिक त्रिज्या का सही निरूपण किया गया है?

1. H^->H>H+

2. Na⁺>F^->O^2-

3. F^->O^2->Na⁺

4. Al³⁺>Mg²⁺>N^3-

Which electronic configuration must represent an atom in excited state?

$$\begin{gathered} 1. 1s^2,2s^{2}2p^{1 } 2. 1s^2,2s^{2}2p^2 \\ 3. 1s^2,2s^{2}2p^2,3s^1 4. 1s^2,2s^{2}2p^5 \end{gathered}$$

किस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को उत्तेजित अवस्था में एक परमाणु को प्रदर्शित करना चाहिए?

$$\begin{gathered} 1. 1s^2,2s^{2}2p^{1 } 2. 1s^2,2s^{2}2p^2 \\ 3. 1s^2,2s^{2}2p^2,3s^1 4. 1s^2,2s^{2}2p^5 \end{gathered}$$

The period number and group number of "Tantalum" (Z=73) are respectively :

1. 5, 7         

2. 6, 13

3. 6, 5         

4. None of the these

"टैंटलम" (Z = 73) की आवर्त संख्या और वर्ग संख्या क्रमशः हैं:

1. 5, 7         

2. 6, 13

3. 6, 5         

4. इनमें से कोई नहीं

The elements X, Y, Z and J have the indicated electron configurations starting with the innermost shell. The most metallic element is :

(1) X = 2, 8, 3

(2) Y = 2, 8, 8

(3) Z = 2, 8, 8, 1

(4) j = 2, 8, 8, 7

तत्व X, Y, Z और J के संकेतित इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं, जो सबसे अंतिम कोश से शुरू होते हैं। सबसे धात्विक तत्व है:

1. X= 2, 8, 3

2. Y= 2, 8, 8

3. Z= 2, 8, 8, 1

4. J= 2, 8, 8, 7

If period number and group number of any representative element(s) are same then which of the following statement is incorrect regarding such type element(s) in their ground state? (Period number and group number are according to modern form of periodic table)

1. The possible value of principal quantum number is 2

2. The possible value of azimuthal quantum number is zero

3. The possible value of magnetic quantum number is 1

4. The species could be paramagnetic

यदि किसी प्रतिनिधि तत्व (तत्वों) की आवर्त संख्या और वर्ग संख्या समान है,तो इस प्रकार के तत्वों की उनके मूल अवस्था के संबंध में निम्न में से कौन सा कथन गलत है? (आवर्त संख्या और वर्ग संख्या, आवर्त सारणी के आधुनिक रूप के अनुसार हैं)

1. मुख्य क्वांटम संख्या का संभावित मान 2 है

2. द्विगंशी क्वांटम संख्या का संभावित मान शून्य है

3. चुंबकीय क्वांटम संख्या का संभावित मान 1 है

4. स्पीशीज अनुचुंबकीय हो सकती है

Consider the following ionisation reactions :

I.E. (kJ $mo{l}^{-1}$)

$A_{\left(g\right)}\to A_{\left(g\right)}^{+}+e^{-} , A_1$
$B_{\left(g\right)}^{+}\to B_{\left(g\right)}^{2+}+e^{-}, B_2$
$C_{\left(g\right)}^{+}\to C_{\left(g\right)}^{2+}+e^{-}, C_2$
$B_{\left(g\right)}\to B_{\left(g\right)}^{+}+e^{-}, B_1$
$C_{\left(g\right)}\to C_{\left(g\right)}^{+}+e^{-}, C_1$
$C_{\left(g\right)}^{2+}\to C_{\left(g\right)}^{3+}+e^{-}, C_3$

If monovalent positive ion of A, divalent positive ion of B and trivalent positive ion of C have zero electron. Then incorrect order of corresponding I.E. is :

1. $C_3>C_2>B_2$                       

2. $B_1>A_1>C_1$

3. $C_3>C_2>B_2$                       

4. $B_2>C_3>A_1$

निम्नलिखित आयनन अभिक्रियाओं पर विचार करें:

आयनन ऊर्जा ($mo{l}^{-1}$)

$A_{\left(g\right)}\to A_{\left(g\right)}^{+}+e^{-} , A_1$
$B_{\left(g\right)}^{+}\to B_{\left(g\right)}^{2+}+e^{-}, B_2$
$C_{\left(g\right)}^{+}\to C_{\left(g\right)}^{2+}+e^{-}, C_2$
$B_{\left(g\right)}\to B_{\left(g\right)}^{+}+e^{-}, B_1$
$C_{\left(g\right)}\to C_{\left(g\right)}^{+}+e^{-}, C_1$
$C_{\left(g\right)}^{2+}\to C_{\left(g\right)}^{3+}+e^{-}, C_3$

यदि A के एकल संयोजी धनात्मक आयन, B के द्विसंयोजी धनात्मक आयन और C के त्रिसंयोजी धनात्मक आयन में शून्य इलेक्ट्रॉन हैं। तब संबंधित आयनन ऊर्जा का गलत क्रम है :

1. $C_3>C_2>B_2$                       

2. $B_1>A_1>C_1$

3. $C_3>C_2>B_2$                       

4. $B_2>C_3>A_1$