V versus T curves at constant pressure P₁ and P₂ for an ideal gas are shown in figure. Which is correct?

(1)P₁>P₂

(2)P₁<P₂

(3)P₁=P₂

(4)All of these

एक आदर्श गैस के लिए स्थिर दाब P₁ और P₂ पर V व T वक्र चित्र में दिखाए गए हैं। कौन सा सही है?

(1) P₁>P₂

(2) P₁<P₂

(3) P₁=P₂

(4) ये सब

An open container is heated from 300 K to 400 K then % of gas remain in the container is:

1. 25%

2. 50%

3. 75%

4. 100%

एक खुले पात्र को 300 K से 400 K तक गर्म किया जाता है, तब पात्र में गैस का % शेष रहता है:

1. 25%

2. 50%

3. 75%

4. 100%

500 mL of nitrogen at 27$°$C is cooled -5$°$C at the same pressure. The new volume becomes      

1. 326.32 mL                     

2. 446.66 mL

3. 546.32 mL                     

4. 771.56 mL

27$°$C पर नाइट्रोजन के 500 mL को समान दाब में -5$°$C ठंडा किया जाता है। नया आयतन बन जाता है:

(1) 326.32 mL

(2) 446.66 mL

(3) 546.32 mL

(4) 771.56 mL

 Air at sea level is dense. This is a practical application of:

1. Boyle's law                         

2. Charles' law

3. Avogadro's law                   

4. Dalton's law

समुद्र तल पर वायु घनी है। यह किसका व्यावहारिक अनुप्रयोग है:

(1) बॉयल का नियम

(2) चार्ल्स का नियम

(3) आवोगाद्रो का नियम

(4) डाल्टन का नियम

Which gas can be most steadily liquefied?

1. NH₃                           

2. Cl₂

3. SO₂                           

4. CO₂

कौन सी गैस सबसे तेजी से द्रवीकृत हो सकती है?

(1) NH₃

(2) Cl₂

(3) SO₂

(4) CO₂

In which case rate of diffusion is highest if all are present in the same container at the same temerature:

1. 4g H₂

2. 32g O₂

3. 22g CO₂

4. 56g N₂

यदि सभी समान तापमान में एक ही पात्र में उपस्थित हों तो विसरण की दर सबसे अधिकतम होती है:

1. 4g H₂

2. 32g O₂

3. 22 g CO₂

4. 56g N₂

A flask containing air (open to atmosphere) is heated from 300 K to 500 K. the percentage of air escaped to the atmosphere is nearly 

(1) 16.6

(2) 40

(3) 66

(4) 20

वायु (वायुमंडल में खुला) युक्त एक फ्लास्क 300K से 500 K तक गर्म किया जाता है। वायुमंडल में बची हुई वायु का प्रतिशत लगभग है 

(1) 16.6

(2) 40

(3) 66

(4) 20

Equal weights of methane and oxygen are mixed in an empty container at 25°C. The fraction of the total pressure exerted by oxygen is 

(1) 1/3

(2) 1/2

(3) 2/3

(4) $1/3\times 273/298$  

मेथेन और ऑक्सीजन के बराबर भार 25°C पर एक खाली पात्र में मिश्रित किये जाते हैं। ऑक्सीजन द्वारा लगाया गया कुल दाब का अंश है

(1) 1/3

(2) 1/2

(3) 2/3

(4) $1/3\times 273/298$  

The critical volume of a gas is 0.072 lit. mo1^–1. The radius of the molecule will be, in cm

(1) ${\left(\frac{{\displaystyle 3}}{{\displaystyle 4\pi }}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-23}\right)}^{\frac{1}{3}}$

(2) ${\left(\frac{{\displaystyle 4\pi }}{{\displaystyle 3}}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-23}\right)}^{\frac{1}{3}}$

(3) ${\left(\frac{{\displaystyle 3\pi }}{{\displaystyle 4}}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-23}\right)}^{\frac{1}{3}}$

(4) ${\left(\frac{{\displaystyle 3}}{{\displaystyle 4\pi }}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-8}\right)}^{\frac{1}{3}}$ 

गैस का क्रांतिक आयतन 0.072 L mol^–1 है। अणु की त्रिज्या (सेमी में) होगी?

(1) ${\left(\frac{{\displaystyle 3}}{{\displaystyle 4\pi }}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-23}\right)}^{\frac{1}{3}}$

(2) ${\left(\frac{{\displaystyle 4\pi }}{{\displaystyle 3}}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-23}\right)}^{\frac{1}{3}}$

(3) ${\left(\frac{{\displaystyle 3\pi }}{{\displaystyle 4}}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-23}\right)}^{\frac{1}{3}}$

(4) ${\left(\frac{{\displaystyle 3}}{{\displaystyle 4\pi }}\hspace{0.17em}\times \hspace{0.17em}{10}^{-8}\right)}^{\frac{1}{3}}$ 

The compressibility of a gas is less than unity at STP. Therefore:

1. V_m > 22.4 litre                           

2. V_m < 22.4 litre

3. V_m = 22.4 litre                           

4. V_m = 44.8 litre

STP में एक गैस का संपीड्यता गुणक एक से कम है। इसलिए:

(1) V_m > 22.4 L 

(2) V_m < 22.4 L

(3) V_m = 22.4 L

(4) V_m = 44.8 L