The incorrect statement regarding above reactions is :

${\mathrm{BF}}_3+{\mathrm{LiAlH}}_4\stackrel{\mathrm{Ether}}{\to }\left(\mathrm{X}\right)+\mathrm{LiF}+{\mathrm{AlF}}_3$

(1) Twelve electrons are involed in bonding 

(2) Four, two centre-two electron bonds

(3) Two, three centre-two electron bonds 

(4) X does not react with ${\mathrm{NH}}_3$

उपरोक्त अभिक्रियाओं के बारे में गलत कथन है:

${\mathrm{BF}}_3+{\mathrm{LiAlH}}_4\stackrel{\text{ईथर} }{\to }\left(\mathrm{X}\right)+\mathrm{LiF}+{\mathrm{AlF}}_3$

(a) बारह इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल हैं

(b) चार, दो केंद्र-दो इलेक्ट्रॉन बंध 

(c) दो, तीन केंद्र-दो इलेक्ट्रॉन बॉन्ड

(d) X, ${\mathrm{NH}}_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है

Red lead is:

1.  $\mathrm{PbO}$

2.  ${{\mathrm{Pb}}_3\mathrm{O}}_4$

3.  ${\mathrm{PbO}}_2$

4.  $\mathrm{HgS}$

लाल लीड है:

1. $\mathrm{PbO}$

2. ${{\mathrm{Pb}}_3\mathrm{O}}_4$

3. ${\mathrm{PbO}}_2$

4. $\mathrm{HgS}$

Borax is converted into crystalline boron by the following steps:

          $\mathrm{Borax}\stackrel{\mathrm{X}}{\to }{\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_3\stackrel{∆}{\to }{\mathrm{B}}_2{\mathrm{O}}_3\underset{∆}{\overset{\mathrm{Y}}{\to }}\mathrm{B}$

             X and Y are respectively :

(1) HCl, Mg                                   (2) HCl, C

(3) C, Al                                       (4) HCl, Al

बोरेक्स को निम्नलिखित पदों द्वारा क्रिस्टलीय बोरॉन में परिवर्तित किया जाता है:

$\text{बोरेक्स} \stackrel{\mathrm{X}}{\to }{\mathrm{H}}_3{\mathrm{BO}}_3\stackrel{∆}{\to }{\mathrm{B}}_2{\mathrm{O}}_3\underset{∆}{\overset{\mathrm{Y}}{\to }}\mathrm{B}$

 X और Y क्रमशः हैं:

(a) HCl, Mg     (b) HCl, C

(c) C, Al          (d) HCl, Al

Which element of group 14 forms only one hydride?

1.  C

2.  Si

3.  Sn

4.  Pb

वर्ग 14 का कौन सा तत्व केवल एक हाइड्राइड बनाता है?

1.  C

2.  Si

3.  Sn

4.  Pb

Mica is chemically:

1.  potassium alumino silicate having sheet structure

2.  calcium alumino silicate having fibrous structure

3.  calcium magnesium silicate having three dimensional network

4.  hydrated sodium alumino silicate having three dimensional network

अभ्रक रासायनिक रूप से है:

1.  परत संरचना वाले पोटेशियम एल्यूमिनो सिलिकेट

2. रेशेदार संरचना वाले कैल्शियम एल्युमिनो सिलिकेट

3. त्रिविमीय जालक्रम वाले कैल्शियम मैग्नीशियम सिलिकेट

4. त्रिविमीय जालक्रम वाले जलयोजित सोडियम एल्यूमिनो सिलिकेट 

The blue coloured mineral 'Lapis Lazuli' used as semi precious stone is:

1.  sodium alumino silicate

2.  zinc cobaltate

3.  prussian blue

4.  basic copper carbonate

नीले रंग का खनिज 'लाजवर्द' जिसका इस्तेमाल अर्ध कीमती पत्थर के रूप में किया जाता है:

1. सोडियम ऐलुमिनो सिलिकेट

2. जिंक कोबाल्ट

3. प्रशियन नीला

4. क्षारीय कॉपर कार्बोनेट

Aluminium deposited as vapours on glass forms a good mirror, essentially because:

(1) it has better shine than Ag

(2) it does not scratch

(3) coating is much smoother

(4) it does not tarnish in air

ग्लास पर वाष्प के रूप में जमा ऐल्युमिनियम एक अच्छा दर्पण बनाता है, अनिवार्य रूप से क्योंकि:

(1) इसमें Ag की तुलना में बेहतर चमक है

(2) यह खरोंच नहीं करता

(3) लेप अधिक चिकना होता है

(4) यह वायु में धूमिल नहीं होता है

Iodine is decolourised by:

(1) $ZnC{l}_2$

(2) $HgC{l}_2$

(3) $SnC{l}_2$

(4) $AlC{l}_3$

आयोडीन किसके द्वारा विरंजित किया जाता है:

(1) $ZnC{l}_2$

(2) $HgC{l}_2$

(3) $SnC{l}_2$

(4) $AlC{l}_3$

The main factor responsible for weak acidic nature of  B-F bonds in $B{F}_3$ is:

(1) large electronegativity of F

(2) three centred two electrons bonds in $B{F}_3$

(3) px-$d\mathrm{\pi }$ back bonding

(4) $p\mathrm{\pi }-\mathrm{p\pi }$ back bonding 

$B{F}_3$ में B-F बंध के दुर्बल अम्लीय प्रकृति के लिए उत्तरदायी मुख्य कारक है :

(1) F की अधिक विद्युतऋणात्मकता

(2) $B{F}_3$ में तीन केंद्रित दो इलेक्ट्रॉन बंध   

(3) px-$d\mathrm{\pi }$ पश्च बंधन 

(4) $p\mathrm{\pi }-\mathrm{p\pi }$ पश्च बंधन 

Addition of excess of sodium hydroxide solution to stannous chloride solution, gives:

(1) $Sn{\left(OH\right)}_2$

(2) $Sn{O}_2.H_{2}O$

(3) $N{a}_{2}Sn{O}_3$

(4) $N{a}_{2}Sn{O}_2$

स्टैनस क्लोराइड के विलयन में सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अतिरिक्त मात्रा का योग, देता है:

(1) $Sn{\left(OH\right)}_2$

(2) $Sn{O}_2.H_{2}O$

(3) $N{a}_{2}Sn{O}_3$

(4) $N{a}_{2}Sn{O}_2$