The highest electrical conductivity of the following aqueous solution is of:

1. 0.1 M acetic acid

2. 0.1 M chloro acetic acid

3. 0.1 M fluoro acetic acid

4. 0.1 M difluoro acetic acid

निम्नलिखित जलीय विलयन की उच्चतम विद्युत चालकता निम्न में से है:

(1) 0.1M एसीटिक अम्ल 

(2) 0.1 M क्लोरो एसीटिक अम्ल 

(3) 0.1M फ्लुओरो एसीटिक अम्ल 

(4) 0.1M डाइफ्लुओरो एसीटिक अम्ल 

A certain current liberates 0.504 g of hydrogen in 2 hr. How many gram of copper can be liberated by the same current flowing for the same time in CuSO₄ solution?

1. 12.7

2. 16

3. 31.8

4. 63.5

एक निश्चित धारा 2 घंटे में 0.504 g हाइड्रोजन मुक्त करती है। CuSO₄ विलयन में एक ही समय में समान धारा प्रवाहित होने से कितने ग्राम कॉपर को मुक्त किया जा सकता है? 

(1) 12.7

(2) 16

(3) 31.8

(4) 63.5

What will be the molar conductance at infinite dilution for NH₄OH. If at infinite dilution the molar conductances of Ba(OH)₂, BaCl₂ and NH₄Cl are 523.28, 280.0 and 129.8 ohm^-1cm^-1mol^-1 respectively.

(1) 502.88

(2) 373.68

(3) 251.44

(3) 226.96

NH₄OH के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता क्या होगी। यदि अनंत तनुता पर Ba(OH)₂, BaCl₂ और NH₄Cl की मोलर चालकताएँ क्रमशः 523.28, 280.0 और 129.8 ohm^-1cm^-1mol^-1 हैं।

(1) 502.88

(2) 373.68

(3) 251.44

(3) 226.96

the electrochemical cell`
Znl || ZnSO4 (0.01 M)lCuSO₄(1.0M) Cu, the emf of this Daniel cell is E₁ When the concentration ZnSO₄ is changed to 1.0 M and that of CuSO₄ changed to 0.01 M, the emf changes to E₂. From the followings, which one is the relationship between E₁ and E₂ ?
( Given, $\frac{RT}{F}$=0.059)

(1) E₁ = E₂

(2) E₁ < E₂

(3) E₁ > E₂

(4) E₂ = 0 $\ne$E₁

विद्युत रासायनिक सेल Znl || ZnSO4 (0.01 M)lCuSO₄(1.0M) Cu, इस डैनियल सेल का EMF, E₁ है जब ZnSO₄ सांद्रता 1.0 M में बदल जाती है और CuSO₄ 0.01 M में बदल जाती है, EMF, E₂ में बदल जाता है। तो निम्नलिखित से, कौन सा E₁ और E₂ के मध्य संबंध है?
( दिया गया है ,$\frac{RT}{F}$=0.059)

(1) E₁ = E₂

(2) E₁ < E₂

(3) E₁ > E₂

(4) E₂ = 0 $\ne$E₁

When NaCl solution is electrolysed using Pt electrodes then pH of solution

(1) Increases

(2) Decreases

(3) Remains same

(4) Firstly increases and then decreases

जब NaCl विलयन को Pt इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युतअपघटित किया जाता है तब विलयन का pH:

(1) बढ़ता है

(2) घटता है

(3) समान रहता है

(4) सबसे पहले बढ़ता है और फिर घटता है

The pressure of H₂ required to make the potential of H₂-electrode zero in pure water at

298 K is

1. 10^-12 atm

2. 10^-10 atm

3. 10^-4 atm

4. 10^-14 atm

298 K पर शुद्ध जल में H₂-इलेक्ट्रोड का विभव शून्य करने के लिए H₂ का दाब कितना आवश्यक है

(1) 10^-12 atm

(2) 10^-10 atm

(3) 10^-4 atm

(4) 10^-14 atm

Assertion : In electrochemical cell, we cannot use $\mathrm{KCI}$ in the salt bridge if anodic or cathodic

                  compartment consists of ${\mathrm{Ag}}^{+}$ of ${\mathrm{Pb}}^{2+}$ ion.

Reason : Salt bridge is employed to maintain the electrical neutrality and to minimize the liquid-liquid

               junction potential.

अभिकथन: विद्युत् रासायनिक सेल में, हम $\mathrm{KCI}$ का उपयोग लवण सेतु में नहीं कर सकते है यदि एनोडी या कैथोडी कक्ष में ${\mathrm{Pb}}^{2+}$ आयन का ${\mathrm{Ag}}^{+}$ होता है।

कारण: विद्युत उदासीनता को बनाए रखने और द्रव-द्रव संधि विभव को कम करने के लिए लवण सेतु कार्यरत है।

What will be the quantity of iron deposited by ferrous and ferric ion by 1F (Fe = 56)

(1) 14g, 9.3 g                                          

(2) 28g, 18.6 g

(3) 56g, 37.2g                                         

(4) None of these

फेरस और फेरिक आयन द्वारा 1F (Fe = 56) से निक्षेपित आयरन की मात्रा क्या होगी?

(1) 14g, 9.3 g

(2) 28g, 18.6 g

(3) 56g, 37.2g 

(4) इनमें से कोई नहीं

At 298K the standard free energy of formation of H₂O(l) is –237.20kJ/mole while that of its ionisation into H+ iion and hydroxyl ions is 80 kJ/mole, then the emf of the following cell at 298 K will be

H₂(g,1 bar) | H⁺ (1M) || OH^–(1M) | O₂ (g, 1bar)

(1) 0.40 V

(2) 0.81 V

(3) 1.23 V

(4) –0.40 V

298K पर H₂O(l) के निर्माण की मानक मुक्त ऊर्जा –237.20kJ/mole है। जबकि H⁺ आयन और हाइड्रॉक्सिल आयनों में इसके आयनन 80 kJ/mole है, तो 298 K पर निम्नलिखित सेल का विद्युत वाहक बल होगा?

H₂(g,1 bar) | H⁺ (1M) || OH^–(1M) | O₂ (g, 1bar)

(1) 0.40 V

(2) 0.81 V

(3) 1.23 V

(4) –0.40 V

The temperature coefficient of a standard Cd–cell is –5.0 $\times$ 10^–5 Vk^–1 whose emf at 25°C is 1.018 V. During the cell operation, the temperature will –

(1) increase

(2) decrease

(3) either

(4) remains constant

एक मानक Cd-सेल का तापमान गुणांक –5.0 $\times$ 10^–5 Vk^–1 है जिसका EMF 25°C पर 1.018 V है। सेल प्राचल के दौरान, तापमान होगा-

(1) बढ़ता है 

(2) घटता है 

(3) या तो घटता या बढ़ता है 

(4) स्थिर रहता है