In acidic medium $Mn{O_4}^{-}$ is an oxidising agent. $Mn{O_4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O. If H^{+}$ ion concentration is doubled, electrode potential of the half cell will : 

(1) Increase by 28.46 mV                             

(2) Decrease by 28.46 mV

(3) Increase by 14.23 mV                             

(4) Decrease by 142.30 mV

अम्लीय माध्यम में $Mn{O_4}^{-}$ ऑक्सीकारक है।

 $Mn{O_4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to M{n}^{2+} + 4H_{2}O.$

यदि H⁺ आयन की सांद्रता दोगुनी है, तो अर्ध सेल का इलेक्ट्रोड विभव:

(1) 28.46 mV से बढ़ेगा 

(2) 28.46 mV से घटेगा 

(3) 14.23 mV से बढ़ेगा 

(4) 142.30 mV से घटेगा 

The temperature coefficient, of the emf is $\frac{d\epsilon }{dT}$= – 0.00065 volt. $de{g}^{-1}$ for the cell $Cd\left|CdC{l}_2\left(1m\right)\right| \left|\underset{\left(s\right)}{AgCl}\right|Ag at 25°C$. Calculate the entropy change $∆S_{298K, }$ for the cell reaction,$Cd + 2AgCl \to C{d}^{++} + 2C{l}^{⊝}+ 2Ag$

$\left(1\right) – 105.5 J{K}^{-1}$

$\left(2\right) – 150.2 J{K}^{-1}$

$\left(3\right) – 75.5 J{K}^{-1}$

$\left(4\right) – 125.5 J{K}^{-1}$

$25°C$ पर सेल $Cd\left|CdC{l}_2\left(1m\right)\right| \left|\underset{\left(s\right)}{AgCl}\right|Ag$ के लिए विद्युत वाहक बल का तापमान गुणांक $\frac{d\epsilon }{dT}$= – 0.00065 volt $de{g}^{-1}$ है। सेल अभिक्रिया $Cd + 2AgCl \to C{d}^{++} + 2C{l}^{⊝}+ 2Ag$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन $∆S_{298K }$ की गणना कीजिए 

$\left(1\right) – 105.5 J{K}^{-1}$

$\left(2\right) – 150.2 J{K}^{-1}$

$\left(3\right) – 75.5 J{K}^{-1}$

$\left(4\right) – 125.5 J{K}^{-1}$

Calculate the EMF of the cell at 298 K $Pt | H_2 (1atm) | NaOH \left(xM\right), NaCl \left(xM\right) | AgCl (s) | Ag$ ${E^{°}}_{C{l}^{-}/AgCl/Ag}=+0.222 V$

(1) – 0.604 V                                                  

(2) – 0.04 V

(3) 1.048 V                                  

(4) emf depends on x and cannot be determined unless value of x is given

298 K पर सेल $Pt | H_2 (1atm) | NaOH \left(xM\right), NaCl \left(xM\right) | AgCl (s) | Ag$ के EMF की गणना कीजिए

${E^{°}}_{C{l}^{-}/AgCl/Ag}=+0.222 V$

(1) – 0.604 V                                                  

(2) – 0.04 V

(3) 1.048V

(4) EMF x पर निर्भर करता है और जब तक कि x का मान नहीं दिया जाता है, निर्धारित नहीं किया जा सकता है

Assertion : Fluorine cannot be prepared from fluorides by chemical oxidation.

Reason : Fluorine is the strongest oxidizing agent due to its highly positive standard potential.

अभिकथन: रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा फ्लुओरीन फ्लुओराइड से निर्मित नहीं किया जा सकता है।

कारण: अपनी अत्यधिक धनात्मक मानक विभव के कारण फ्लुओरीन सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

A cell $Ag | A{g}^{+} || C{u}^{++}|$ Cu initially contains $2M A{g}^{+}$ and $2M C{u}^{++}$ ions. The change in cell potential after the passage of 10 amp current for 4825 sec is : 

(1) – 0.00738 V                                                

(2) – 1.00738 V

(3) – 0.0038 V                                                  

(4) none

सेल $Ag | A{g}^{+} || C{u}^{++}|$ Cu में प्रारंभ में $2M A{g}^{+}$ और $2M C{u}^{++}$ आयन होते है 4825 सेकंड के लिए 10 amp धारा के पारित होने के बाद सेल विभव में परिवर्तन है:

(1) – 0.00738 V                                                

(2) – 1.00738 V

(3) – 0.0038 V                                                  

(4) कोई नहीं 

A flashlight cell has the cathodic reaction $2Mn{O}_2 \left(s\right) + Z{n}^{+2}+ 2\text{'}{e}^{-}\to Zn M{n}_2{O}_4 \left(S\right)$

If the flashlight cell is to give out 4.825 mA, how long could it run if initially 8.7 g of the

limiting reagent $Mn{O}_2$ is present? [Mn = 55, O = 16]

(1) $2 \times {10}^{6}sec$                                         

(2) $4 \times {10}^{6}sec$

(3) $6\times {10}^{6}sec$                                          

(4) $8 \times {10}^{6}sec$

एक टॉर्च सेल में कैथोडी अभिक्रिया $2Mn{O}_2 \left(s\right) + Z{n}^{+2}+ 2\text{'}{e}^{-}\to Zn M{n}_2{O}_4 \left(S\right)$ होती है

यदि टॉर्च सेल 4.825 mA देता है, यदि प्रारंभ में सीमांत अभिकर्मक $Mn{O}_2$ के 8.7 g उपस्थित है तो यह कितनी देर चल सकती है? [Mn = 55, O = 16]

(1) $2 \times {10}^{6}sec$

(2) $4 \times {10}^{6}sec$

(3) $6\times {10}^{6}sec$ 

(4) $8 \times {10}^{6}sec$

The standard reduction potential of a silver chloride electrode is 0.2 V and that of a silver electrode is 0.79 V. The maximum amount of AgCl that can dissolve in ${10}^6 L of a 0.1 M AgN{O}_3$ solution is 

(1) 0.5 mmol                                              

(2) 1.0 mmol

(2) 2.0 mmol                                             

(4) 2.5 mmol

एक सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड की मानक अपचयन विभव 0.2 V है और एक सिल्वर इलेक्ट्रोड 0.79 V है। AgCl की अधिकतम मात्रा जो$0.1 M AgN{O}_3 \text{विलयन} \text{के }{10}^6 L$ में घुल सकती है

(1) 0.5 mmol

(2) 1.0 mmol

(3) 2.0 mmol

(4) 2.5 mmol

The temperature coefficient of a standard Cd-cell is $–5.0 \times {10}^{-5} V{k}^{-1}$ whose emf at $25°C$ is 1.018 V. During the cell operation, the temperature will -

(1) increase                                      

(2) decreases

(3) either                                         

(4) remains constant

एक मानक Cd-सेल का तापमान गुणांक $–5.0 \times {10}^{-5} V{k}^{-1}$ है किसका $25°C$ पर विद्युत् वाहक बल 1.018 V है। सेल प्राचल के दौरान, तापमान होगा-

(1) बढ़ता है 

(2) घटता है

(3) या तो बढ़ता या घटता है 

(4) स्थिर रहता है

Adiponitrile is manufactured electrolytically from acrylonitrile $C{H}_2= CHCN \to CN – (C{H}_2 {)}_4 – CH$

How many kg of adiponitrile (molecular mass = 108) is produced in 9.65 hr using a current of 3750 A with 80% efficiency?

(1) 30 kg                                               

(2) 58 kg

(3) 60 kg                                               

(4) 80 kg

ऐडिपोनाइट्राइल को ऐक्रिलोनाइट्राइल से विद्युत् अपघटन द्वारा निर्मित किया जाता है$C{H}_2= CHCN \to CN – (C{H}_2 {)}_4 – CH$

80% की दक्षता के साथ 3750 A के धारा का उपयोग करके 9.65 hour में कितने kg ऐडिपोनाइट्राइल (अणु द्रव्यमान = 108) का उत्पादन किया जाता है?

(1) 30 kg

(2) 58 kg

(3) 60 kg

(4) 80 kg

What is the cell entropy change of the following cell?

$Pt\left(s\right)|H_2 (g\left)\right|C{H}_{3}COOH,HCl\left|\right|KCl\left(aq\right)\left|H{g}_{2}C{l}_2\right(s\left)\right|Hg$

P = 1                   0.1 M            0.1M

Emf of the cell is found to be 0.045 V at 298 K and temperature coefficient is $3.4 \times {10}^{-4} V K^{-1}$

Given $K_{a\left(C{H}_{3}COOH\right)} = {10}^{-5} M$

1. 60                        

2. 65.2

3. 69.2                    

4. 63.5

निम्नलिखित सेल का सेल एन्ट्रापी परिवर्तन क्या है?

$Pt\left(s\right) | H_2 (g) | C{H}_{3}COOH, HCl \left|\right| KCl \left(aq\right) | H{g}_{2}C{l}_2 (s) | Hg$

P = 1                   0.1 M            0.1M

सेल काविद्युत वाहक बल 298 K पर 0.045 V और तापमान गुणांक $3.4 \times {10}^{-4} V K^{-1}$ पाया जाता  है। 

दिया गया है $K_{a\left(C{H}_{3}COOH\right)} = {10}^{-5} M$

(1) 60

(2) 65.2

(3) 69.2

(4) 63.5