At STP the moles of oxygen atoms in 2.8 L of CO₂ gas is:-

1. 0.125

2. 0.25

3. 0.5

4. 1

STP पर CO₂ गैस के 2.8 L में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल है:-

1. 0.125

2. 0.25

3. 0.5

4. 1

The product of atomic mass and specific heat of metal is approximately 6.4. This was given by:

(1) Dalton's law

(2) Avogadro's law

(3) Newton's law

(4) Dulong Petit's law

किसी धातु का परमाणु द्रव्यमान और विशिष्ट ऊष्मा का उत्पाद लगभग 6.4 है। किसके द्वारा दिया गया था:

1. डाल्टन नियम

2. आवोगाद्रो नियम

3. न्यूटन का नियम

4. डुलोंग पेटिट नियम

The mass of carbon present in 0.5 mole of K₄[Fe(CN)₆] is

(1) 1.8 g

(2) 18 g

(3) 3.6 g

(4) 36 g

0.5 मोल K₄[Fe(CN)₆] में उपस्थित कार्बन का द्रव्यमान है:

(1) 1.8 g

(2) 18 g

(3) 3.6 g

(4) 36 g

Calculate the molality of 20% CaCO₃ solution is (by mass). The density of solution is 1.2 gm/ml

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

20% CaCO₃ के विलयन के मोलरता की गणना (द्रव्यमान द्वारा) कीजिए। विलयन का घनत्व 1.2 gm/ml है:

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

Which has the maximum number of molecules?

1. 7 g N₂ 

2. 2 g H₂ 

3. 16 g NO₂ 

4. 16 g O₂ 

अणुओं की अधिकतम संख्या किसमें है?

1. 7 g N₂ 

2. 2 g H₂ 

3. 16 g NO₂ 

4. 16 g O₂ 

4.4 g of an unknown gas occupies 2.24 litres of volume at NTP. The gas may be [MP PMT 1995]

(1) Carbon dioxide

(2) Carbon monoxide

(3) Oxygen

(4) Sulphur dioxide

4.4 g एक अज्ञात गैस NTP पर 2.24 लीटर आयतन को अधिकृत करती है। गैस हो सकती है: [MP PMT 1995]

(1) कार्बन डाइऑक्साइड

(2) कार्बन मोनोऑक्साइड

(3) ऑक्सीजन

(4) सल्फर डाइऑक्साइड

1.0 mol of Fe reacts completely with 0.65 mol of O₂ to give a mixture of only FeO and Fe₂O₃. The mole ratio of ferrous oxide to ferric oxide is

(1) 2 : 2

(2) 4 : 3

(3) 1 : 2

(4) 2 : 7

1.0 मोल Fe, O₂ के 0.65 mol के साथ पूर्णतया अभिक्रिया करता है केवल FeO और Fe₂O₃ का मिश्रण देता है। फेरस ऑक्साइड का फेरिक ऑक्साइड से मोल अनुपात है:

(1) 2:2

(2) 4:3

(3) 1:2

(4) 2:7

Nitric acid can be produced ${\mathrm{NH}}_3$ in three steps process

(I) $4N{H}_3\left(g\right) + 5O_2\left(g\right)\to 4NO\left(g\right) + 6H_{2}O\left(g\right)$
(II) $2NO\left(g\right) + O_2\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)$
(III) $3N{O}_2\left(g\right) + H_{2}O\left(l\right) \to 2HN{O}_3\left(aq\right) + NO\left(g\right)$

percent yield Ist, IInd and IIIrd are respectively 50%, 60% and 80% respectively then what volume of $N{H}_3\left(g\right)$ at 1 atm and 0$°$C required to produces 1575 g of $HN{O}_3$

1. 156.25

2. 350 L

3. 3500 L

4. None of these

नाइट्रिक अम्ल से $N{H}_3$ का निर्माण तीन चरणों की प्रक्रिया में किया जा सकता है।

प्रथम, द्वितीय और तृतीय लब्धि प्रतिशत क्रमशः 50%, 60% और 80% हैं तब 1 atm दाब और 0$°$C ताप पर $N{H}_3$$\left(g\right)$ की कितनी मात्रा 1575 g $HN{O}_3$के निर्माण के लिए आवश्यक है।

1. 156.25

2. 350 L

3. 3500 L

4. इनमें से कोई नहीं

A gaseous mixture of ${\mathrm{H}}_2$ and ${\mathrm{CO}}_2$ gas contains 66 mass % of ${\mathrm{CO}}_2$. The vapour density of the mixture is:

1.  6.1

2.  5.4

3.  2.7

4.  10.8

${\mathrm{H}}_2$ और ${\mathrm{CO}}_2$ गैस के एक गैसीय मिश्रण में ${\mathrm{CO}}_2$ का % द्रव्यमान 66 है। मिश्रण का वाष्प घनत्व है:

1. 6.1

2. 5.4

3. 2.7

4. 10.8

The number of water molecules is maximum in

1. 18 molecules of water

2. 1.8 g of water

3. 18 g of water

4. 18 moles of water

जल के अणुओं की संख्या अधिकतम है:

1. जल के 18 अणु

2. 1.8 g जल

3. 18 g जल

4. 18 मोल जल