Average molar mass of mixture of ${\mathrm{CH}}_4$ and ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ present in the mole ratio a : b is 20 g mol^-1. If the mass ratio is reversed, what will be molar mass of mixture?

1.24 gram         2.42 gram       3. 20 gram             4. 15 gram

a:b मोल अनुपात में उपस्थित ${\mathrm{CH}}_4$और ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ के मिश्रण का औसत मोलर द्रव्यमान 20 g mol^-1 है। यदि द्रव्यमान अनुपात व्युत्क्रम है, तो मिश्रण का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

1.24 ग्राम          2.42 ग्राम       3. 20 ग्राम             4. 15 ग्राम

Read the following statements (S) and Explanation (E). Choose the correct answers from the codes (1), (2), (3) and (4):

S : Density is expressed as $\mathrm{g} {\mathrm{mL}}^{-1}$ whereas specific gravity is dimension less.

R :  Specific gravity is ratio of the masses of solution and solvent.

1.  S is correct but E is wrong
2.  S is wrong but E is correct
3.  Both S and E are correct and E is correct explanation of S
4.  Both S and E are correct but E is not correct explanation of S

निम्नलिखित कथनों (S) और स्पष्टीकरण (E) को पढ़िए। संकेत (1), (2), (3) और (4) से सही उत्तर चुनिए:

S: घनत्व $\mathrm{g} {\mathrm{mL}}^{-1}$ के रूप में व्यक्त किया गया है जबकि विशिष्ट घनत्व विमाहीन है।

R: विशिष्ट घनत्व विलयन और विलायक के द्रव्यमान का अनुपात होता है।

1. S सही है लेकिन E गलत है। 
2. S गलत है लेकिन E सही है।
3. S और E दोनों सही हैं और E, S का सही स्पष्टीकरण है।
4. S और E दोनों सही हैं लेकिन E, S का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

A metal M forms a compound M₂HPO₄. The formula of the metal sulfate is:

1. M₂SO₄ 

2. MSO₄

3. M(SO₄${)}_2$

4. M₂(SO₄)₃

एक धातु M एक यौगिक M₂HPO₄ का निर्माण करता है। धातु सल्फेट का सूत्र है:

1. M₂SO₄ 

2. MSO₄

3. M(SO₄${)}_2$

4. M₂(SO₄)₃

The number of atoms in 4.25 g of NH₃ is approximately

1. 4 x 10²³

2. 2 x 10²³

3. 1 x 10²³

4. 6 x 10²³

 _{${\mathrm{NH}}_3$} के 4.25 g में परमाणुओं की संख्या लगभग है:

1. 4 x 10²³

2. 2 x 10²³

3. 1 x 10²³

4. 6 x 10²³

The total number of valence electrons in 4.2g of ${\mathrm{N}}_3^{-}$ ion is (N_A is the Avogadro's number)

1. 2.1 N_A 

2. 4.2 N_A 

3. 1.6 N_A 

4. 3.2 N_A 

${\mathrm{N}}_3^{-}$ आयन के 4.2 g में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है: (N_A आवोगाद्रो की संख्या है)

1. 2.1 N_A 

2. 4.2 N_A 

3. 1.6 N_A 

4. 3.2 N_A 

2.0 g sample containing ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$and ${\mathrm{NaHCO}}_3$ loses 0.248 g when heated to 300$°$C, the temperature at which ${\mathrm{NaHCO}}_3$ decomposes to ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, ${\mathrm{CO}}_2$ and ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. What is the % of ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ in mixture?

1.66.5

2.50.6

3.60.5

4.6.65

जब 2.0 g $N{a}_{2}C{O}_3$ और $NaHC{O}_3$ युक्त प्रतिदर्श को 300$°$C ताप पर गर्म किया जाता है तो इसमें  0.248 g की हानि होती है, वह ताप जिस पर ${}_{$ NaHC{O}_3$}$, ${}_{}$ N{a}_{2}C{O}_3${\mathrm{}}_{}$, $C{O}_2$और ${\mathrm{}}_{}$ H_{2}O$\mathrm{}$ में विघटित हो जाता है। मिश्रण में ${}_{}$ N{a}_{2}C{O}_3${\mathrm{}}_{}$ का % क्या है?

1. 66.5

2. 50.6

3. 60.5

4. 6.65

Percentage of Se in peroxidase anhydrase enzyme is 0.5% by weight (at. weight = 78.4), then minimum molecular weight of peroxidase anhydrase enzyme is

1. 1.568 x 10³ 

2. 15.68

3. 2.168 x 10⁴ 

4. 1.568 x 10⁴ 

परऑक्सीडेज एनहाइड्रेज एंजाइम में Se का प्रतिशत भार 0.5% है (परमाणु भार = 78.4 पर), तब परऑक्सीडेस एनहाइड्रेस एंजाइम का न्यूनतम आण्विक भार है:

1. 1.568 x 10³ 

2. 15.68

3. 2.168 x 10⁴ 

4. 1.568 x 10⁴ 

One litre N₂, 7/8 litre O₂ and 1 litre CO are taken in a mixture under indentical conditions of P and T. The amount of gases present in mixture is given by:

1. ${\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}={\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}>{\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}$

2. ${\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}={\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}>{\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}$

3. ${\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}={\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}$

4. ${\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}>{\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}>{\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}$

एक लीटर N₂, 7/8 लीटर O₂ और 1 लीटर CO को P और T की समान स्थितियों के मिश्रण में लिया जाता है। मिश्रण में उपस्थित गैसों की मात्रा इस प्रकार है:

1. ${\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}={\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}>{\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}$

2. ${\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}={\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}>{\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}$

3. ${\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}={\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}$

4. ${\mathrm{\omega }}_{\mathrm{CO}}>{\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{N}}_2}>{\mathrm{\omega }}_{{\mathrm{O}}_2}$

The total molarity of all the ions containing 0.1 M of CuSO₄ and o.1M of Al₂(SO₄)₃ is:

(1) 0.2M

(2) 0.7M

(3) 0.8M

(4) 1.2M

CuSO₄ के 0.1 M और Al₂(SO₄)₃ के 0.1 M  युक्त सभी आयनों की कुल मोलरता है:

1. 0.2 M

2. 0.7 M

3. 0.8 M

4. 1.2 M

The number of moles of BaCO₃ which contains 1.5 moles of oxygen atoms is [EAMCET 1991]

(1) 0.5

(2) 1

(3) 3

(4) 6.02 ×10²³

BaCO₃ के मोलों की संख्या जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं के 1.5 मोल उपस्थित होते हैं: [EAMCET 1991]

(1) 0.5

(2) 1

(3) 3

(4) 6.02 ×10²³