Find the molality of 15% (w/vol.) solution of H₂SO₄ of density 1.1g/cm³ :

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.8

4. 1.6

1.1g/cm³ घनत्व के 15% (भार/आयतन) H₂SO₄ के विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए-

1. 1.2

2. 1.4

3. 1.8

4. 1.6

A sample of pure Cu (3.18g ) heated in a stream of oxygen for some time gains in mass with the formation of black oxide of copper (CuO). The final mas is 3.92 g. What per cent  of copper remains unoxidised?

1.$\approx$6.5 

2.$\approx$6.9

3. $\approx$7.6

4. $\approx$7.9

शुद्ध Cu (3.18 g) के एक प्रतिदर्श को ऑक्सीजन की एक धारा में कुछ समय के लिए गर्म किया जाता है, कॉपर के काले ऑक्साइड (CuO) के निर्माण के साथ द्रव्यमान प्राप्त करता है। अंतिम द्रव्यमान 3.92 g है। कॉपर का कितना प्रतिशत भाग अनऑक्सीकृत रहता है।

1.$\approx$6.5 

2.$\approx$6.9

3. $\approx$7.6

4. $\approx$7.9

A sample of CaCO₃ is 50% pure. On heating 1.12 litres of CO₂ (at STP) is obtained. Residues left (assuming non-volatile impurity) is  , (Ca = 40, C= 12, O=16)

1. 7.8gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

CaCO₃ का एक प्रतिदर्श 50% शुद्ध है। इसे गर्म करने पर CO₂ का 1.12 लीटर (NTP पर) प्राप्त होता है। बचे हुए अवशेष (माना अशुद्धि अवाष्पशील), (Ca = 40, C = 12, O = 16) है:

1. 7.8 gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

What is the number of moles of O-atom in 126 amu of ${\mathrm{HNO}}_3$?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

${\mathrm{HNO}}_3$ के 126 amu में O-परमाणु के मोलों की संख्या क्या है?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

The ratio of number of atoms in 2.2g CO₂ and 1.7g NH₃ is 

1. 1/2

2. 1/8

3. 3/8

4. 3/2

2.2 g CO₂ और 1.7 g NH₃ में परमाणुओं की संख्या का अनुपात है: 

1. 1/2

2. 1/8

3. 3/8

4. 3/2

The vapour density of a volume chloride of a metal is 95 and the specific heat of the metal is 0.13 cal/g. The equivalent mass of the metal will be:

1.  6

2.  12

3.  18

4.  24

किसी धातु के आयतन क्लोराइड का वाष्प घनत्व 95 और धातु का विशिष्ट ऊष्मा 0.13 cal/g है। धातु का तुल्यांकी द्रव्यमान होगा:

1. 6

2. 12

3. 18

4. 24

Calculate the % of free ${\mathrm{SO}}_3$ in oleum (a solution of ${\mathrm{SO}}_3$ in ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$) that is labelled 109% ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.

1. 40

2. 30

3. 50

4. None

ओलियम (${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ में ${\mathrm{SO}}_3$ का विलयन) में मुक्त ${\mathrm{SO}}_3$ के प्रतिशत (%) की गणना कीजिए जिसे 109% ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ में दर्शाया गया है।

1. 40

2. 30

3. 50

4.कोई भी नहीं

How many moles of lead (II) chloride will be formed from a reaction between 6.5g of PbO and 3.2g of HCl?

1. 0.044                           

2. 0.333

3. 0.011                           

4. 0.029

PbO के 6.5 g और HCl के 3.2 g के मध्य अभिक्रिया से लेड (II) क्लोराइड के कितने मोल निर्मित होंगे?

1. 0.044                           

2. 0.333

3. 0.011                           

4. 0.029

Oxygen contains 90% O¹⁶ and 10% O¹⁸. Its atomic mass is

(1) 17.4

(2) 16.2

(3) 16.5

(4) 17

ऑक्सीजन में 90% O¹⁶ और 10% O¹⁸ है। इसका परमाणु द्रव्यमान है: [KCET 1998]

(1) 17.4

(2) 16.2

(3) 16.5

(4) 17

100 mL of 10% NaOH (w/V) is added to 100 mL of 10% HCl (w/V). The resultant solution becomes:

1. alkaline

2. strongly alkaline

3. acidic

4. neutral

10% NaOH (w/V) के 100 mL को 10% HCl (w/V) के 100 mL में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन होगा:

1. क्षारीय

2. प्रबल क्षारीय

3. अम्लीय

4. उदासीन