A sample of CaCO₃ is 50% pure. On heating 1.12 litres of CO₂ (at STP) is obtained. Residues left (assuming non-volatile impurity) is  , (Ca = 40, C= 12, O=16)

1. 7.8gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

CaCO₃ का एक प्रतिदर्श 50% शुद्ध है। इसे गर्म करने पर CO₂ का 1.12 लीटर (NTP पर) प्राप्त होता है। बचे हुए अवशेष (माना अशुद्धि अवाष्पशील), (Ca = 40, C = 12, O = 16) है:

1. 7.8 gm

2. 5 gm

3. 3.8 gm

4. 2.8 gm

What is the number of moles of O-atom in 126 amu of ${\mathrm{HNO}}_3$?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

${\mathrm{HNO}}_3$ के 126 amu में O-परमाणु के मोलों की संख्या क्या है?

1.  2

2.  $\frac{2}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

3.  6

4.  $\frac{6}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}}$

The ratio of number of atoms in 2.2g CO₂ and 1.7g NH₃ is 

1. 1/2

2. 1/8

3. 3/8

4. 3/2

2.2 g CO₂ और 1.7 g NH₃ में परमाणुओं की संख्या का अनुपात है: 

1. 1/2

2. 1/8

3. 3/8

4. 3/2

The vapour density of a volume chloride of a metal is 95 and the specific heat of the metal is 0.13 cal/g. The equivalent mass of the metal will be:

1.  6

2.  12

3.  18

4.  24

किसी धातु के आयतन क्लोराइड का वाष्प घनत्व 95 और धातु का विशिष्ट ऊष्मा 0.13 cal/g है। धातु का तुल्यांकी द्रव्यमान होगा:

1. 6

2. 12

3. 18

4. 24

Calculate the % of free ${\mathrm{SO}}_3$ in oleum (a solution of ${\mathrm{SO}}_3$ in ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$) that is labelled 109% ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.

1. 40

2. 30

3. 50

4. None

ओलियम (${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ में ${\mathrm{SO}}_3$ का विलयन) में मुक्त ${\mathrm{SO}}_3$ के प्रतिशत (%) की गणना कीजिए जिसे 109% ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ में दर्शाया गया है।

1. 40

2. 30

3. 50

4.कोई भी नहीं

How many moles of lead (II) chloride will be formed from a reaction between 6.5g of PbO and 3.2g of HCl?

1. 0.044                           

2. 0.333

3. 0.011                           

4. 0.029

PbO के 6.5 g और HCl के 3.2 g के मध्य अभिक्रिया से लेड (II) क्लोराइड के कितने मोल निर्मित होंगे?

1. 0.044                           

2. 0.333

3. 0.011                           

4. 0.029

Oxygen contains 90% O¹⁶ and 10% O¹⁸. Its atomic mass is

(1) 17.4

(2) 16.2

(3) 16.5

(4) 17

ऑक्सीजन में 90% O¹⁶ और 10% O¹⁸ है। इसका परमाणु द्रव्यमान है: [KCET 1998]

(1) 17.4

(2) 16.2

(3) 16.5

(4) 17

100 mL of 10% NaOH (w/V) is added to 100 mL of 10% HCl (w/V). The resultant solution becomes:

1. alkaline

2. strongly alkaline

3. acidic

4. neutral

10% NaOH (w/V) के 100 mL को 10% HCl (w/V) के 100 mL में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन होगा:

1. क्षारीय

2. प्रबल क्षारीय

3. अम्लीय

4. उदासीन

An organic compound contains carbon, hydrogen, and oxygen. Its elemental analysis gave C, 38.7% and H, 9.67%. The empirical formula of the compound would be

1. CH₃O                                   

2. CH₂O

3. CHO                                     

4. CH₄O

एक कार्बनिक यौगिक में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन उपस्थित होते हैं। तत्वों का विश्लेषण 38.7% C और 9.67% H देता है। यौगिक का मूलानुपाती सूत्र क्या होगा?

1. CH₃O

2. CH₂O

3. CHO

4. CH₄O

One mole of a mixture of CO and CO₂ requires exactly 20g of NaOH in solution for complete conversion of all the CO₂ into Na₂CO₃. How much NaOH would it require for conversion into Na₂CO₃, if the mixture (one mole) is completely oxidised to CO₂?

(1) 60g

(2) 80g

(3) 40g

(4) 20g

CO और CO₂ के मिश्रण के एक मोल के लिए, CO₂ के Na₂CO₃ में पूर्ण रूपांतरण के लिए विलयन में NaOH के ठीक 20g की आवश्यकता होती है। Na₂CO₃ में रूपांतरण के लिए कितने NaOH की आवश्यकता होगी, यदि मिश्रण (एक मोल) पूर्णतः CO₂ में ऑक्सीकृत हो जाता है?

1. 60g

2. 80g

3. 40g

4. 20g