Volume occupied by one molecule of water (density = 1g cm^-3) is

1. 9.0 x 10^-23 cm³                       

2. 6.023 x 10^-23 cm³

3. 3.0 x10^-23 cm³                       

4. 5.5 x10^-23 cm³

जल के एक अणु (घनत्व = 1g cm^-3) द्वारा अधिकृत किया गया आयतन है:

1. 9.0 x 10^-23 cm³                       

2. 6.023 x 10^-23 cm³

3. 3.0 x10^-23 cm³                       

4. 5.5 x10^-23 cm³

When 22.4L of H₂(g) is mixed with 11.2L of Cl₂(g) each at STP, the moles of HCl(g) formed is equal to 

(1) 1 mole of HCl(g)

(2) 2 moles of HCl(g)

(3) 0.5 mole of HCl(g)

(4) 1.5 moles of  HCl(g)

जब STP पर 22.4 L H₂ (g) को प्रत्येक 11.2 L Cl₂(g) के साथ मिलाया जाता है, तो निर्मित HCl (g) के मोल बराबर है:

1. HCl (g) के 1 मोल

2. HCl (g) के 2 मोल

3. HCl (g) के 0.5 मोल

4. HCl (g) के 1.5 मोल

1 g of magnesium is burnt with 0.56g of oxygen in a closed vessel. Which reactant is left in excess and how much?

(At. weight of Mg = 24, O=16)

(1) Mg, 0.16g

(2) O₂, 0.16g

(3) Mg, 0.44g

(4) O₂, 0.28g

जब बंद पात्र में 0.5 g ऑक्सीजन के साथ 1 g मैग्नीशियम को जलाया जाता है। कौन सा अभिकारक आधिक्य में शेष रहेगा है और कितना रहेगा?

(Mg का परमाणु भार = 24, O का परमाणु भार = 16)

1. 0.16 g Mg

2. 0.16 g O₂ 

3. 0.44 g Mg

4. 0.28 g O₂

In Haber process 30L of  dihydrogen and 30L of dinitrogen were taken for reaction which yielded only 50% of the expected product. What will be the composition of gasesous mixture under the a fore said condition in the end?

(1) 20L ammonia, 10L nitrogen, 30L hydrogen

(2) 20L ammonia, 25L nitrogen, 15L hydrogen

(3) 20L ammonia, 20L nitrogen, 20L hydrogen

(4) 10L ammonia, 25L nitrogen, 15L hydrogen

हाबर प्रक्रम में 30 L डाइहाइड्रोजन और 30 L डाइनाइट्रोजन को अभिक्रिया के लिए लिया जाता है, जिसमें अपेक्षित उत्पाद के केवल 50% का निर्माण होता है। अंत में एक प्रथम स्थिति के अनुसार गैसों के मिश्रण का संघटन क्या होगा?

1. 20 L अमोनिया, 10 L नाइट्रोजन, 30 L हाइड्रोजन 

2. 20 L अमोनिया, 25 L नाइट्रोजन, 15 L हाइड्रोजन

3. 20 L अमोनिया, 20 L नाइट्रोजन, 20 L हाइड्रोजन

4. 10 L अमोनिया, 25 L नाइट्रोजन, 15 L हाइड्रोजन

One of the following combinations illustrate the law of reciprocal proportions:

1.  ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$

2.  $\mathrm{NaCl}, \mathrm{NaBr}, \mathrm{Nal}$

3.  ${\mathrm{CS}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{SO}}_2$

4.  ${\mathrm{PH}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

निम्नलिखित संयोजनों में से कौन सा एक व्युत्क्रम अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

1. ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$

2. $\mathrm{NaCl}, \mathrm{NaBr}, \mathrm{Nal}$

3. ${\mathrm{CS}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{SO}}_2$

4. ${\mathrm{PH}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

The sulphate of a metal M contains 9.87% of M. This sulphate is isomorphous with ${\mathrm{ZnSO}}_4.7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. The atomic weight of M is:

1.  40.3

2.  36.3

3.  24.3

4.  11.3

एक M धातु के सल्फेट में 9.87% M होता है। यह सल्फेट ${\mathrm{ZnSO}}_4.7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ के साथ समाकृतिक है। M का परमाणु भार है:

1. 40.3

2. 36.3

3. 24.3

4. 11.3

A sample of phosphorus that weights 12.4 g exerts a pressure 8 atm in a 0.821 litre closed vessel at 527$°$C. The molecular formula of the phosphorus vapour is:

1.  ${\mathrm{P}}_2$

2.  ${\mathrm{P}}_4$

3.  ${\mathrm{P}}_6$

4.  ${\mathrm{P}}_8$

फॉस्फोरस का एक प्रतिदर्श जिसका भार 12.4 g है, 527$°$C ताप पर 0.827 लीटर के बंद पात्र में 8 atm का दाब लगाता है। फॉस्फोरस वाष्प का अणुसूत्र है:

1. ${\mathrm{P}}_2$

2. ${\mathrm{P}}_4$

3. ${\mathrm{P}}_6$

4. ${\mathrm{P}}_8$

12 g of Mg (atomic mass=24) will react completely with an acid to give:

(1) one mole of H₂ 

(2) half mole of H₂

(3) one mole of O₂

(4) none of these

12 g Mg (परमाणु द्रव्यमान = 24) एक अम्ल के साथ पूर्णतया अभिक्रिया करने पर क्या देगा? 

(a) H₂ का एक मोल

(b) H₂ का आधा मोल

(c) O₂ का एक मोल

(d) इनमें से कोई नहीं

The molality of 1M solution of NaCl ( specific gravity 1.0585 g/mL ) is:

1. 1.0585

2. 1.0

3. 0.10

4. 0.0585

$NaCl$ (विशिष्ट घनत्व 1.0585 g/mL) के 1 M विलयन की मोललता है:

1. 1.0585

2. 1.0

3. 0.10

4. 0.0585

The number of ions present in 2L of a solution of 1.6M K₄[Fe(CN)₆] is:-

1. 4.8 x 10²²

2. 4.8 x 10²³

3. 9.6 x 10²⁴

4. 9.6 x 10²²

1.6 M K₄[Fe(CN)₆] के विलयन के 2 L में उपस्थित आयनों की संख्या है:-

1. 4.8 x 10²²

2. 4.8 x 10²³

3. 9.6 x 10²⁴

4. 9.6 x 10²²