Equivalent weight of ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_2$ when it disproportionate into ${\mathrm{PH}}_3$ and ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_3$ is:

1.  M

2.  M/2

3.  M/4

4.  3M/4

 जब ${\mathrm{PH}}_3$ और ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_3$ में असमानुपातन होता है, तब ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_2$ का तुल्यांकी भार क्या होगा?

1. M

2. M/2

3. M/4

4. 3M/4

What volume of ${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ measured at 1 atm and 273 K will be formed by the action of 100 mL of 0.5 N KMnO₄ on hydrogen peroxide in an acid solution? The skeleton equation for the reaction is
${\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$$\to K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+O_2+H_{2}O$

1.  0.12 litre

2.  0.028 litre

3.  0.56 litre

4.  1.12 litre

अम्लीय विलयन में 0.5 N KMnO₄ की हाइड्रोजन पराक्सॉइड के 100 mL से 1 atm दाब और 273 K ताप पर क्रिया से $O_2$ (g) के आयतन की निर्मित मात्रा क्या होगी? अभिक्रिया के लिए ढाँचा समीकरण है:
${\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$$\to {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{MnSO}}_4+O_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 0.12 लीटर

2. 0.028 लीटर

3. 0.56 लीटर

4. 1.12 लीटर

Mole fraction of the solute in a 1.00 molal aqueous solution is 

1. 0.0177

2. 0.0344

3. 1.7700

4. 0.1770

1.00 मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल प्रभाज है:

1. 0.0177

2. 0.0344

3. 1.7700

4. 0.1770

The oxide of metal contains 40% by mass of oxygen. The percentage of chlorine in the chloride of the metal is

1) 84.7

(2) 74.7

(3) 64.7

(4) 44.7

किसी धातु के ऑक्साइड में

ऑक्सीजन का द्रव्यमान 40% है। धातु के क्लोराइड में क्लोरीन का प्रतिशत क्या होगा?

1) 84.7

(2) 74.7

(3) 64.7

(4) 44.7

A metal oxide has the formula Z₂O₃. It can be reduced by hydrogen to give free metal and water. 0.1596 g of the metal oxide requires 6 mg of hydrogen for complete reduction. The atomic weight of the metal is  [CBSE PMT 1989]

(1) 27.9

(2) 159.6

(3) 79.8

(4) 55.8

एक धातु ऑक्साइड का सूत्र Z₂O₃ है। यह मुक्त धातु और जल देने के लिए हाइड्रोजन द्वारा अपचयित किया जा सकता है। 0.1596 g धातु ऑक्साइड को पूर्ण अपचयित करने के लिए 6 mg हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है। धातु का परमाणु भार है: [CBSE PMT 1989]

(1) 27.9

(2) 159.6

(3) 79.8

(4) 55.8

A gaseous compound is composed of 85.7% by mass carbon and 14.3% by mass hydrogen. It's density is 2.28 g/litre at 300 K and 1.0 atm pressure. Determine the molecular formula of the compound:

1.  ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$

2.  ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

3.  ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8$

4.  ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_{10}$

एक गैसीय यौगिक कार्बन के द्रव्यमान 85.7% और हाइड्रोजन के द्रव्यमान 14.3% से निर्मित है। 300 K पर इसका घनत्व 2.28 g/लीटर और दाब 1.0 atm है। यौगिक के अणुसूत्र का निर्धारण कीजिए:

1. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$

2. ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

3. ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8$

4. ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_{10}$

A 0.1097 gm sample of As₂O₃ require 26.10 ml of KMnO₄ solution for its titration. The molarity of KMnO₄ solution is

1. 0.02

2. 0.04

3. 0.018

4. 0.3

0.1097 gm As₂O₃ के नमूने के अनुमापन के लिए 26.10 ml KMnO₄ की आवश्यकता होती है। KMnO₄ विलयन की मोलरता है:

1. 0.02

2. 0.04

3. 0.018

4. 0.3

When 1L of CO₂ is heated with graphite,the volume of the gases collected is 1.8L. What will be the number of moles of CO produced at STP?

1. 0.0357

2. 0.0714

3. 0.0803

4. 14

जब 1 L CO₂ को ग्रेफाइट के साथ गर्म किया जाता है, एकत्रित गैसों का आयतन 1.8 L है। STP पर निर्मित CO के मोलों की संख्या क्या होगी?

1. 0.0357

2. 0.0714

3. 0.0803

4. 14

What is the mass of precipitate formed when 50 mL of 16.9% solution of AgNO₃ is mixed

with 50 mL of 5.8% NaCl solution?

(Ag = 107.8, N = 14, O = 16, Na= 23,Cl=35.5)

1. 28 g

2. 3.5 g

3. 7 g

4. 14 g

जब AgNO₃ के 16.9% विलयन के 50 mL को NaCl के 5.8% विलयन के 50 mL में मिलाया जाता है तो निर्मित अवक्षेप का द्रव्यमान क्या होगा?

(Ag = 107.8, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5)

1. 28 g

2. 3.5 g

3. 7 g

4. 14 g

A silver coin weighing 11.34 g was dissolved in nitric acid. When sodium chloride was added to the solution all the silver (present as $AgN{O}_3$) was precipitated as silver chloride. The weight of the precipitated silver chloride was 14.35 g. Calculate the percentage of silver in the coin.

1. 4.8%

2. 95.2%

3. 90%

4. 80%

11.34 g भार के एक चांदी के सिक्के को नाइट्रिक अम्ल में विलेय कर दिया गया। जब सोडियम क्लोराइड विलयन में मिलाया गया तो सभी चांदी ($AgN{O}_3$ के रूप में उपस्थित) सिल्वर क्लोराइड के रूप में अवक्षेपित होता है। अवक्षेपित सिल्वर क्लोराइड का भार 14.35 g है। सिक्के में चांदी के प्रतिशत की गणना कीजिए।

1. 4.8%

2. 95.2%

3. 90%

4. 80%