The haemoglobin from the red blood corpuscles of most mammals contains approximately 0.33% of iron by mass. The molar mass of haemoglobin as 67,200. The number of iron atoms in each molecule of haemoglobin is (atomic mass of iron=56):

1.  2

2.  3

3.  4

4.  5

अधिकांश स्तनधारियों की लाल रुधिर कणिकाओं से हीमोग्लोबिन में लगभग 0.33% आयरन होता है। हीमोग्लोबिन का मोलर द्रव्यमान 67,200 के रूप में है। हीमोग्लोबिन के प्रत्येक अणु में आयरन के परमाणुओं की संख्या है: (आयरन का परमाणु द्रव्यमान = 56)

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

The impure 6 g of $\mathrm{NaCl}$ is dissolved in water and then treated with excess of silver nitrate solution. The weight of precipitate of silver chloride is found to be 14 g. The % purity of $\mathrm{NaCl}$ solution would be:

1.  95%

2.  85%

3.  75%

4.  65%

अशुद्ध 6 g $\mathrm{NaCl}$ को जल में घोला जाता है और फिर सिल्वर नाइट्रेट विलयन के आधिक्य के साथ उपचारित किया जाता है। सिल्वर क्लोराइड के अवक्षेप का भार 14 g पाया जाता है। $\mathrm{NaCl}$ विलयन की (%) शुद्धता होगी:

1. 95%

2. 85%

3. 75%

4. 65%

60 mL of a mixture of nitrous oxide and nitric oxide was exploded with excess of hydrogen. If 38 mL of ${\mathrm{N}}_2$ was formed, calculate the volume of each gas in the mixture. All measurements are made at constant P and T.

1.20 ml +30 ml

2. 44 ml + 16 ml

3. 10 ml+40 ml

4 .25 ml +25 ml

60 mL नाइट्रस ऑक्साइड और नाइट्रिक ऑक्साइड का मिश्रण हाइड्रोजन की आधिक्य के साथ विस्फोटित किया गया। यदि ${\mathrm{N}}_2$ का 38 mL निर्मित हुआ है, मिश्रण में प्रत्येक गैस के आयतन की गणना कीजिए। सभी मापें नियत P और T पर किए जाते हैं।

1. 20 ml + 30 ml

2. 44 ml + 16 ml

3. 10 ml + 40 ml

4. 25 ml + 25 ml

0.24g of a volatile gas, upon vaporisation, gives 45 mL vapour at NTP. What will be the vapour density of the substance?

(Density of H₂ = 0.089)

1. 95.93

2. 59.93

3. 95.39

4. 5.993

वाष्पीकरण होने पर एक वाष्पशील गैस के 0.24 g, NTP पर 45 mL वाष्प देती है। पदार्थ का वाष्प घनत्व क्या होगा?

(H₂ का घनत्व= 0.089)

1. 95.93

2. 59.93

3. 95.39

4. 5.993

At S.T.P. the density of CCl₄ vapour in g/L will be nearest to [CBSE PMT 1988]

(1) 6.84

(2) 3.42

(3) 10.26

(4) 4.57

S.T.P. पर CCl₄ के वाष्प का घनत्व g/L में निकटतम होगा: [CBSE PMT 1988]

(1) 6.84

(2) 3.42

(3) 10.26

(4) 4.57

Which of the following relation is incorrect:-

(1) 1 mol N^-3 ions have 10 mole electrons

(2) 1 mol O^-2 ions have  6.023 x 10²² electrons

(3) 1 mol CH₄ has 10 mole protons

(4) 1 mol water has 10 mole protons

निम्नलिखित में से कौन सा संबंध गलत है:-

(1) 1 मोल N^-3 आयनों में 10 मोल इलेक्ट्रॉन हैं।

(2) 1 मोल O^-2 आयनों में 6.023 x 10²² इलेक्ट्रॉन हैं।

(3) 1 मोल CH₄ में 10 मोल प्रोटॉन हैं।

(4) 1 मोल जल में 10 मोल प्रोटॉन हैं।

The total no. of neutrons present in 54 mL ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ are:

1.  $3 {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}$

2.  $30 {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}$

3.  $24 {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}$

4.  none of these

54 mL ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ में उपस्थित न्यूट्रॉनों की कुल संख्या है:

1. $3 {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}$

2. $30 {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}$

3. $24 {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}$

4. इनमें से कोई नहीं

25.4 of ${\mathrm{I}}_2$ and 14.2 g  of ${\mathrm{Cl}}_2$ are made to react completely to yield a mixture of ICI and ICI₃. Calculate mole of ICI and ICI₃ formed.

1. 0.5 ,02

2.0.1, 0.1

3. 0.1 ,0.3

4. 0.3,0.4

ICl और ICl₃ का मिश्रण प्राप्त करने के लिए ${\mathrm{I}}_2$ के 25.4 g और ${\mathrm{Cl}}_2$ के 14.2 g से पूर्ण अभिक्रिया की गई है। निर्मित ICl और ICl₃ के मोलों की गणना कीजिए।

1. 0.5, 02

2. 0.1, 0.1

3. 0.1, 0.3

4. 0.3, 0.4

20.0 g of a magnesium carbonate sample decomposes on heating to give carbon dioxide

and 8.0 g magnesium oxide. What will be the percentage purity of magnesium carbonate

in the sample? (Atomic weight of Mg = 24)

1. 75

2. 96

3. 60

4. 84

मैग्नीशियम कार्बोनेट प्रतिदर्श के 20.0 g को गर्म करने पर कार्बन डाइऑक्साइड और 8.0 g मैग्नीशियम ऑक्साइड देने के लिए विघटित हो जाता है। प्रतिदर्श में मैग्नीशियम कार्बोनेट की शुद्धता प्रतिशत क्या होगी? (Mg का परमाणु भार = 24)

1. 75

2. 96

3. 60

4. 84

Suppose two elements X and Y combine to form two compounds ${\mathrm{XY}}_2$ and ${\mathrm{X}}_2{\mathrm{Y}}_3$when 0.05 mole of${\mathrm{XY}}_2$ weighs 5 g while 3.011$\times$10²³ molecules of ${\mathrm{X}}_2{\mathrm{Y}}_3$ weighs 85 g. The atomic masses of x and y are respectively:

1.  20, 30

2.  30, 40

3.  40, 30

4.  80, 60

मान लीजिए कि दो तत्व X और Y संयोग करके दो यौगिक ${\mathrm{XY}}_2$ और ${\mathrm{X}}_2{\mathrm{Y}}_3$ का निर्माण करते है जब ${\mathrm{XY}}_2$ के 0.05 मोल का भार 5 ग्राम है जबकि ${\mathrm{X}}_2{\mathrm{Y}}_3$ के $3.011\times {10}^{23}$ अणु का भार 85 ग्राम है। x और y के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः हैं:

1. 20, 30

2. 30, 40

3. 40, 30

4. 80, 60