0.5 g of fuming H₂SO₄ (oleum) is diluted  with water. This solution is completely neutralised by 26.7 mL of 0.4 N NaOH. The percentage of free SO₃ in the sample is:

1. 30.6% 

2. 40.6%

3. 20.6%

4. 50%

सधूम H₂SO₄ (ओलियम) के 0.5 g को जल से तनु किया जाता है। यह विलयन 0.4 N NaOH के 26.7 mL से पूर्णतया उदासीन है। प्रतिदर्श में मुक्त SO₃ का प्रतिशत है:

1. 30.6%

2. 40.6%

3. 20.6%

4. 50%

What is the empirical formula of vanadium oxide, if 2.74 g of the metal oxide contains 1.53 g of metal?

1.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_3$

2.  $\mathrm{VO}$

3.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$

4.  ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_7$

वैनेडियम ऑक्साइड का मूलानुपाती सूत्र क्या है, यदि 2.74 g धातु ऑक्साइड में 1.53 g धातु है?

1. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_3$

2. $\mathrm{VO}$

3. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$

4. ${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_7$

Which mode of expressing concentration is independent of temperature?

(1) Molality

(2) Percent by mass

(3) Mole fraction

(4) All of these

सांद्रता को व्यक्त करने की कौन सी विधि ताप पर निर्भर नहीं करती है?

1. मोललता

2. द्रव्यमान का प्रतिशत

3. मोल प्रभाज

4. ये सभी

The volume of a drop of water is 0.0018 mL then the number of water molecules present in two drop of water at room temperature is:

1.  $12.046\times {10}^{19}$

2.  $1.084\times {10}^{18}$

3.  $4.84\times {10}^{17}$

4.  $6.023\times {10}^{23}$

जल की एक बूंद का आयतन 0.0018 mL है और तब कमरे के ताप पर जल की दो बूंदों में उपस्थित जल के अणुओं की संख्या है:

1. $12.046\times {10}^{19}$

2. $1.084\times {10}^{18}$

3. $4.84\times {10}^{17}$

4. $6.023\times {10}^{23}$

Which of the following pairs of gases contains the same number of molecules:-

(1) 16g of O₂ and 14g of N₂ 

(2) 8g of O₂ and 22g of CO₂ 

(3) 28g of N₂ and 22g of CO₂ 

(4) 32g of O₂ and 32g of N₂ 

निम्नलिखित गैसों के किस युग्म में अणु समान संख्या में उपस्थित होते हैं:-

(1) O₂ के 16 g और N₂ के 14 g

(2) O₂ के 8 g और CO₂ के 22 g

(3) N₂ के 28 g और CO₂ के 22 g

(4) O₂ के 32 g और N₂ के 32 g 

The conversion of oxygen to ozone occurs to the extent of 15% only. The mass of ozone that can be prepared from 67.2 L oxygen at 1 atm and 273 K will be:

1. 14.4 gm

2. 96 gm

3. 640 gm

4. 64 gm

ऑक्सीजन का ओजोन में रूपांतरण केवल 15% की सीमा तक होता है। ओजोन का द्रव्यमान जो 67.2 L ऑक्सीजन से 1 atm और 273 K पर निर्मित किया जा सकता है:

1. 14.4 gm

2. 96 gm

3. 640 gm

4. 64 gm

What is the [OH^-] in the final solution prepared by mixing 20.0 mL of 0.050 M HCl with

30.0 mL of 0.10 M Ba(OH)₂?

1. 0.10 M

2. 0.40 M

3. 0.0050 M

4. 0.12 M

 0.050 M HCl के 20.0 mL को 0.10 M Ba(OH)₂ के 30.0 mL के साथ मिलाकर तैयार किए गए अंतिम विलयन में [OH^-] की सांद्रता क्या है?

1. 0.10 M

2. 0.40 M

3. 0.0050 M

4. 0.12 M

0.8 mole of a mixture of CO and CO₂ requires exactly 40 gram of NaOH in solution for complete conversion of all the CO₂ into Na₂CO₃. How many moles more of NaOH would it require for conversion into Na₂CO₃, if mixture (0.8 mole) is completely oxidised to CO₂?

1.  0.2

2.  0.6

3.  1

4.  1.5

CO और CO₂ के मिश्रण के 0.8 मोल को, सभी CO₂ का Na₂CO₃ के पूर्ण परिवर्तन के लिए विलयन के ठीक 40 ग्राम NaOH की आवश्यकता होती है। Na₂CO₃ में परिवर्तन के लिए NaOH के कितने अधिक मोलों की आवश्यकता हैं, यदि मिश्रण (0.8 मोल) पूर्ण रूप से CO₂ में ऑक्सीकृत हो जाता है?

1. 0.2

2. 0.6

3. 1

4. 1.5

Which mixture is lighter than humid air?

1.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{SO}}_2$

2.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{CO}}_2$

3.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$

4.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+\mathrm{He}$

आर्द्र वायु की तुलना में कौन सा मिश्रण हल्का होता है?

1.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{SO}}_2$

2.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{CO}}_2$

3.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6$

4.  ${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2+\mathrm{He}$

100 mL of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ solution having molarity 1M and density 1.5 g/mL is mixed with 400 mL of water. Calculate final molarity of ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ solution, if final density is 1.25 g/mL:

1.  4.4 M

2.  0.145 M

3.  0.52 M

4.  0.277 M

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ के 100 mL के 1 M मोलरता और 1.5 g/mL घनत्व वाले विलयन को 400 mL जल में मिलाया जाता है। ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ की अंतिम मोलरता की गणना कीजिए, यदि अंतिम घनत्व 1.25 g/mL है:

1. 4.4 M

2. 0.145 M

3. 0.52 M

4. 0.277 M