The relationship between the energy \(E_1\) of radiation with a wavelength of \(8000\) Å and the energy \(E_2\)​ of radiation with a wavelength of \(1600\) Å is:
1. \(E_1=2E_2\)
2. \(E_1=4E_2\)
3. \(E_1=6E_2\)
4. \(E_1=E_2\)

एक विकिरण जिसका तरंगदैर्ध्य 8000 A और एक विकिरण जिसका तरंगदैर्घ्य 16000 A की ऊर्जा E के बीच में सम्बन्ध है:

1. E₁ = 6E₂

2. E₁ = 2E₂

3. E₁ = 4E₂

4. E₁ = 1/2E₂

The ion that is isoelectronic with CO is-

1. CN^-

2. O₂⁺

3. O₂^-

4. N₂⁺

वह आयन जो CO के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है, वह है:

1. CN^-

2. O₂⁺

3. O₂^-

4. N₂⁺

An isotone of ₃₂Ge⁷⁶ is:

(i) ₃₂Ge⁷⁷ 

(ii) ₃₃As⁷⁷ 

(iii) ₃₄Se⁷⁷ 

(iv) ₃₄Se⁷⁸ 

1. only (i) & (ii)

2. only (ii) & (iii)

3. only (ii) & (iv)

4. (ii) (iii) & (iv)

₃₂Ge⁷⁶ का समन्यूट्रॉनिक है:

(i) ₃₂Ge⁷⁷ 

(ii) ₃₃As⁷⁷ 

(iii) ₃₄Se⁷⁷ 

(iv) ₃₄Se⁷⁸ 

1. केवल (i) और (ii)

2. केवल (ii) और (iii)

3. केवल (ii) और (iv)

4. (ii) (iii) और (iv)

The number of electrons in one molecule of CO₂ are - 

(1) 22

(2) 44

(3) 66

(4) 88

 CO₂ के एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

1. 22

2. 44

3. 66

4. 88

The brackett series of spectral lines arise when an electron in an excited hydrogen atom jumps from an energy level

(1) n=5 to n=1

(2) n=5 to n=3

(3) n=5 to n=4

(4) n=5 to n=2

स्पेक्ट्रमी रेखाओं की ब्रैकेट (अवरक्त) श्रेणी तब उत्पन्न होती है जब एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से कूदता है:

1. n=5 से n=1

2. n=5 से n=3

3. n=5 से n=4

4. n=5 से n=2

The ratio of the difference in energy between the first and second Bohr orbit to that between the second and the third Bohr orbit is 

1. 1/2

2. 1/3

3. 4/9

4. 27/5

प्रथम और द्वितीय बोर कक्षक और दूसरे और तीसरे बोर कक्षक के बीच ऊर्जा के अन्तर का अनुपात है:

1. 1/2

2. 1/3

3. 4/9

4. 27/5

Elements upto atomic number 103 have been synthesized and studied. If a newly discovered element is found to have an atomic number 106, its electronic configuration will be -

1. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁴, 7s²

2. [Rn] 5f¹⁴, 6d¹, 7s² 7p³

3. [Rn] 5f¹⁴, 6d, 7s⁰

4. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁵, 7s¹

परमाणु क्रमांक 103 तक के तत्वों को संश्लेषित और अध्ययन किया गया। यदि किसी नए खोजे गए तत्व का परमाणु क्रमांक 106 पाया जाता है, तो उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा:

1. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁴, 7s²

2. [Rn] 5f¹⁴, 6d¹, 7s² 7p³

3. [Rn] 5f¹⁴, 6d, 7s⁰

4. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁵, 7s¹

If the size of the first orbit of the hydrogen atom is 5.29 nm, the size of the second orbit of He⁺ is

(1) 2.65 nm

(2) 21.16 nm

(3) 10.58 nm

(4) 5.29 nm

यदि हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम कक्षा का आकार 5.29 nm है, तो He⁺ की द्वितीय कक्षा का आकार है:

1. 2.65 nm

2. 21.16 nm

3. 10.58 nm

4. 5.29 nm

What is the maximum numbers of electrons that can be associated with the following set

of quantum numbers?

n=3, l = 1 and m=-1

1. 10

2. 6

3. 4

4. 2

क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित समूह से संगुणित हो सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्या है?

n = 3, l = 1 और m = -1

1. 10

2. 6

3. 4

4. 2

The quantum numbers of four electrons are given below.

                                  n            $\mathcal{l}$           m          s 

(1) Electron 1             3            0             0           -1/2

(2) Electron 2             4            0             0           1/2

(3) Electron 3            3             2             0           1/2

(4) Electron 4            3             1             0           -1/2

The correct order of decreasing energy of these electrons is - 

(1) Electron 3 > Electron 1 > Electron 4> Electron 2

(2) Electron 4> Electron 2 > Electron 3 > Electron 1

(3) Electron 3 > Electron 2 > Electron 4 > Electron 1

(4) Electron 2 > Electron 4 > Electron 3 > Electron 1

चार इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्याएँ नीचे दी गई है:

                              n            l           m          s 

(1) इलेक्ट्रॉन 1             3            0             0           -1/2

(2) इलेक्ट्रॉन 2             4            0             1           1/2

(3) इलेक्ट्रॉन 3            3             2             0           1/2

(4) इलेक्ट्रॉन 4            3             1             0           -1/2

इन इलेक्ट्रॉनों की घटती हुई ऊर्जा का सही क्रम है-

1. इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1 > इलेक्ट्रॉन 4> इलेक्ट्रॉन 2

2. इलेक्ट्रॉन 4> इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1

3. इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 4 > इलेक्ट्रॉन 1

4. इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 4 > इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1