The brackett series of spectral lines arise when an electron in an excited hydrogen atom jumps from an energy level

(1) n=5 to n=1

(2) n=5 to n=3

(3) n=5 to n=4

(4) n=5 to n=2

स्पेक्ट्रमी रेखाओं की ब्रैकेट (अवरक्त) श्रेणी तब उत्पन्न होती है जब एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से कूदता है:

1. n=5 से n=1

2. n=5 से n=3

3. n=5 से n=4

4. n=5 से n=2

The ratio of the difference in energy between the first and second Bohr orbit to that between the second and the third Bohr orbit is 

1. 1/2

2. 1/3

3. 4/9

4. 27/5

प्रथम और द्वितीय बोर कक्षक और दूसरे और तीसरे बोर कक्षक के बीच ऊर्जा के अन्तर का अनुपात है:

1. 1/2

2. 1/3

3. 4/9

4. 27/5

Elements upto atomic number 103 have been synthesized and studied. If a newly discovered element is found to have an atomic number 106, its electronic configuration will be -

1. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁴, 7s²

2. [Rn] 5f¹⁴, 6d¹, 7s² 7p³

3. [Rn] 5f¹⁴, 6d, 7s⁰

4. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁵, 7s¹

परमाणु क्रमांक 103 तक के तत्वों को संश्लेषित और अध्ययन किया गया। यदि किसी नए खोजे गए तत्व का परमाणु क्रमांक 106 पाया जाता है, तो उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा:

1. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁴, 7s²

2. [Rn] 5f¹⁴, 6d¹, 7s² 7p³

3. [Rn] 5f¹⁴, 6d, 7s⁰

4. [Rn] 5f¹⁴, 6d⁵, 7s¹

If the size of the first orbit of the hydrogen atom is 5.29 nm, the size of the second orbit of He⁺ is

(1) 2.65 nm

(2) 21.16 nm

(3) 10.58 nm

(4) 5.29 nm

यदि हाइड्रोजन परमाणु की प्रथम कक्षा का आकार 5.29 nm है, तो He⁺ की द्वितीय कक्षा का आकार है:

1. 2.65 nm

2. 21.16 nm

3. 10.58 nm

4. 5.29 nm

What is the maximum numbers of electrons that can be associated with the following set

of quantum numbers?

n=3, l = 1 and m=-1

1. 10

2. 6

3. 4

4. 2

क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित समूह से संगुणित हो सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्या है?

n = 3, l = 1 और m = -1

1. 10

2. 6

3. 4

4. 2

The quantum numbers of four electrons are given below.

                                  n            $\mathcal{l}$           m          s 

(1) Electron 1             3            0             0           -1/2

(2) Electron 2             4            0             0           1/2

(3) Electron 3            3             2             0           1/2

(4) Electron 4            3             1             0           -1/2

The correct order of decreasing energy of these electrons is - 

(1) Electron 3 > Electron 1 > Electron 4> Electron 2

(2) Electron 4> Electron 2 > Electron 3 > Electron 1

(3) Electron 3 > Electron 2 > Electron 4 > Electron 1

(4) Electron 2 > Electron 4 > Electron 3 > Electron 1

चार इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्याएँ नीचे दी गई है:

                              n            l           m          s 

(1) इलेक्ट्रॉन 1             3            0             0           -1/2

(2) इलेक्ट्रॉन 2             4            0             1           1/2

(3) इलेक्ट्रॉन 3            3             2             0           1/2

(4) इलेक्ट्रॉन 4            3             1             0           -1/2

इन इलेक्ट्रॉनों की घटती हुई ऊर्जा का सही क्रम है-

1. इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1 > इलेक्ट्रॉन 4> इलेक्ट्रॉन 2

2. इलेक्ट्रॉन 4> इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1

3. इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 4 > इलेक्ट्रॉन 1

4. इलेक्ट्रॉन 2 > इलेक्ट्रॉन 4 > इलेक्ट्रॉन 3 > इलेक्ट्रॉन 1

Iodine molecule dissociates into atoms after absorbing light of 4500 $\stackrel{\circ }{A}$. If one quantum of radiation is absorbed by each molecule, calculate the kinetic energy of iodine atoms. Bond energy of I₂ is 240 kJ mol^-1.

1. $2.16\times {10}^{-20} J$

2. $0.16\times {10}^{-20} J$

3. $5.03\times {10}^{-20} J$

4. $8.32\times {10}^{-20} J$

आयोडीन अणु 4500 $\stackrel{\circ }{A}$ के प्रकाश को अवशोषित करने के बाद परमाणुओं में विघटित हो जाता है। यदि प्रत्येक अणु द्वारा विकिरण के एक क्वांटम को अवशोषित करता है, तो आयोडीन परमाणुओं की गतिज ऊर्जा की गणना कीजिए। I₂ की बंधन ऊर्जा 240 kJ mol^-1 है। 

1. $2.16\times {10}^{-20} J$

2. $0.16\times {10}^{-20} J$

3. $5.03\times {10}^{-20} J$

4. $8.32\times {10}^{-20} J$

Number of unparired electrons in 1S² 2S² 2P³ is -

1. 2

2. 0

3. 3

4. 1

1S² 2S² 2P³ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है-

1. 2

2. 0

3. 3

4. 1

Using radiation of wavelength 3500 Å, it is observed that the maximum kinetic energy of the emitted photoelectrons is 1.6 eV for potassium. Calculate the work function of the metal. [h=6.626 x 10^-34 Js, 1 eV=1.6 x 10^-19 J]

1. 3 eV

2. 2.5 eV

3. 3.5 eV

4. 2 eV

तरंगदैर्ध्य 3500 Å के विकिरण का उपयोग करते हुए, यह देखा गया है कि उत्सर्जित प्रकाशिक इलेक्ट्रानों की अधिकतम गतिज ऊर्जा पोटैशियम के लिए 1.6 eV है। धातु के कार्य फलन की गणना कीजिए। [h=6.626 x 10^-34 Js, 1 eV=1.6 x 10^-19 J]

1. 3 eV

2. 2.5 eV

3. 3.5 eV

4. 2 eV

The energy of the emitted photon when an electron in Be3+ ion returns from n=2 level to ground state is -

1. 2.616 x 10^-17J

2. 26.16 x 10^-17J

3. 261.6 x 10^-17J

4. 2616 x 10^-17J

उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा जब ${\mathrm{Be}}^{3+}$ आयन में एक इलेक्ट्रॉन n = 2 स्तर से मूल अवस्था में आता है, वह है-

1. 2.616 x 10^-17J

2. 26.16 x 10^-17J

3. 261.6 x 10^-17J

4. 2616 x 10^-17J