Beryllium's fourth electron will have the four quantum numbers :

                         n               $\mathcal{l}$               m             s

(1)                    1               0                0             1/2

(2)                    1               1                1             1/2

(3)                    2               0                0             -1/2

(4)                    2               1                 0             +1/2

बेरेलियम के चौथे इलेक्ट्रॉन की चारों क्वांटम संख्याएँ होंगी:

                        n                $l$               m             s

1.                    1               0                0             1/2

2.                    1               1                1             1/2

3.                    2               0                0             -1/2

4.                    2               1                 0            +1/2

Bohr's model is not valid for:-

(1) H-atom

(2) D-atom

(3) T-atom

(4) He-atom

बोर का मॉडल किसके लिए मान्य नहीं है?

(1) H-परमाणु

(2) D-परमाणु

(3) T-परमाणु

(4) He-परमाणु

Based on equation

$\mathrm{E} = -2.178 \times {10}^{-18} \mathrm{J} \left(\frac{{\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}\right)$ certain conclusions are written. Which of them is not correct?

1. The negative sign in equation simply means that the energy of electron bound to the

nucleus is lower than it would be if the electrons were at the infinite distance from the

nucleus

2. Larger the value of n, the larger is the orbit radius

3. Equation can be used to calculate the change in energy when the electron changes

orbit

4. For n=1 the electron has a more negative energy than it does for n=6 which means

that the electron is more loosely bound in the smallest allowed orbit

समीकरण $\mathrm{E} = -2.178 \times {10}^{-18} \mathrm{J} \left(\frac{{\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}\right)$ के आधार पर कुछ निष्कर्ष लिखे गए हैं। उनमें से कौन सा सही नहीं है?
(a) समीकरण में ऋणात्मक चिन्ह का साधारणतया अर्थ है कि नाभिक से बंधे इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा उससे कम होती है यदि इलेक्ट्रॉन नाभिक से अनंत दूरी पर हों
(b) n का मान जितना अधिक होता है, कक्षीय त्रिज्या उतनी अधिक ही होती है
(c) इलेक्ट्रॉन की कक्षा परिवर्तित होने पर ऊर्जा में परिवर्तन की गणना के लिए समीकरण का उपयोग किया जा सकता है
(d) n = 1 के लिए इलेक्ट्रॉन में n = 6 की तुलना में अधिक ऋणात्मक ऊर्जा होती है, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन सबसे कम अनुमत कक्षा में अधिक ढीले बंधे होते है

The electronic configurations of Eu (Atomic no. 63), Gd (Atomic no. 64) and Tb (Tb Atomic no. 65) are

1. [Xe]4f⁶5d¹6s², [Xe]4f⁷5d¹6s² and [Xe]4f⁹6s²

2. [Xe]4f⁶5d¹6s², [Xe]4f⁷5d¹6s² and [Xe]4f⁸5d¹6s²

3. [Xe]4f⁷6s², [Xe]4f⁷5d¹6s² and [Xe]4f⁹6s²

4. [Xe]4f⁷6s², [Xe]4f⁸6s² and [Xe]4f⁸5d¹6s²

Eu (परमाणु क्रमांक 63), Gd (परमाणु क्रमांक 64) और Tb (परमाणु क्रमांक 65) के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं:

1. [Xe]4f⁶5d¹6s², [Xe]4f⁷5d¹6s² and [Xe]4f⁹6s²

2. [Xe]4f⁶5d¹6s², [Xe]4f⁷5d¹6s² and [Xe]4f⁸5d¹6s²

3. [Xe]4f⁷6s², [Xe]4f⁷5d¹6s² and [Xe]4f⁹6s²

4. [Xe]4f⁷6s², [Xe]4f⁸6s² and [Xe]4f⁸5d¹6s²

Which one of the following ions has electronic configuration [Ar]3d⁶?

(At. no: Mn = 25, Fe = 26, Co = 27, Ni =28)

1. Ni³⁺               

2. Mn³⁺

3. Fe³⁺               

4. Co³⁺

निम्नलिखित में से किस आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]3d⁶ के समान है?

(परमाणु क्रमांक: Mn = 25, Fe = 26, Co = 27, Ni = 28)

1. Ni³⁺               

2. Mn³⁺

3. Fe³⁺               

4. Co³⁺

Wave mechanical model of the atom depends upon

1.  De-Broglie concept of dual nature of electron

2.  Heisenberg uncertainty principle

3.  Schrodinger principle

4.  All

परमाणु का तरंग यांत्रिकीय मॉडल निर्भर करता है-

1. इलेक्ट्रॉन की द्वैत प्रकृति की दे-ब्रॉग्ली अवधारणा

2. हाइज़ेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत

3. श्रोडिंगर का अनिश्चितता सिद्धांत

4. सभी

Which of the following statement is correct?

1.  Number of angular nodes = n-l-1

2.  Number of radial nodes = l

3.  Total number of nodes = n-1

4.  All

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

1. कोणीय नोडों की संख्या = n-l-1

2. त्रिज्यक नोडों की संख्या = l

3. नोडों की कुल संख्या = n-1

4.  सभी

The energy of an electron moving in n^th Bohr's orbit of an element is given by ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=\frac{-13.6}{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}^2$ eV/atom (Z=atomic number). The graph of $\mathrm{E} \mathrm{vs}. {\mathrm{Z}}^2$ (keeping "n" constant) will be:

1.  

2.  

3.  

4.  

किसी तत्व की n वीं बोर कक्षा में गतिमान एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=\frac{-13.6}{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}^2$ eV/atom (Z = परमाणु क्रमांक) द्वारा दी जाती है। $\mathrm{E}$ बनाम ${\mathrm{Z}}^2$ का ग्राफ ("n" को नियत रखते हुए) होगा:

1.  

2.  

3.  

4.  

The maximum number of atomic orbitals associated with a principal quantum number 5 is

(1) 9

(2) 12

(3) 16

(4) 25

मुख्य क्वांटम संख्या 5 से संबंधित परमाणु कक्षकों की अधिकतम संख्या है:

1. 9

2. 12

3. 16

4. 25

Number of waves produced by an electron in one complete revolution in n^th orbit is:

1.  $\mathrm{n}$

2.  ${\mathrm{n}}^2$

3.  $\left(\mathrm{n}+1\right)$

4.  $\left(2\mathrm{n}+1\right)$

n वें कक्षक में एक पूर्ण परिक्रमण में एक इलेक्ट्रॉन द्वारा उत्पन्न तरंगों की संख्या है:

1. $\mathrm{n}$

2. ${\mathrm{n}}^2$

3. $\left(\mathrm{n}+1\right)$

4. $\left(2\mathrm{n}+1\right)$