Which of the following expressions represents the spectrum of Balmer series (If n is the principal quantum number of higher energy level) in Hydrogen atom?

1.  $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-1\right) \left(\mathrm{n}+1\right)}{{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

2.  $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-2\right) \left(\mathrm{n}+2\right)}{4{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

3.  $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-2\right) \left(\mathrm{n}+2\right)}{{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

4.  $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-1\right) \left(\mathrm{n}+1\right)}{4{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक हाइड्रोजन परमाणु में बामर श्रेणी (यदि n उच्च ऊर्जा स्तर की मुख्य क्वांटम संख्या है) के स्पेक्ट्रम को निरूपित करता है?

1. $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-1\right) \left(\mathrm{n}+1\right)}{{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

2. $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-2\right) \left(\mathrm{n}+2\right)}{4{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

3. $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-2\right) \left(\mathrm{n}+2\right)}{{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

4. $\overline{\mathrm{v}}=\frac{\mathrm{R}\left(\mathrm{n}-1\right) \left(\mathrm{n}+1\right)}{4{\mathrm{n}}^2} {\mathrm{cm}}^{-1}$

Magnetic moment of 2.83 BM is given by which of the following ions?

(At no: Ti=22; Cr=24; Mn=25; Ni=28)

1. Ti³⁺                 

2. Ni²⁺

3. Cr³⁺                 

4. Mn²⁺

2.83 BM का चुंबकीय आघूर्ण निम्नलिखित में से किस आयन द्वारा दिया जाता है?

(परमाणु क्रमांक: Ti  = 22; Cr = 24; Mn = 25; Ni = 28)

1. Ti³⁺                 

2. Ni²⁺

3. Cr³⁺                 

4. Mn²⁺

What is the maximum wavelength in the Lyman series of He⁺ ion?

1. 3R

2. 1/3R

3. 1/R

4. 2R

He⁺ आयन की लाइमन श्रेणी में अधिकतम तरंगदैर्ध्य क्या है?

1. 3R

2. 1/3R

3. 1/R

4. 2R

The tranistion of electrons in H atom that will emit maximum energy is:

1. n₃ $\to$ n₂

2. n₄ $\to$ n₃

3. n₅ $\to$ n₄

4. n₆ $\to$ n₅

H परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण जो कि अधिकतम ऊर्जा का उत्सर्जन करेगा, है:

1. n₃ $\to$ n₂

2. n₄ $\to$ n₃

3. n₅ $\to$ n₄

4. n₆ $\to$ n₅

Of the following transitions in hydrogen atom, the one which gives an absorption line of lowest frequency is

1. n=1 to n=2

2. n=3 to n=8

3. n=2 to n=1

4. n=8 to n=3

हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित संक्रमणों में से, जो सबसे कम आवृत्ति की एक अवशोषण रेखा देता है-

1. n = 1 से n = 2

2. n = 3 से n = 8

3. n = 2 से n = 1

4. n = 8 से n = 3

Which of the following orbitals has two spherical nodes?

1.  2s

2.  4s

3.  3d

4.  6f

निम्नलिखित में से किस कक्षक में दो गोलाकार नोड हैं?

1. 2s

2. 4s

3. 3d

4. 6f

The ratio of slopes of ${\mathrm{K}}_{\max } \mathrm{vs}. \mathrm{v} \mathrm{and} {\mathrm{V}}_0 \mathrm{vs}. \mathrm{v}$ curves in the photoelectric effect gives (v=frequency, ${\mathrm{K}}_{\max }$=maximum kinetic energy, ${\mathrm{V}}_0$ stopping potential):

1.  charge of electron

2.  Planck's constant

3.  work function

4.  the ratio of Planck's constant of electronic charge

प्रकाश वैद्युत प्रभाव में वक्रों ${\mathrm{K}}_{\mathrm{अधिकतम}} \mathrm{बनाम} \mathrm{v} \mathrm{और} {\mathrm{V}}_0 \mathrm{बनाम} \mathrm{v}$ की ढालों का अनुपात देता है (v = आवृत्ति,${\mathrm{K}}_{\mathrm{अधिकतम}}$ = अधिकतम गतिज ऊर्जा, ${\mathrm{V}}_0$ निरोधी विभव):

1. इलेक्ट्रॉन का आवेश

2. प्लांक नियतांक

3. कार्य फलन

4. वैद्युत आवेश के प्लांक नियतांक का अनुपात

The order of increasing energies of the orbitals follows:

1. 3s, 3p, 4s, 3d, 4p

2. 3s, 3p, 3d, 4s, 4p

3. 3s, 3p, 4s, 4p, 3d

4. 3s, 3p, 3d, 4p, 4s

कक्षकों की बढ़ती हुई ऊर्जाओं का क्रम निम्नानुसार है:

1. 3S, 3p, 4s, 3d, 4p

2. 3s, 3p, 3d, 4s, 4p

3. 3S, 3p, 4s, 4p, 3d

4. 3s, 3p, 3d, 4p, 4s

How many spectral lines are obtained when electron jumps from n=5 to n=1 hydrogen atom?

1. 3

2. 4

3. 6

4. 10

हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन n = 5 से n = 1 में जाता है तब कितनी स्पेक्ट्रमी रेखाएँ प्राप्त होती हैं?

1. 3

2. 4

3. 6

4. 10

If the speed of electron in Bohr's first orbit of hydrogen atom be x, then speed of the electron in 3rd orbit is:

1. x/9

2. x/3

3. 3x

4. 9x

यदि हाइड्रोजन परमाणु की बोहर की प्रथम कक्षा में इलेक्ट्रॉन की चाल x है, तो इलेक्ट्रॉन की तीसरी कक्षा में चाल है:

1. x/9

2. x/3

3. 3x

4. 9x