If uncertainty in the position of an electron is zero the uncertainty in its momentum will be

(1) < h/4$\mathrm{\pi }$

(2) > h/4$\mathrm{\pi }$

(3) zero

(4) infinite

यदि इलेक्ट्रॉन की स्थिति में अनिश्चितता शून्य है तो इसके संवेग में अनिश्चितता होगी-

1. < h/4$\mathrm{\pi }$

2. > h/4$\mathrm{\pi }$

3. शून्य

4. अनंत

What is the energy required per mole to excite an electron from the third to fifth Bohr orbit in hydrogen ?

1. 6.336 x 10⁶ J

2. 7.122 x 10⁴J

3. 0.343 x 10⁶J

4. 9.343 x 10⁴J

हाइड्रोजन में तीसरे से पांचवें बोर कक्षक तक एक इलेक्ट्रॉन को उर्जित करने के लिए प्रति मोल कितनी ऊर्जा की आवश्यकता है?

1. 6.336 x 10⁶ J

2. 7.122 x 10⁴J

3. 0.343 x 10⁶J

4. 9.343 x 10⁴J

The transition in He⁺ ion in balmer series that would have the same wave number as the first Lyman line in the hydrogen spectrum is:

1. 2 $\to$1

2. 5 $\to$3

3. 4 $\to$2

4. 6 $\to$4

बॉमर श्रेणी में He⁺ आयन में संक्रमण, जिसमें हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में पहली लाइमन रेखा के समान तरंग संख्या होगी:

1. 2 $\to$1

2. 5 $\to$3

3. 4 $\to$2

4. 6 $\to$4

Magnetic moment 2.84 BM is given by (At. no. Ni = 28, Ti = 22, Cr = 24, Co = 27)

1. Ni²⁺

2. Ti³⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

चुंबकीय आघूर्ण 2.84 BM निम्नलिखित द्वारा दिया गया है (परमाणु क्रमांक Ni = 28, Ti = 22, Cr = 24, Co = 27)

1. Ni²⁺

2. Ti³⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

Bohr's atomic model can explain:-

(1) the spectrum of hydrogen atom only

(2) the spectrum of an atom or ion containing one electron only

(3) the spectrum of hydrogen molecule

(4) the solar spectrum

बोर परमाणु मॉडल व्याख्या कर सकता हैं:-

1. केवल हाइड्रोजन परमाणु का स्पेक्ट्रम

2. केवल एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु या आयन का स्पेक्ट्रम

3. हाइड्रोजन अणु का स्पेक्ट्रम

4. सौर स्पेक्ट्रम

The correct set of four quantum numbers for the valence electron of rubidium atom (Z

=37) is

1. 5, 1, 1, +1/2               

2. 6, 0, 0, +1/2

3. 5, 0, 0, +1/2               

4. 5, 1, 0, +1/2

रुबिडियम परमाणु (Z = 37) के संयोजी इलेक्ट्रॉन के लिए चार क्वांटम संख्या का सही समूह है-

1. 5, 1, 1, +1/2               

2. 6, 0, 0, +1/2

3. 5, 0, 0, +1/2               

4. 5, 1, 0, +1/2

Which of the following sets of quantum numbers is not possible?

1. n = 1, 1=0, m=0, s=1/2

2. n = 2, 1=0, m=0, s= -1/2

3. n = 3, 1= 3, m = -3, s = 1/2

4. n = 3, 1 = 1, m = 0, s = -1/2

क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित समूहों में से कौन सा संभव नहीं है?

1. n = 1, 1=0, m=0, s=1/2

2. n = 2, 1=0, m=0, s= -1/2

3. n = 3, 1= 3, m = -3, s = 1/2

4. n = 3, 1 = 1, m = 0, s = -1/2

Which of the following set of quantum number is not valid

(1) n = 1 , $\mathcal{l}$ = 2

(2) n=2, m = 1

(3) n =3, $\mathcal{l}$ = 0

(4) n = 4, $\mathcal{l}$ = 2

क्वांटम संख्या के निम्नलिखित समूह में से कौन सा मान्य नहीं है:

1. n = 1, l = 2

2. n=2, m = 1

3. n =3, l = 0

4. n = 4, l = 2

The increasing order of energy of electromagnetic radiation can be represented as

(1) microwave < infrared < visible < X-ray

(2) X-ray < visible < infrared < microwave

(3) microwave < infrared < visible < radiowaves

(4) X-ray < infrared < visible < microwave

विद्युत चुम्बकीय विकिरण की ऊर्जा के बढ़ते क्रम को निम्न प्रकार निरूपित किया जा सकता है-

1. सूक्ष्म तरंग < अवरक्त < दृश्य < X-किरण

2. X-किरण < दृश्य < अवरक्त < सूक्ष्म तरंग

3. सूक्ष्म तरंग < अवरक्त < दृश्य < रेडियो तरंगे

4. X-किरण < अवरक्त < दृश्य < सूक्ष्म तरंग

Which one of the elements with the following outer orbital configurations may exhibit the

largest number of oxidation states ?

1. 3d³, 4s²

2. 3d⁵, 4s¹

3. 3d⁵, 4s²

4. 3d², 4s²

निम्नलिखित बाह्य कक्षीय विन्यास वाले तत्वों में से कौन सा तत्व सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित कर सकता है?

1. 3d³, 4s²

2. 3d⁵, 4s¹

3. 3d⁵, 4s²

4. 3d², 4s²