The transition in He⁺ ion in balmer series that would have the same wave number as the first Lyman line in the hydrogen spectrum is:

1. 2 $\to$1

2. 5 $\to$3

3. 4 $\to$2

4. 6 $\to$4

 

बॉमर श्रेणी में He⁺ आयन में संक्रमण, जिसमें हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में पहली लाइमन रेखा के समान तरंग संख्या होगी:

1. 2 $\to$1

2. 5 $\to$3

3. 4 $\to$2

4. 6 $\to$4

Magnetic moment 2.84 BM is given by (At. no. Ni = 28, Ti = 22, Cr = 24, Co = 27)

1. Ni²⁺

2. Ti³⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

चुंबकीय आघूर्ण 2.84 BM निम्नलिखित द्वारा दिया गया है (परमाणु क्रमांक Ni = 28, Ti = 22, Cr = 24, Co = 27)

1. Ni²⁺

2. Ti³⁺

3. Cr³⁺

4. Co²⁺

Bohr's atomic model can explain:-

(1) the spectrum of hydrogen atom only

(2) the spectrum of an atom or ion containing one electron only

(3) the spectrum of hydrogen molecule

(4) the solar spectrum

बोर परमाणु मॉडल व्याख्या कर सकता हैं:-

1. केवल हाइड्रोजन परमाणु का स्पेक्ट्रम

2. केवल एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु या आयन का स्पेक्ट्रम

3. हाइड्रोजन अणु का स्पेक्ट्रम

4. सौर स्पेक्ट्रम

The correct set of four quantum numbers for the valence electron of rubidium atom (Z

=37) is

1. 5, 1, 1, +1/2               

2. 6, 0, 0, +1/2

3. 5, 0, 0, +1/2               

4. 5, 1, 0, +1/2

रुबिडियम परमाणु (Z = 37) के संयोजी इलेक्ट्रॉन के लिए चार क्वांटम संख्या का सही समूह है-

1. 5, 1, 1, +1/2               

2. 6, 0, 0, +1/2

3. 5, 0, 0, +1/2               

4. 5, 1, 0, +1/2

Which of the following sets of quantum numbers is not possible?

1. n = 1, 1=0, m=0, s=1/2

2. n = 2, 1=0, m=0, s= -1/2

3. n = 3, 1= 3, m = -3, s = 1/2

4. n = 3, 1 = 1, m = 0, s = -1/2

क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित समूहों में से कौन सा संभव नहीं है?

1. n = 1, 1=0, m=0, s=1/2

2. n = 2, 1=0, m=0, s= -1/2

3. n = 3, 1= 3, m = -3, s = 1/2

4. n = 3, 1 = 1, m = 0, s = -1/2

Which of the following set of quantum number is not valid

(1) n = 1 , $\mathcal{l}$ = 2

(2) n=2, m = 1

(3) n =3, $\mathcal{l}$ = 0

(4) n = 4, $\mathcal{l}$ = 2

क्वांटम संख्या के निम्नलिखित समूह में से कौन सा मान्य नहीं है:

1. n = 1, l = 2

2. n=2, m = 1

3. n =3, l = 0

4. n = 4, l = 2

The increasing order of energy of electromagnetic radiation can be represented as

(1) microwave < infrared < visible < X-ray

(2) X-ray < visible < infrared < microwave

(3) microwave < infrared < visible < radiowaves

(4) X-ray < infrared < visible < microwave

विद्युत चुम्बकीय विकिरण की ऊर्जा के बढ़ते क्रम को निम्न प्रकार निरूपित किया जा सकता है-

1. सूक्ष्म तरंग < अवरक्त < दृश्य < X-किरण

2. X-किरण < दृश्य < अवरक्त < सूक्ष्म तरंग

3. सूक्ष्म तरंग < अवरक्त < दृश्य < रेडियो तरंगे

4. X-किरण < अवरक्त < दृश्य < सूक्ष्म तरंग

Which one of the elements with the following outer orbital configurations may exhibit the

largest number of oxidation states ?

1. 3d³, 4s²

2. 3d⁵, 4s¹

3. 3d⁵, 4s²

4. 3d², 4s²

निम्नलिखित बाह्य कक्षीय विन्यास वाले तत्वों में से कौन सा तत्व सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित कर सकता है?

1. 3d³, 4s²

2. 3d⁵, 4s¹

3. 3d⁵, 4s²

4. 3d², 4s²

A photon of wavelength 300 nm causes the emission of two photons. If the wavelength of one of them is 700 nm. What is the wavelength of the other photon?

(1) 525 nm

(2) 600 nm

(3) 450 nm

(4) 300 nm

 300 nm तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन, दो फोटॉन के उत्सर्जन का कारण बनता है। यदि उनमें से एक की तरंगदैर्ध्य 700 nm है। अन्य फोटॉन की तरंगदैर्ध्य क्या है?

1. 525 nm

2. 600 nm

3. 450 nm

4. 300 nm

The angular momentum of electrons in d orbital is equal to
1. $\sqrt{6} \sout{\mathrm{h}}$

2. $\sqrt{2} \mathrm{h}$

3. $2\sqrt{3} \mathrm{h}$

4. 0 h

d कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का कोणीय संवेग बराबर है:

1. $\sqrt{6} \sout{\mathrm{h}}$

2. $\sqrt{2} \mathrm{h}$

3. $2\sqrt{3} \mathrm{h}$

4. 0 h