Consider an electron which is brought close to the nucleus of the atom from an infinite distance, the energy of the electron-nucleus system:

(1) Increases

(2) Decreases

(3) Remains the same

(4) None of these

माना एक इलेक्ट्रॉन जिसे अनंत दूरी से परमाणु के नाभिक के निकट लाया जाता है, इलेक्ट्रॉन-नाभिक निकाय की ऊर्जा:

1. बढ़ती है

2. घटती है

3. समान रहती है

4. इनमें से कोई नहीं

The energy of electron in first Bohr's orbit of H-atom is -13.6 eV. What will be its potential energy in n = 4.

1. –13.6 eV

2. - 3.4 eV

3. -0.85 eV

4. -1.70 eV

H-परमाणु की प्रथम बोर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -13.6 eV है। n = 4 में इसकी स्थितिज ऊर्जा क्या होगी?

1. –13.6 eV

2. - 3.4 eV

3. -0.85 eV

4. -1.70 eV

The wavelength of the photoelectric threshold of metal is 230 nm. Determine the K.E. of photoelectron ejected from the surface by UV radiation emitted from the second-longest wavelength transition (downward) of an electron in Lyman series of the atomic spectrum of hydrogen. (R=1.09677 x 107 m^-1)

1. 0.074 x 10^-16 J

2. 1.074 x 10^-18J

3. 6.213 × 10^-18 J

4. 7.123 x 10^-10J

किसी धातु की प्रकाश विद्युत देहली तरंगदैर्ध्य 230 nm है। निर्धारित कीजिए कि हाइड्रोजन परमाणु स्पेक्ट्रम की लाइमन श्रेणी में इलेक्ट्रॉन को दूसरे सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य संक्रमण (नीचे) से उत्सर्जित UV विकिरण द्वारा सतह से उत्सर्जित प्रकाशिक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा है। (R=1.09677 x 107 m^-1)

1. 0.074 x 10^-16 J

2. 1.074 x 10^-18J

3. 6.213 × 10^-18 J

4. 7.123 x 10^-10J

The work function of a metal is 4.2 eV. If radiations of 2000 A fall on the metal then the kinetic energy of the fastest photo electron is 

1. 1.6 x 10^-19J 

2. 16 x 10¹⁰J 

3. 3.2 x 10^-19J 

4. 6.4 x 10^-10J 

एक धातु का कार्य फलन 4.2 eV है। यदि 2000 A का विकिरण धातु पर आपतित होता हैं तो सबसे तीव्र प्रकाशिक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा है-

1. 1.6 x 10^-19 J  

2. 16 x 10¹⁰ J 

3. 3.2 x 10^-19 J 

4. 6.4 x 10^-10 J 

Two electrons occupying the same orbital are distinguished by

1. Magnetic quantum number

2. Azimuthal quantum number

3. Spin quantum number

4. Principal quantum number

समान अधिकृत कक्षक वाले दो इलेक्ट्रॉनों में किसके द्वारा विभेद किया जाता है?

1. चुंबकीय क्वांटम संख्या

2. द्विगंशी क्वांटम संख्या

3. चक्रण क्वांटम संख्या

4. मुख्य क्वांटम संख्या

Each questions contains STATEMENT-1 (Assertion) and STATEMENT2- (Reason).

Examine the statements carefully and mark the correct answer according to the instructions given below:

Statement-1: Orbital having xz plane as node may be 3d_xy.

Statement-2: 3d_xy has zero radial node.

1.  If both the statement are true and statement -2 is the correct explanation of statement-1

2.  If both the statements are true but statement-2 is not the correct explanation of statement-1

3.  If statement-1 is true and statement-2 is false

4.  If statement-1 is false and statement-2 is true

प्रश्न में कथन-1 (अभिकथन) और कथन-2 (कारण) हैं।

नीचे दिए गए निर्देशों के अनुसार विवरणों को ध्यान से देखिए और सही उत्तर ज्ञात कीजिए।

कथन-1: कक्षक xz समतल वाले नोड के रूप में 3d_xy हो सकता है।

कथन-2: 3d_xy में शून्य त्रिज्यक नोड है।

1. यदि दोनों कथन सत्य हैं और कथन-2, कथन-1 की सही व्याख्या है

2. यदि दोनों कथन सत्य हैं, लेकिन कथन-2, कथन-1 का सही व्याख्या नहीं है

3. यदि कथन-1 सत्य है और कथन-2 गलत है

4. यदि कथन-1 गलत है और कथन-2 सत्य है

The photoelectric emission from a surface starts only when the light incident upon the surface has certain minimum:

1.  intensity

2.  wavelength

3.  frequency

4.  velocity

पृष्ठ से प्रकाश विद्युत का उत्सर्जन तभी आरंभ होता है जब पृष्ठ पर आपतित प्रकाश की क्या न्यूनतम हो?

1. तीव्रता

2. तरंगदैर्ध्य

3. आवृत्ति

4. वेग

The first line in the Lyman series in the spectrum of hydrogen atom occurs at a wavelength of 1215 Å and the limit for Balmer series is 3645 Å. Calculate the wavelength corresponding to series limit of Lyman series.

1. 911.2 Å

2. 812.2 Å

3. 712.2 Å

4. 678.4 Å

हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम में लाइमन श्रेणी में प्रथम रेखा 1215 Å की तरंगदैर्ध्य पर होती है और बॉमर श्रेणी की सीमा 3645 Å है। लाइमन श्रेणी की सीमा श्रेणी की संगत तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए। 

1. 911.2 Å

2. 812.2 Å

3. 712.2 Å

4. 678.4 Å

Photochemical dissociation of oxygen results in the production of two oxygen atoms, one in the ground state and one in the excited state.

O₂ $\stackrel{\mathrm{hv}}{\to }$ O→O*

The maximum wavelength () needed for this is 174 nm. If the excitation energy O→O* is 3.15 x 10^-19 J. How much energy in kJ mole^-1 is needed for the dissociation of one mole of oxygen into normal atoms in ground state?

1. 498.3 kJ mol^-1

2. 418.3 kJ mol^-1

3. 524.1 kJ mol^-1

4. 612.8 kJ mol^-1

आद्य अवस्था से उत्तेजित अवस्था में ऑक्सीजन के विद्युत रासायनिक पृथक्करण से दो ऑक्सीजन परमाणुओं का उत्पादन होता है।

O₂ $\stackrel{\mathrm{hv}}{\to }$ O→O*

इसके लिए अधिकतम आवश्यक तरंगदैर्ध्य 174 nm है। यदि उत्तेजन ऊर्जा O→O*, 3.15 x 10^-19 J है। kJ mole^-1 में कितनी ऊर्जा होती है जो आद्य अवस्था में सामान्य परमाणुओं में ऑक्सीजन के एक मोल के पृथक्करण के लिए आवश्यक है?

1. 498.3 kJ mol^-1

2. 418.3 kJ mol^-1

3. 524.1 kJ mol^-1

4. 612.8 kJ mol^-1

If frequency of the X-rays produced using an element as anti-cathode is found to be 2500 sec^-1, the atomic number of used element is (a, b= 1)

1. 51

2. 49

3. 56

4. 72

यदि एंटीकैथोड के रूप में एक तत्व का उपयोग करके उत्पन्न X-किरणों की आवृत्ति 2500 sec^-1 प्राप्त होती है, प्रयुक्त तत्व का परमाणु क्रमांक है: (a, b = 1)

1. 51

2. 49

3. 56

4. 72