The correct expression derived for the energy of an electron in the n^th energy level is for H-atom

1.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=\frac{2{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^4 {\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

2.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^4 {\mathrm{K}}^2}{2{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

3.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^2 {\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

4.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^4 {\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

H-परमाणु के लिए n वें ऊर्जा स्तर के एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा के लिए व्युत्पन्न सही व्यंजक है-

1.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=\frac{2{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^4 {\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

2.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^4 {\mathrm{K}}^2}{2{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

3.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^2 {\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

4.  ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{2{\mathrm{\pi }}^2 {\mathrm{me}}^4 {\mathrm{K}}^2}{{\mathrm{n}}^2 {\mathrm{h}}^2}$

Calculate the energy in Joule corresponding to light of wavelength 45 nm : (Planck's

constant h = 6.63 x 10^-34 Js; speed of light c = 3 x 10⁸ ms^-1)

1. 6.67 x 10¹⁵                             

2. 6.67 x 10¹¹

3. 4.42 ^x10-15                             

4. 4.42 x 10^-18

प्रकाश की 45 nm तरंगदैर्ध्य के संगत ऊर्जा की जूल में गणना कीजिए: (प्लांक नियतांक h = 6.63 x 10^-34 Js; प्रकाश की चाल c = 3 x 10⁸ ms^-1)

1. 6.67 x 10¹⁵                             

2. 6.67 x 10¹¹

3. 4.42 x 10^-15                           

4. 4.42 x 10^-18

If the principal quantum number n=6, the correct sequence of filling of electrons will be:

1. ns→np→(n-1)d→(n-2)f
2. ns→(n-2)f→(n-1)d→np
3. ns→(n-1)d→(n-2)f→np
4. ns→(n-2)f→np→(n-1)d

यदि मुख्य क्वांटम संख्या n = 6 है, इलेक्ट्रॉनों को भरने का सही क्रम होगा:

1. ns→np→(n-1)d→(n-2)f
2. ns→(n-2)f→(n-1)d→np
3. ns→(n-1)d→(n-2)f→np
4. ns→(n-2)f→np→(n-1)d

Velocity of helium atom at 300 K is 2.40 x 10² meter per sec. What is its wavelength? (mass number of helium is 4) -

1. 0.416 nm

2. 0.83 nm

3. 803 Å

4. 8000 Å

300 K पर हीलियम परमाणु का वेग 2.40 x 10² मीटर प्रति सेकेंड है। इसकी तरंगदैर्ध्य क्या है? (हीलियम की द्रव्यमान संख्या 4 है)-

1. 0.416 nm

2. 0.83 nm

3. 803 Å

4. 8000 Å

Which of the following statements is not true with respect to photoelectric effect -

(1) The plot of kinetic energy of the photoelectrons against frequency of absorbed radiation gives a straight line parallel to x-axis

(2) The plot of K.E. of the photoelectrons against frequency of absorbed radiation gives a straight line with slope equal to h and intercept to work function of metal

(3) The plot of kinetic energy of the photoelectrons versus the intensity of incident radiation with constant frequency gives a straight line parallel to x-axis

(4) When intensity of light is increased the number of photons ejected increases but the energies of these electrons are the same.

प्रकाश विद्युत प्रभाव के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य नहीं है?

1. अवशोषित विकिरण की आवृत्ति के विरुद्ध प्रकाशिक इलेक्ट्रानों की गतिज ऊर्जा का ग्राफ x-अक्ष के समांतर एक सरल रेखा देता है।

2. अवशोषित विकिरण की आवृत्ति के विरुद्ध प्रकाशिक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा का ग्राफ  h के बराबर ढाल के साथ एक सरल रेखा देता है और धातु के कार्य फलन का अंतःखंड है।

3. नियत आवृत्ति के साथ आपतित विकिरण की तीव्रता व प्रकाशिक इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा का ग्राफ x-अक्ष के समांतर एक सरल रेखा देता है।

4. जब प्रकाश की तीव्रता में वृद्धि होती है, तब फोटॉनों की संख्या बढ़ जाती है, लेकिन इन इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा समान होती है।

The Schrodinger wave equation for hydrogen atom is $\mathrm{\psi }\left(\mathrm{radial}\right)=\frac{1}{16\sqrt{4}}{\left(\frac{\mathrm{Z}}{{\mathrm{a}}_0}\right)}^{3/2} \left[\left(\mathrm{\sigma }-1\right) \left({\mathrm{\sigma }}^2-8\mathrm{\sigma }+12\right)\right]{\mathrm{e}}^{-\mathrm{\sigma }/2}$ where ${\mathrm{a}}_0$ and Z are the constant in which answer can be expressed and $\mathrm{\sigma }=\frac{2\mathrm{Zr}}{{\mathrm{a}}_0}$ minimum and maximum position of radial nodes from nucleus are ........ respectively.

1.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}, \frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

2. $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}}, \frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

3.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}}, \frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

4.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}}, \frac{4{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

हाइड्रोजन परमाणु के लिए श्रोंगिडर तरंग समीकरण है-

$\mathrm{\psi }\left(\mathrm{त्रिज्यक}\right)=\frac{1}{16\sqrt{4}}{\left(\frac{\mathrm{Z}}{{\mathrm{a}}_0}\right)}^{3/2} \left[\left(\mathrm{\sigma }-1\right) \left({\mathrm{\sigma }}^2-8\mathrm{\sigma }+12\right)\right]{\mathrm{e}}^{-\mathrm{\sigma }/2}$ जहाँ ${\mathrm{a}}_0$और Z नियतांक हैं जिसमें उत्तर व्यक्त किया जा सकता है और $\mathrm{\sigma }=\frac{2\mathrm{Zr}}{{\mathrm{a}}_0}$ नाभिक से त्रिज्यक नोडों की न्यूनतम और अधिकतम स्थिति क्रमशः ........ है।

1.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}, \frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

2. $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}}, \frac{{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

3.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}}, \frac{3{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

4.  $\frac{{\mathrm{a}}_0}{2\mathrm{Z}}, \frac{4{\mathrm{a}}_0}{\mathrm{Z}}$

The frequency of line spectrum of sodium is 5.09 x 10¹⁴ sec^-1. Its wavelength (in nm) will be -[C= 3x10⁸m/sec]

1. 510 nm

2. 420 nm

3. 589 nm

4. 622 nm

सोडियम के रेखीय स्पेक्ट्रम की आवृत्ति 5.09 x 10¹⁴ sec^-1 है। इसकी तरंगदैर्ध्य (nm में) होगी-

[C = 3x10⁸ m/sec]

1. 510 nm

2. 420 nm

3. 589 nm

4. 622 nm

 $\sqrt{\mathrm{V}}$on two particles A and B are plotted against de-Broglie wavelengths. Where V is the potential on the particles. Which of the following relation is correct about the mass of particles?

1.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

2.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}>{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

3.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}<{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

4.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}\le {\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

दो कणों A और B पर $\sqrt{\mathrm{V}}$ का दे-ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य के विरुद्ध ग्राफ बनाया जाता है। जहाँ V कणों पर विभव है। निम्नलिखित में से कौन सा संबंध कणों के द्रव्यमान के संबंध में सही है?

1.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

2.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}>{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

3.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}<{\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

4.  ${\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}\le {\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$

If frequency of the X-rays produced using an element as anti-cathode is found to be 2500 sec^-1, the atomic number of used element is (a, b= 1)

1. 51

2. 49

3. 56

4. 72

यदि एंटीकैथोड के रूप में एक तत्व का उपयोग करके उत्पन्न X-किरणों की आवृत्ति 2500 sec^-1 प्राप्त होती है, प्रयुक्त तत्व का परमाणु क्रमांक है: (a, b = 1)

1. 51

2. 49

3. 56

4. 72

Photochemical dissociation of oxygen results in the production of two oxygen atoms, one in the ground state and one in the excited state.

O₂ $\stackrel{\mathrm{hv}}{\to }$ O→O*

The maximum wavelength () needed for this is 174 nm. If the excitation energy O→O* is 3.15 x 10^-19 J. How much energy in kJ mole^-1 is needed for the dissociation of one mole of oxygen into normal atoms in ground state?

1. 498.3 kJ mol^-1

2. 418.3 kJ mol^-1

3. 524.1 kJ mol^-1

4. 612.8 kJ mol^-1

आद्य अवस्था से उत्तेजित अवस्था में ऑक्सीजन के विद्युत रासायनिक पृथक्करण से दो ऑक्सीजन परमाणुओं का उत्पादन होता है।

O₂ $\stackrel{\mathrm{hv}}{\to }$ O→O*

इसके लिए अधिकतम आवश्यक तरंगदैर्ध्य 174 nm है। यदि उत्तेजन ऊर्जा O→O*, 3.15 x 10^-19 J है। kJ mole^-1 में कितनी ऊर्जा होती है जो आद्य अवस्था में सामान्य परमाणुओं में ऑक्सीजन के एक मोल के पृथक्करण के लिए आवश्यक है?

1. 498.3 kJ mol^-1

2. 418.3 kJ mol^-1

3. 524.1 kJ mol^-1

4. 612.8 kJ mol^-1