The geometry with respect to the central atom of the following molecules are:

$\mathrm{N}({\mathrm{SiH}}_3{)}_3; {\mathrm{Me}}_3\mathrm{N}; ({\mathrm{SiH}}_3{)}_3 \mathrm{P}$

1. planar, pyramidal, planar

2. planar, pyramidal, pyramidal 

3. pyramidal, pyramidal, pyramidal

4. pyramidal, planer, pyramidal

निम्नलिखित अणुओं के केंद्रीय परमाणु के संबंध में ज्यामिति हैं:

$\mathrm{N}({\mathrm{SiH}}_3{)}_3, {\mathrm{Me}}_3\mathrm{N}, ({\mathrm{SiH}}_3{)}_3 \mathrm{P}$

1. समतलीय, पिरामिडी, समतलीय

2. समतलीय, पिरामिडी, पिरामिडी

3. पिरामिडी, पिरामिडी, पिरामिडी

4. पिरामिडी, समतलीय, पिरामिडी

$O_2{F}_2$ is an unstable yellow orange solid and $H_2{O}_2$ is a colourless liquid both have O$—$O bond and 

O$—$O bond length in  $H_2{O}_2$ and $O_2{F}_2$ respectively is:

1. 1.22 A, 1.48A     

2. 1.48 A, 1.22A

3. 1.22 A, 1.22A   

4. 1.48 A, 1.48A

$O_2{F}_2$ एकअस्थायी पीला नारंगी ठोस है और $H_2{O}_2$ एकरंगहीन द्रव है $H_2{O}_2$ और $O_2{F}_2$ में दोनों O$—$O बंध और O$—$O बंध लंबाई क्रमशः है:

1. 1.22 A, 1.48A     

2. 1.48 A, 1.22A

3. 1.22 A, 1.22A   

4. 1.48 A, 1.48A

The structure of ${\mathrm{B}}_3{\mathrm{N}}_3{\mathrm{H}}_6$ is as follows :

How many derivative structures of ${\mathrm{B}}_3{\mathrm{N}}_3{\mathrm{H}}_4{\mathrm{X}}_2$ can be derived from the basic structure, by the

replacement of two hydrogen atoms?

1. 2         

2. 3

3. 4         

4. 5    

${\mathrm{B}}_3{\mathrm{N}}_3{\mathrm{H}}_6$ की संरचना इस प्रकार है:

मूल संरचना से, दो हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन द्वारा ${\mathrm{B}}_3{\mathrm{N}}_3{\mathrm{H}}_4{\mathrm{X}}_2$ की कितनी व्युत्पन्न संरचनाओं को प्राप्त किया जा सकता है?

1. 2         

2. 3

3. 4         

4. 5    

Consider the following information (X=F or Cl)

Molecule     P-X(axial)       P-X(Equitorial) 

                 bond length     bond length

PF_{5                     a                        b}

PF₄CH_{3            c                        d}

PF₃(CH₃)_{2       e                       f}

PCl_{5                   g                      h}

According to information choose the incorrect order of bond length :

1. g>a>d>b                                             

2. g>e>f>b

3. f>d>a>b                                             

4. c>f>d>b

निम्नलिखित जानकारी पर विचार कीजिए (X = F या Cl)

अणु       P-X (अक्षीय)        P-X (विषुवतीय)

            बंधन लंबाई                बंधन लंबाई

PF_{5              a                               b}

PF₄CH_{3       c                               d}

PF₃(CH₃)_{2  e                                f}

PCl_{5            g                                h}

जानकारी के अनुसार बंध लंबाई का गलत क्रम चुनिए:

1. g>a>d>b                                             

2. g>e>f>b

3. f>d>a>b                                             

4. c>f>d>b

The correct sequence of polarity of the following molecule

(1) Benzene                         

(2) Inorganic Benzene

(3) ${\mathrm{PCl}}_3{\mathrm{F}}_{2 }$                           

(4) ${\mathrm{PCl}}_2{\mathrm{F}}_3$

      1           2            3            4                              1             2             3              4 

(a) P          NP          NP           P                         (b) NP           NP           NP             P

(c) NP        P            NP           P                         (d) NP            P             P              NP

(Where P=polar, NP=non-polar)

निम्नलिखित अणु की ध्रुवता का सही अनुक्रम हैं -

(1) बेंजीन          (2) अकार्बनिक बेंजीन

(3) ${\mathrm{PCl}}_3{\mathrm{F}}_{2 }$      (4) ${\mathrm{PCl}}_2{\mathrm{F}}_3$

      1           2            3            4                              1             2             3              4 

(a) P          NP          NP           P                         (b) NP           NP           NP             P

(c) NP        P            NP           P                         (d) NP            P             P              NP

(जहां P = ध्रुवीय, NP = अध्रुवीय)

Cis-butene dioic acid $\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{{\mathrm{X}}^{-}}_1\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}_2^{2-}$

Trans-butene dioic acid $\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}\text{'}\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{{\mathrm{Y}}^{-}}_1\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}·\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{\mathrm{Y}}_2^{2-}$

The incorrect statement regarding above the information is:

1. ${\mathrm{X}}_2^{2-}$ species is more basic than ${\mathrm{Y}}_2^{2-}$ species 

2. ${\mathrm{X}}_1^{-}$ species is more basic than ${\mathrm{Y}}_1^{-}$ species

3. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}1}$ is greater than $\mathrm{K}{\text{'}}_{\mathrm{a}2}$ 

4. $\mathrm{K}{\text{'}}_{\mathrm{a}2}$ is greater than $\mathrm{K}{\mathrm{a}2}_{}$

समपक्ष-ब्यूटीन डाइओइक अम्ल $\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{{\mathrm{X}}^{-}}_1\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}_2^{2-}$

विपक्ष-ब्यूटीन डाइओइक अम्ल $\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}\text{'}\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{{\mathrm{Y}}^{-}}_1\stackrel{{\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}·\{-{\mathrm{H}}^{+}\}}{\rightleftharpoons }{\mathrm{Y}}_2^{2-}$

उपरोक्त जानकारी के अनुसार गलत कथन है:

1. ${\mathrm{X}}_2^{2-}$स्पीशीज, ${\mathrm{Y}}_2^{2-}$स्पीशीज की तुलना में अधिक क्षारीय है

2. ${\mathrm{X}}_1^{-}$ स्पीशीज, ${\mathrm{Y}}_1^{-}$ स्पीशीज की तुलना में अधिक क्षारीय है 

3. ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_1}$, $\mathrm{K}{\text{'}}_{{\mathrm{a}}_2}$ से अधिक है 

4. ${\mathrm{K}}_{{\mathrm{a}}_2}$, $\mathrm{K}{\text{'}}_{{\mathrm{a}}_2}$ से अधिक है

The correct geometry and hybridisation for XeF₄ are

1. octahedral, sp³d²

2. trigonal bipyramidal, sp³d²

3. planar triangle, sp³d³

4. square planar, sp³d²

XeF₄ के लिए सही ज्यामिति और संकरण हैं-

1. अष्टफलकीय, sp³d²

2. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी, sp³d²

3. समतलीय त्रिकोणीय, sp³d³

4. वर्ग समतलीय, sp³d²

Which of the following is not a correct statement?

1. The electron-deficient molecules can act as Lewis acids

2. The canonical structures have no real existence

3. Every AB₅ molecule does, in fact, have square pyramid structure

4. Multiple bonds are always shorter than corresponding single bonds

निम्नलिखित में से कौन सा एक सही कथन नहीं है?

1. इलेक्ट्रॉन न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकते हैं

2. विहित संरचनाओं का कोई वास्तविक अस्तित्व नहीं है

3. वास्तव में प्रत्येक AB₅ अणु में वर्ग पिरामिडी संरचना होती है

4. बहु बंध हमेशा संगत एकल बंध से छोटे होते हैं

Which of the following statement is not correct from the view point of molecular orbital theory ?

(1) Be₂ is not a stable molecule

(2) He₂ is not a stable but He_2⁺ is expected to exist.

(3) Bond strength of N₂ is maximum amongst the homonuclear diatomic molecules belonging to the second period.

(4) The order of energies of molecular orbitals in N₂ molecule is

 s2s < s*2s < s2p_z < (p2p_x=p2p_y) < (p*2p_x=p*2p_y) < s*2p_z  

निम्नलिखित में से कौन सा कथन अणु कक्षीय सिद्धांत के दृष्टिकोण से सही नहीं है?

(1) Be₂ एक स्थायी अणु नहीं है

(2) He₂ एक स्थायी नहीं है, लेकिन He_2⁺ के उपस्थित होने की उम्मीद है।

(3) N₂ का बंध सामर्थ्य दूसरी आवर्त से संबंधित समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणुओं में से अधिकतम है।

(4) N₂ अणु में अणु कक्षक की ऊर्जाओं का क्रम है

 s2s < s*2s < s2p_z < (p2p_x=p2p_y) < (p*2p_x=p*2p_y) < s*2p_z  

The correct order of strength of H-bond in the following compound :-

(1) H₂O > H₂O₂ > HF > H₂S

(2) HF >  H₂O₂ > H₂O > H₂S

(3) HF > H₂O > H₂S > H₂O₂

(4) HF > H₂O > H₂O₂ > H₂S

निम्नलिखित यौगिक में H-बंध की प्रबलता का सही क्रम: है-

(1) H₂O > H₂O₂ > HF > H₂S

(2) HF >  H₂O₂ > H₂O > H₂S

(3) HF > H₂O > H₂S > H₂O₂

(4) HF > H₂O > H₂O₂ > H₂S