Which of the following is the correct order for increasing bond angle?

$$\begin{gathered} 1. {\mathrm{NH}}_3<{\mathrm{PH}}_3<{\mathrm{AsH}}_3<{\mathrm{SbH}}_3 \\ 2. {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{OF}}_2<{\mathrm{Cl}}_2\mathrm{O} \\ 3. {\mathrm{H}}_3{\mathrm{Te}}^{+}<{\mathrm{H}}_3{\mathrm{Se}}^{+}<{\mathrm{H}}_3{\mathrm{S}}^{+}<{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+ } \\ 4. {\mathrm{BF}}_3<{\mathrm{BCI}}_3<{\mathrm{BBr}}_3<{\mathrm{BI}}_3 \end{gathered}$$

निम्नलिखित में से कौन सा बढ़ते हुए बंध कोण के लिए सही क्रम है?

$$\begin{gathered} 1. {\mathrm{NH}}_3<{\mathrm{PH}}_3<{\mathrm{AsH}}_3<{\mathrm{SbH}}_3 \\ 2. {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{OF}}_2<{\mathrm{Cl}}_2\mathrm{O} \\ 3. {\mathrm{H}}_3{\mathrm{Te}}^{+}<{\mathrm{H}}_3{\mathrm{Se}}^{+}<{\mathrm{H}}_3{\mathrm{S}}^{+}<{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+ } \\ 4. {\mathrm{BF}}_3<{\mathrm{BCI}}_3<{\mathrm{BBr}}_3<{\mathrm{BI}}_3 \end{gathered}$$

The bond having the highest bond energy is :

1. C=C 

2. C=S

3. C=O

4. P=N

उच्चतम बंध ऊर्जा वाला बंध है:

1. C=C 

2. C=S

3. C=O

4. P=N

Select the most ionic and most covalent compounds respectively from the following.

$Cr{O}_5,M{n}_2{O}_7,PbO, P_4{O}_{10}, Sn{O}_2$

1. $Cr{O}_5, M{n}_2{O}_7$         

2. $PbO, M{n}_2{O}_7$

3. $Cr{O}_5, P_4{O}_{10}$         

4. $Sn{O}_2, Cr{O}_5$

निम्नलिखित में से क्रमशः सबसे अधिक आयनिक और सबसे अधिक सहसंयोजी यौगिकों का चयन कीजिए।

$Cr{O}_5, M{n}_2{O}_7, PbO, P_4{O}_{10}, Sn{O}_2$

1. $Cr{O}_5, M{n}_2{O}_7$         

2. $PbO, M{n}_2{O}_7$

3. $Cr{O}_5, P_4{O}_{10}$         

4. $Sn{O}_2, Cr{O}_5$

Assertion : ${\mathrm{NO}}^{+}$ and ${\mathrm{CN}}^{-}$ both have same bond order and magnetism

Reason : ${\mathrm{NO}}^{+}$ and ${\mathrm{CN}}^{-}$ are isoelectornic species.

अभिकथन: ${\mathrm{NO}}^{+}$और ${\mathrm{CN}}^{-}$ दोनों में समान बंध कोटि और चुंबकत्व है

कारण: ${\mathrm{NO}}^{+}$और ${\mathrm{CN}}^{-}$ समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं।

According to Molecular orbital theory which of the following statement is incorrect?

1. LUMO level for $C_2$molecule is ${\sigma }_{2px}$ orbital.      

2. In $C_2$ molecules both the bonds $\mathrm{\pi }$ are bonds.

3. $C_2$ is paramagnetic but ${C_2}^{2-}$is diamagnetic.     

4. In ${C_2}^{2-}$ ion there is one $\sigma$ and two $\pi$ bonds.

अणु कक्षक सिद्धांत के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

1. $C_2$ अणु के लिए LUMO स्तर ${\sigma }_{2px}$ कक्षक है।

2. $C_2$ अणु में दोनों बंध $\mathrm{\pi }$ बंध हैं।

3. $C_2$ अनुचुंबकीय है लेकिन ${C_2}^{2-}$प्रतिचुंबकीय है।

4. ${C_2}^{2-}$आयन में एक $\sigma$ और दो $\pi$ बंध हैं

The pair of species with the same bond order is:

1. ${\mathrm{O}}_2^{2-}$, B₂

2. ${\mathrm{O}}_2^{+}$, NO^-

3. NO, CO

4. N₂, O₂

समान बंध कोटि वाली स्पीशीज का युग्म है:

1. ${\mathrm{O}}_2^{2-}$, B₂

2. ${\mathrm{O}}_2^{+}$, NO^-

3. NO, CO

4. N₂, O₂

The types of hybrid orbitals of nitrogen in NO₂⁺, NO₃^- and NH₄⁺ respectively are expected to be

(1) sp, sp³ and sp²

(2) sp, sp² and sp³

(3) sp², sp and sp³

(4) sp², sp³ and sp

NO₂⁺, NO₃^- और NH₄⁺ में नाइट्रोजन के संकर कक्षकों के प्रकार क्रमशः होने की उम्मीद है-

(1) sp, sp³ और sp²

(2) sp, sp² और sp³

(3) sp², sp और sp³

(4) sp², sp³ और sp

Which of the following overlops is incorrect (assuming Z axis internuclear axis)?

(A) $2p_{y }+2p_y\to \pi ‐Bond formation$        (B) $2p_x+2p_x\to \sigma ‐Bond formation$

(C) $3d_{xy}+3d_{xy}\to \pi ‐ Bond formation$        (D) $2s+2p_y\to \pi ‐Bond formation$

(E)$3d_{xy}+3d_{xy}\to \delta Bond formation$             (F)$2p_z+2p_z\to \sigma Bond formation$

1. A,B,C             

2. C,F

3. B,E                 

4. B,C,D

निम्नलिखित में से कौन सा अतिव्यापन गलत (Z अक्ष को अंतरानाभिकीय अक्ष मानकर) है?

(A) $2p_{y }+2p_y\to \pi ‐\text{बंध} \text{निर्माण}$     (B) $2p_x+2p_x\to \sigma ‐\text{बंध} \text{निर्माण}$

(C) $3d_{xy}+3d_{xy}\to \pi ‐ \text{बंध} \text{निर्माण}$   (D) $2s+2p_y\to \pi ‐\text{बंध} \text{निर्माण}$

(E)$3d_{xy}+3d_{xy}\to \delta \text{बंध} \text{निर्माण}$       (F) $2p_z+2p_z\to \sigma \text{बंध} \text{निर्माण}$

1. A,B,C             

2. C,F

3. B,E                 

4. B,C,D

The H-O-H bond angles in $H_3{O}^{+}$ are approximately ${107}^{°}$. The orbitals used by oxygen in these bond are best describe as: 

1. $p-orbitals$

2. sp-hybrid orbitals

3. $s{p}^2.$hybrid orbital

4. $s{p}^3$. hybrid orbital

$H_3{O}^{+}$ में H-O-H बंध कोण लगभग ${107}^{°}$ हैं। इन बंध में ऑक्सीजन द्वारा उपयोग किए जाने वाले कक्षक सबसे अच्छे रूप में वर्णित हैं:

1. $p-\text{कक्षक}$

2. sp-संकर कक्षक 

3. $s{p}^2$-संकर कक्षक 

4. $s{p}^3$-संकर कक्षक  

Among following molecule $\mathrm{N}—\mathrm{Si}$ bond length is shortest:

1. $\mathrm{N}({\mathrm{SiH}}_3{)}_3$     

2. $\mathrm{N}({\mathrm{SiH}}_3{)}_2$

3. ${\mathrm{NH}}_2\left({\mathrm{SiH}}_3\right)$   

4. All have equal $\mathrm{N}—\mathrm{Si}$ bond length

निम्नलिखित अणु में से $\mathrm{N}—\mathrm{Si}$ बंध लंबाई सबसे छोटी है:

1. $\mathrm{N}({\mathrm{SiH}}_3{)}_3$     

2. $\mathrm{N}({\mathrm{SiH}}_3{)}_2$

3. ${\mathrm{NH}}_2\left({\mathrm{SiH}}_3\right)$   

4. सभी में समान $\mathrm{N}—\mathrm{Si}$ बंध लंबाई होती है