Which set contains only covalently bonded molecules?

1. $BC{l}_{3 }, SiC{l}_4 ,PC{l}_3$

2. $N{H}_{4}Br , N_2{H}_4,HBr$

3. $I_{2 ,}{H}_{2}S , NAI$

4. $A{l}_2,O_{3 }, A{S}_4$

किस समूह में केवल सहसंयोजक बंधित अणु होते हैं?

1. $BC{l}_{3 }, SiC{l}_4 ,PC{l}_3$

2. $N{H}_{4}Br , N_2{H}_4,HBr$

3. $I_{2 ,}{H}_{2}S , NAI$

4. $A{l}_2,O_{3 }, A{S}_4$

Which is paramagentic?

1. $C{l}_2{O}_6$

2. $C{l}_2{O}_7$

3. $C{l}_{2}O$

4. $Cl{O}_2$

कौन सा अनुचुंबकीय है?

1. $C{l}_2{O}_6$

2. $C{l}_2{O}_7$

3. $C{l}_{2}O$

4. $Cl{O}_2$

Select the incorrect statement about ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_{4 }\mathrm{and} {\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$:

(i) In${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$, d-orbitals are contracted by electronegative fluorine atoms, but d-orbitals contaraction is not possible by H-atom in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$

(ii) The N-N bond energy in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ is lesser than N-N bond energy in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$

(iii) The N-N bond length in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ is more than that in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$

(iv) The N-N bond length in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ is less than that in ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$

Choose the correct code:

1. (i), (ii) और (iii)   

2. (i) और (iii)

3. (ii) और (iv)       

4. (ii) और (iii)

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_{4 }\mathrm{और} {\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ के बारे में गलत कथन का चयन कीजिए:

(i)${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ में, d-कक्षक को विद्युतऋणात्मक फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा अनुबंधित किया जाता है, लेकिन ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ में H-परमाणु द्वारा d-कक्षक संकुचन संभव नहीं है।

(ii) ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ में N-N बंध ऊर्जा, ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ में N-N बंध ऊर्जा की तुलना में कम है

(iii) ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ में ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ की तुलना में N-N बंध लंबाई अधिक है  

(iv) ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{F}}_4$ में ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ की तुलना में N-N बंध लंबाई कम है

सही संकेत चुनिए:

1. (i), (ii) और (iii)   

2. (i) और (iii)

3. (ii) और (iv)       

4. (ii) और (iii)

Which has linear shape but not sp hibridisation ?

(1) ${\mathrm{XeF}}_2$

(2) ${\mathrm{I}}_3^{-}$

(3) ${\mathrm{CO}}_2$

(4) Both 1 and 2

किसमें रैखिक आकार, लेकिन sp संकरण नहीं होता है?

(1) ${\mathrm{XeF}}_2$

(2) ${\mathrm{I}}_3^{-}$

(3) ${\mathrm{CO}}_2$

(4) 1 और 2 दोनों

Which substance has the highest melting point ? 

1. CO

2. $C{O}_2$

3. $Si{O}_2$

4. $P_2{O}_5$

किस पदार्थ में सबसे अधिक गलनांक होता है?

1. CO

2. $C{O}_2$

3. $Si{O}_2$

4. $P_2{O}_5$

Choose the correct statement regarding $SeOC{l}_2$ molecule:

1. it does not contain plane of symmetry

2. $\text{'}\mathrm{Cl}-\widehat{\mathrm{Se}}-\mathrm{Cl}\text{'} \mathrm{bond} \mathrm{is} \mathrm{greater} \mathrm{than} \text{'}\mathrm{Cl}-\widehat{\mathrm{Se}}-\mathrm{O}\text{'} \mathrm{bond} \mathrm{angle}$

3. Lone pair has greater than 33.3% s-character

4. Central atom used one d-orbital in bonding

$SeOC{l}_2$अणु के बारे में सही कथन चुनिए:

1. इसमें सममित तल नहीं होता है

2. $\text{'}\mathrm{Cl}-\widehat{\mathrm{Se}}-\mathrm{Cl}\text{'} \mathrm{बंध} \mathrm{कोण} \text{'}\mathrm{Cl}-\widehat{\mathrm{Se}}-\mathrm{O}\text{'} \mathrm{बंध} \mathrm{कोण} \mathrm{की} \mathrm{तुलना} \mathrm{में} \mathrm{अधिक} \mathrm{है}$

3. एकाकी युग्म s-लक्षण की तुलना में 33.3% अधिक होता है

4. केंद्रीय परमाणु ने बंधन में एक d-कक्षक का उपयोग किया

In which molecule all atoms are coplanar?

1. $C{H}_4$

2. $B{F}_3$

3. $P{F}_3$

4. $N{H}_3$

किस अणु में सभी परमाणु समतलीय हैं?

1. $C{H}_4$

2. $B{F}_3$

3. $P{F}_3$

4. $N{H}_3$

Which are true statements among the following?

(1) $P{H}_5$ and $BiC{l}_5$ does not exist 

(2) $p\pi$-$d\pi$ bonds are present in $S{O}_2$ 

(3) Electrons travel with speed of light 

(4) $Se{F}_4$ and $C{H}_4$ has same changes 

(5) ${I_3}^{+}$ has bent geometry 

1. 1,3 

2. 1,2,5

3. 1,3,5

4. 1,2,4

निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?

(1) $P{H}_5$ और $BiC{l}_5$ अस्तित्व में नहीं है

(2) $S{O}_2$ में  $p\pi$-$d\pi$ बंध उपस्थित हैं 

(3) इलेक्ट्रॉन प्रकाश की गति से चलते हैं

(4) $Se{F}_4$ और $C{H}_4$ में समान परिवर्तन होते है

(5) ${I_3}^{+}$ में बंकित ज्यामिति होती है

1. 1,3 

2. 1,2,5

3. 1,3,5

4. 1,2,4

H.O.M.O. (Highest Occupied Molecular Orbital) of CO molecular is :

1. Non-bonding M.O. with slight antibonding character

2. Non-bonding M.O. with slight bonding character

3. Pure non-bonding M.O.

4. None of the above

CO अणु का उच्चतम अधिकृत अणु कक्षक है:

1. अल्प प्रतिआबंधन लक्षण के साथ अबंधी अणु कक्षक 

2. अल्प बंधन वाले लक्षण के साथ अबंधी अणु कक्षक 

3. शुद्ध अबंधी अणु कक्षक 

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Both $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ and $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$compounds have trigonal planer skeleton. Incorrect statement about both compound is :

1. SiNSi bond angle in $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ $>$ SiNSi bond angle in $N{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$

2. $\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ bond length in $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2>\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ bond length in $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$

3. $N-Si$ bond length in $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2<N-Si$ bond length in $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$

4. Back bonding strength in $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2>$ Back bonding strength in $N{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$

$\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ और $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ दोनों यौगिकों में त्रिकोणीय समतलीय ढाँचे होते हैं। यौगिक के बारे में गलत कथन है:

1. $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में SiNSi बंध कोण $>$ $N{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ में SiNSi बंध कोण  

2.  $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2 \mathrm{में}$$\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ बंध लंबाई > $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ में $\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ बंध लंबाई

3. $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2 \mathrm{में}$ $N-Si$ बंध लंबाई < $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ में $\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ बंध लंबाई

4. $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में पश्च बंधन सामर्थ्य > $N{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ में पश्च बंधन सामर्थ्य