Which of the following shape are not possible for possible value of 'n' in $XeFn$ molecule?

1. Linear 

2. Square planar 

3. Trigonal planar

4. Capped octahedral

$XeFn$ अणु में 'n' के संभावित मान के लिए निम्नलिखित में से कौन सी आकृति संभव नहीं है?

1. रैखिक

2. वर्ग समतलीय 

3. त्रिकोणीय समतलीय 

4. छादित अष्टफलकीय

The ionisation energy will be maximum for the process:

1. $Ba\to B{a}^{2+}$

2. $Be\to B{e}^{2+}$

3. $Cs\to C{s}^{+}$

4. $Li\to L{i}^{+}$

आयनन ऊर्जा किस प्रक्रम के लिए अधिकतम होगी?

1. $Ba\to B{a}^{2+}$

2. $Be\to B{e}^{2+}$

3. $Cs\to C{s}^{+}$

4. $Li\to L{i}^{+}$

Assuming $2s-2p$ mixing is NOT operative, the paramagnetic species among the following is :

1. $B{e}_2$

2. $B_2$

3. $C_2$

4. $N_2$

यह मानते हुए कि $2s-2p$ मिश्रण क्रियाकारी नहीं है, निम्नलिखित के से अनुचुंबकीय स्पीशीज है:

1. $B{e}_2$

2. $B_2$

3. $C_2$

4. $N_2$

In the hydrocarbon

     CH₃-CH=CH-CH₂-C$\equiv$CH

     6      5     4   3      2    1

The state of hybridisation of carbons 1,3 and 5 are in the following sequence

1. sp², sp, sp³                       

2. sp, sp³, sp²

3. sp, sp², sp³                     

4. sp³, sp², sp

  CH₃-CH=CH-CH₂-C$\equiv$CH हाइड्रोकार्बन में,

     6      5     4   3      2    1

कार्बन 1, 3 और 5 के संकरण की अवस्था निम्नलिखित अनुक्रम में है-

1. sp², sp, sp³                       

2. sp, sp³, sp²

3. sp, sp², sp³                     

4. sp³, sp², sp

In which of the following sets the central atom of each member involves $s{p}^3$ hybridisation?

1. $I{O_4}^{‐}IC{l_4}^{‐}and I{F_4}^{+}$                                     

2. $X_3{O}_3, Xe{O}_4,X_3{F}_4$

3. $S{O}_3,\hspace{0.17em}S{O_3}^{2‐}, S{O_4}^{2‐}$                                   

4. $PC{l_4}^{+}, B{F_4}^{‐}, Cl{O_4}^{‐}$

निम्नलिखित में से किस समूह में प्रत्येक सदस्य के केंद्रीय परमाणु में $s{p}^3$ संकरण शामिल है?

1. $I{O_4}^{‐}IC{l_4}^{‐}\mathrm{और} I{F_4}^{+}$   

2. $X_3{O}_3, Xe{O}_4,X_3{F}_4$

3. $S{O}_3,\hspace{0.17em}S{O_3}^{2‐}, S{O_4}^{2‐}$ 

4. $PC{l_4}^{+}, B{F_4}^{‐}, Cl{O_4}^{‐}$

$PC{l}_5$ exists but $NC{l}_5$ does not because:

1. nitrogen has no vacant d-orbitals 

2. $NC{l}_5$ is unstable 

3. nitrogen atom is much smaller than p

4. nitrogen is highly inert 

$PC{l}_5$ अस्तित्व में है लेकिन $NC{l}_5$ नहीं, क्योंकि:

1. नाइट्रोजन में कोई रिक्त 2d-कक्षक नहीं होते है

2. $NC{l}_5$ अस्थायी है

3. नाइट्रोजन परमाणु p की तुलना में बहुत छोटा होता है

4. नाइट्रोजन अत्यधिक निष्क्रिय है

Which of the following have a three dimensional network structure?

(1) SiO₂

(2) (BN)_y

(3) P₄(white)

(4) 1 and 2 both

निम्नलिखित में से किसके पास त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना है?

(1) SiO₂

(2) (BN)_y

(3) P₄(सफेद)

(4) 1 और 2 दोनों

The linear structure is possessed by :

1. $SnC{l}_2$

2. $NC{O}^{-}$

3. $N{O_2}^{+}$

4. $C{S}_{{}^2}$

रैखिक संरचना निम्न में किसके पास है?

1. $SnC{l}_2$

2. $NC{O}^{-}$

3. $N{O_2}^{+}$

4. $C{S}_{{}^2}$

The hydrogen bonding is strongest in:

1. $O—H‐‐‐S$

2. $S—H‐‐‐O$

3. $F—H‐‐‐F$

4. $F—H‐‐‐O$

हाइड्रोजन बंधन सबसे प्रबल है:

1. $O—H‐‐‐S$

2. $S—H‐‐‐O$

3. $F—H‐‐‐F$

4. $F—H‐‐‐O$

Born Haber cycle is used to determine:

1. lattice energy 

2. electron affinity 

3. ionization energy 

4. either of them 

बोर्न-हैबर चक्र का उपयोग क्या निर्धारित करने के लिए किया जाता है:

1. जालक ऊर्जा

2. इलेक्ट्रॉन बंधुता 

3. आयनन ऊर्जा

4. दोनों में से कोई भी