In which of the following sets the central atom of each member involves $s{p}^3$ hybridisation?

1. $I{O_4}^{‐}IC{l_4}^{‐}and I{F_4}^{+}$                                     

2. $X_3{O}_3, Xe{O}_4,X_3{F}_4$

3. $S{O}_3,\hspace{0.17em}S{O_3}^{2‐}, S{O_4}^{2‐}$                                   

4. $PC{l_4}^{+}, B{F_4}^{‐}, Cl{O_4}^{‐}$

निम्नलिखित में से किस समूह में प्रत्येक सदस्य के केंद्रीय परमाणु में $s{p}^3$ संकरण शामिल है?

1. $I{O_4}^{‐}IC{l_4}^{‐}\mathrm{और} I{F_4}^{+}$   

2. $X_3{O}_3, Xe{O}_4,X_3{F}_4$

3. $S{O}_3,\hspace{0.17em}S{O_3}^{2‐}, S{O_4}^{2‐}$ 

4. $PC{l_4}^{+}, B{F_4}^{‐}, Cl{O_4}^{‐}$

 

$PC{l}_5$ exists but $NC{l}_5$ does not because:

1. nitrogen has no vacant d-orbitals 

2. $NC{l}_5$ is unstable 

3. nitrogen atom is much smaller than p

4. nitrogen is highly inert 

$PC{l}_5$ अस्तित्व में है लेकिन $NC{l}_5$ नहीं, क्योंकि:

1. नाइट्रोजन में कोई रिक्त 2d-कक्षक नहीं होते है

2. $NC{l}_5$ अस्थायी है

3. नाइट्रोजन परमाणु p की तुलना में बहुत छोटा होता है

4. नाइट्रोजन अत्यधिक निष्क्रिय है

Which of the following have a three dimensional network structure?

(1) SiO₂

(2) (BN)_y

(3) P₄(white)

(4) 1 and 2 both

निम्नलिखित में से किसके पास त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना है?

(1) SiO₂

(2) (BN)_y

(3) P₄(सफेद)

(4) 1 और 2 दोनों

The linear structure is possessed by :

1. $SnC{l}_2$

2. $NC{O}^{-}$

3. $N{O_2}^{+}$

4. $C{S}_{{}^2}$

रैखिक संरचना निम्न में किसके पास है?

1. $SnC{l}_2$

2. $NC{O}^{-}$

3. $N{O_2}^{+}$

4. $C{S}_{{}^2}$

The hydrogen bonding is strongest in:

1. $O—H‐‐‐S$

2. $S—H‐‐‐O$

3. $F—H‐‐‐F$

4. $F—H‐‐‐O$

हाइड्रोजन बंधन सबसे प्रबल है:

1. $O—H‐‐‐S$

2. $S—H‐‐‐O$

3. $F—H‐‐‐F$

4. $F—H‐‐‐O$

Born Haber cycle is used to determine:

1. lattice energy 

2. electron affinity 

3. ionization energy 

4. either of them 

बोर्न-हैबर चक्र का उपयोग क्या निर्धारित करने के लिए किया जाता है:

1. जालक ऊर्जा

2. इलेक्ट्रॉन बंधुता 

3. आयनन ऊर्जा

4. दोनों में से कोई भी

Which of the following exhibits H-bonding?

1. CH₄

2. H₂Se

3. N₂H₄

4. H₂S

निम्नलिखित में से कौन $H-$ बंधन प्रदर्शित करता है?

1. $C{H}_4$

2. $H_{2}Se$

3. $N_2{H}_4$

4. $H_{2}S$

A sbonded molecule MX₃ is T-shaped. The number of non-bonding pairs of electrons is :

(1) 0

(2) 2

(3) 1

(4) Can be predicted only if atomic number of M is known,

 s बंधित अणु MX₃ T-आकृति का है। इलेक्ट्रॉनों के अबंधी युग्मों की संख्या है:

(1) 0

(2) 2

(3) 1

(4) M की परमाणु संख्या ज्ञात होने पर ही अनुमानित की जा सकती है,

The species showing $p\pi$-$d\pi$  overlapping is :

1. $N{O_3}^{-}$

2. $P{O_4}^{3-}$

3. $C{O_3}^{2-}$

4. $N{O_2}^{-}$

 स्पीशीज जो $p\pi$-$d\pi$ अतिव्यापन दिखाती है:

1. $N{O_3}^{-}$

2. $P{O_4}^{3-}$

3. $C{O_3}^{2-}$

4. $N{O_2}^{-}$

A compound contains three elements A, B and C , if the oxidation of A = +2, B = +5 Aand C = -2, the possible formula of the compound is:

1. $A_3(B_{4}C{)}_2$

2. $A_3(B{C}_4{)}_2$

3. $A_2(B{C}_3{)}_2$

4. $AB{C}_2$

एक यौगिक में तीन तत्व A, B और C होते हैं, यदि A = +2, B = +5 और C = -2 का ऑक्सीकरण होता है, तो यौगिक का संभावित सूत्र है:

1. $A_3(B_{4}C{)}_2$

2. $A_3(B{C}_4{)}_2$

3. $A_2(B{C}_3{)}_2$

4. $AB{C}_2$