What is the geometry of the $IB{r_2}^{-}$ ion ?

1. Linear 

2. Bent shape with bond angle of about $90°$ 

3. Bent shape with bond angle of about $109°$

4. Bent shape with bond angle of about $120°$

$IB{r_2}^{-}$ आयन की ज्यामिति क्या है?

1. रैखिक

2. लगभग $90°$ बंध कोण के साथ बंकित आकृति 

3. लगभग $109°$ बंध कोण के साथ बंकित आकृति 

4. लगभग $120°$ बंध कोण के साथ बंकित आकृति 

Which of the following species/molecules does not have same number of bond pairs and lone pairs?

1. $OC{N}^{-}$ 

2. $H_{2}O$

3. $C_2{H}_{2}C{l}_2$

4. $O_3$

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज/अणु में समान संख्या में बंध युग्म और एकाकी युग्म नहीं होते हैं?

1. $OC{N}^{-}$ 

2. $H_{2}O$

3. $C_2{H}_{2}C{l}_2$

4. $O_3$

Which statement is true about the most stable Lewis structure for $C{S}_2$ ?

1. There are no lone pairs in molecule 

2. All bonds are double bonds 

3. The central atom does not have an octet of electrons 

4. A sulfur atom must be the central atom for the stucture to be stable 

कौन सा कथन $C{S}_2$ के सबसे स्थायी लुईस संरचना के बारे में सही है?

1. अणु में कोई एकाकी युग्म नहीं होते हैं

2. सभी बंध द्वि बंध होते हैं

3. केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का अष्टक नहीं होता है

4. संरचना के स्थायी होने के लिए एक सल्फर परमाणु केंद्रीय परमाणु होना चाहिए

The number unpaired electrons in a paramagnetic diatomic molecule of an element with atomic number 16 is :

1. 2

2. 3

3. 4

4. 1

परमाणु संख्या 16 वाले एक तत्व के अनुचुंबकीय अणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या हैं:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 1

The number of sigma bonds in P₄O₁₀ is 

1. 6

2. 16

3. 20

4. 7

P₄O₁₀ में सिग्मा बंधो की संख्या है- 

(1) 6

(2) 16

(3) 20

(4) 7

Assertion : In tetrahedral hybridisation i.e., in ${\mathrm{sp}}^3$ hybridisation all p-orbitals are involved and no

                   p-orbital is left for coming with $\mathrm{\pi }$-bonds.

Reason : Central atom can not form double bonds in the molecules or species having ${\mathrm{sp}}^3$hybridisation.

अभिकथन: चतुष्फलकीय संकरण में अर्थात, ${\mathrm{sp}}^3$ संकरण में सभी p-कक्षक शामिल हैं और आने वाले $\mathrm{\pi }$-बंध के लिए कोई p-कक्षक शेष नहीं है। 

कारण: केंद्रीय परमाणु ${\mathrm{sp}}^3$ संकरण वाले अणुओं या स्पीशीज में द्वि बंध निर्मित नहीं कर सकता है।

In which of the following pairs, both the species are not isostructural?

1. ${\mathrm{SiCl}}_4, {\mathrm{PCl}}_4^{+}$

2. Diamond, carbide

3. ${\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{PH}}_3$

4. ${\mathrm{XeF}}_4, {\mathrm{XeO}}_4$

निम्नलिखित में से किस युग्म में, दोनों स्पीशीज समसंरचनात्मक नहीं हैं?

1. ${\mathrm{SiCl}}_4, {\mathrm{PCl}}_4^{+}$

2. हीरा, कार्बाइड

3. ${\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{PH}}_3$

4. ${\mathrm{XeF}}_4, {\mathrm{XeO}}_4$

PCl₅ is highly unstable and in solid state it exists as into  [PCl₄]⁺ and [PCl₆]^- ions.

The geometry of [PCl₆]^- is   

(1) octahedral

(2) tetrahedral

(3) square pyramidal

(4) square planar

PCl₅ अत्यधिक अस्थायी है और ठोस अवस्था में यह [PCl₄]⁺ और [PCl₆]^- आयनों के रूप में उपस्थित है 

[PCl₆]^- की ज्यामिति है-

(1) अष्टफलकीय 

(2) चतुष्फलकीय

(3) वर्ग पिरामिडी 

(4) वर्ग समतलीय 

The geometrical arrangement and shape of ${\mathrm{I}}_3^{-}$ are respectively

1. Trigonal bipyramidal geometry, linear shape

2. Hexagonal structure, linear shape

3. Triangular planar geometry, triangular shape

4. Tetrahedral geometry, pyramidal shape

${\mathrm{I}}_3^{-}$ की ज्यामितीय व्यवस्था और आकृति क्रमशः हैं-

1. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी ज्यामिति, रैखिक आकृति

2. षट्कोणीय संरचना, रैखिक आकृति

3. त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति, त्रिकोणीय आकृति

4. चतुष्फलकीय ज्यामिति, पिरामिडी आकृति

Which one of the following is planar ?

(1) XeF₄

(2) XeO₄

(3) XeO₃

(4) XeO₃F₂

निम्नलिखित में से कौन सा समतलीय है?

(1) XeF₄

(2) XeO₄

(3) XeO₃

(4) XeO₃F₂