The number of sigma bonds in P₄O₁₀ is 

1. 6

2. 16

3. 20

4. 7

P₄O₁₀ में सिग्मा बंधो की संख्या है- 

(1) 6

(2) 16

(3) 20

(4) 7

Assertion : In tetrahedral hybridisation i.e., in ${\mathrm{sp}}^3$ hybridisation all p-orbitals are involved and no

                   p-orbital is left for coming with $\mathrm{\pi }$-bonds.

Reason : Central atom can not form double bonds in the molecules or species having ${\mathrm{sp}}^3$hybridisation.

अभिकथन: चतुष्फलकीय संकरण में अर्थात, ${\mathrm{sp}}^3$ संकरण में सभी p-कक्षक शामिल हैं और आने वाले $\mathrm{\pi }$-बंध के लिए कोई p-कक्षक शेष नहीं है। 

कारण: केंद्रीय परमाणु ${\mathrm{sp}}^3$ संकरण वाले अणुओं या स्पीशीज में द्वि बंध निर्मित नहीं कर सकता है।

In which of the following pairs, both the species are not isostructural?

1. ${\mathrm{SiCl}}_4, {\mathrm{PCl}}_4^{+}$

2. Diamond, carbide

3. ${\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{PH}}_3$

4. ${\mathrm{XeF}}_4, {\mathrm{XeO}}_4$

निम्नलिखित में से किस युग्म में, दोनों स्पीशीज समसंरचनात्मक नहीं हैं?

1. ${\mathrm{SiCl}}_4, {\mathrm{PCl}}_4^{+}$

2. हीरा, कार्बाइड

3. ${\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{PH}}_3$

4. ${\mathrm{XeF}}_4, {\mathrm{XeO}}_4$

PCl₅ is highly unstable and in solid state it exists as into  [PCl₄]⁺ and [PCl₆]^- ions.

The geometry of [PCl₆]^- is   

(1) octahedral

(2) tetrahedral

(3) square pyramidal

(4) square planar

PCl₅ अत्यधिक अस्थायी है और ठोस अवस्था में यह [PCl₄]⁺ और [PCl₆]^- आयनों के रूप में उपस्थित है 

[PCl₆]^- की ज्यामिति है-

(1) अष्टफलकीय 

(2) चतुष्फलकीय

(3) वर्ग पिरामिडी 

(4) वर्ग समतलीय 

The geometrical arrangement and shape of ${\mathrm{I}}_3^{-}$ are respectively

1. Trigonal bipyramidal geometry, linear shape

2. Hexagonal structure, linear shape

3. Triangular planar geometry, triangular shape

4. Tetrahedral geometry, pyramidal shape

${\mathrm{I}}_3^{-}$ की ज्यामितीय व्यवस्था और आकृति क्रमशः हैं-

1. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी ज्यामिति, रैखिक आकृति

2. षट्कोणीय संरचना, रैखिक आकृति

3. त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति, त्रिकोणीय आकृति

4. चतुष्फलकीय ज्यामिति, पिरामिडी आकृति

Which one of the following is planar ?

(1) XeF₄

(2) XeO₄

(3) XeO₃

(4) XeO₃F₂

निम्नलिखित में से कौन सा समतलीय है?

(1) XeF₄

(2) XeO₄

(3) XeO₃

(4) XeO₃F₂

Which atom can have more than eight valence electrons when it is forming covalent bond?

1. H

2. N

3. F

4. Cl

जब यह सहसंयोजक बंध निर्मित रहा है तो किस परमाणु में आठ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?

1. H

2. N

3. F

4. Cl

The "O$-$N$-$O" bond angle is maximum in:

$$\begin{gathered} 1. {\mathrm{N}}_2\mathrm{O} 2. \mathrm{N}{{\mathrm{O}}_2}^{+} \\ 3. \mathrm{N}{{\mathrm{O}}_2}^{-} 4. \mathrm{N}{{\mathrm{O}}_3}^{-} \end{gathered}$$

किसमें "O$-$N$-$O" बंध कोण अधिकतम है?

$$\begin{gathered} 1. {\mathrm{N}}_2\mathrm{O} 2. \mathrm{N}{{\mathrm{O}}_2}^{+} \\ 3. \mathrm{N}{{\mathrm{O}}_2}^{-} 4. \mathrm{N}{{\mathrm{O}}_3}^{-} \end{gathered}$$

Which of the following statements is correct?

1. ${\left(C{H}_3\right)}_3$ COH is less acidic than ${\left(C{H}_3\right)}_3$ SiOH.

2. Like CO, its analogue of Si is not stable.

3. In phosgene, C-O bond length is longer than expected while C-Cl bond length is shorter.

4. All of these

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

1. ${\left(C{H}_3\right)}_3$COH, ${\left(C{H}_3\right)}_3$SiOH से कम अम्लीय है। 

2. CO की तरह, इसका Si का अनुरूप स्थायी नहीं है।

3. फ़ॉस्जीन में, C-O बंध लंबाई अपेक्षा से अधिक होती है जबकि C-Cl बंध लंबाई कम होती है।

4. ये सभी

The type of molecular forces of attraction present in the following compound is:

1. Intermolecular H-bonding                   

2. Intramolecular H-bonding

3. van der Waal's force                           

4. All of these

निम्नलिखित यौगिक में उपस्थित अणु आकर्षण बल का प्रकार हैं:

1. अंतराअणुक H-बंधन   

2. अंत:अणुक H-बंधन

3. वॉन्डरवाल्स बल         

4. ये सभी