$H_{2}O$ has a net dipole moment while Be$F_2$ has zero dipole moment because :

1. F is more electronegativity than oxygen 

2. Be is more electronegativity than oxygen 

3. $H_{2}O$ molecule is linear and Be$F_2$ is bent 

4. $Be{F}_2$ molecule is linear and $H_{2}O$ is bent

$H_{2}O$ में एक नेट द्विध्रुव आघूर्ण होता है जबकि Be$F_2$ में शून्य द्विध्रुव आघूर्ण होता है क्योंकि:

1. F ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत् ऋणात्मक है

2. Be ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत् ऋणात्मक है

3. $H_{2}O$अणु रैखिक है और Be$F_2$ बंकित हैं

4. $Be{F}_2$ अणु रैखिक है और $H_{2}O$ बंकित हैं

Out of the two compounds shown below, the vapour pressure of B at a particular tempreture is expected to be :

                                       and

                                                   (A)                                  (B)

1. Higher than that of A

2. Lower than that of A

3. same as that of A 

4. can be higher or lower depending upon the size of the vessel 

नीचे दिखाए गए दो यौगिकों में से, एक विशेष तापमान पर B का वाष्प दाब अपेक्षित है:

 and

             (A)                                  (B)

1. A की तुलना में अधिक है

2. A की तुलना में कम है

3. A के समान है

4. पात्र के आकार के आधार पर उच्च या निम्न हो सकता है

Incorrect match is:

Electron geometry                                 Possible molecular shape from respective electron                                                                                                                                         geometery 

1. Tetrahadron                                       -           Bent

2. Trigonal bipyramidal                           -           Traingular planar

3. Octahedron                                        -           Square Pyramidal

4. Pentagonal bipyramidal                      -            Pentagonal planar

गलत मिलान है:

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति                       संबंधित इलेक्ट्रॉन से संभव अणु आकृति ज्यामिति 

1. चतुष्फलक                  -                           बंकित 

2. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी    -                     त्रिकोणीय समतलीय 

3. अष्टफलक                  -                       वर्ग पिरामिडी 

4. पंचकोणीय द्विपिरामिडी  -                     पंचकोणीय समतलीय 

The correct order or boiling point is:

1. ${\mathrm{T}}_2<{\mathrm{D}}_2<{\mathrm{H}}_2$                                 

2. n-pentane<neo pentane

3. Xe<Ar<He

4. m-nitrophenol>o-nitrophenol

क्वथनांक का सही क्रम है:

1. ${\mathrm{T}}_2<{\mathrm{D}}_2<{\mathrm{H}}_2$

2. n-पेन्टेन < निओ पेन्टेन

3. Xe<Ar<He

4. m-नाइट्रोफीनॉल > o-नाइट्रोफीनॉल 

Given the correct order of initials T or F for the following statements. Use T if staement is true and F if it is false:

(i)$\left({\mathrm{CH}}_3{)}_2\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{3 }$is non-polar $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$ is polar molecule 

(ii) ${\mathrm{CH}}_3\hat{\mathrm{P}}{\mathrm{CH}}_3$ bond angles are equal in $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$ molecule

(iii) ${\mathrm{PF}}_3$ will be more soluble in polar solvent than ${\mathrm{SiF}}_4$

1. TTF         

2. FFT         

3. FFF       

4. FTT

निम्नलिखित कथनों के लिए आद्याक्षरों T या F के सही क्रम को देते हुए, यदि कथन सत्य है तो T का उपयोग और अगर यह गलत है तो F का उपयोग कीजिए:

(i)$\left({\mathrm{CH}}_3{)}_2\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{3 }$अध्रुवीय है $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$ध्रुवीय अणु है

(ii) ${\mathrm{CH}}_3\hat{\mathrm{P}}{\mathrm{CH}}_3$ बंध कोण $\left({\mathrm{CH}}_3{)}_3\mathrm{P}\right({\mathrm{CF}}_3{)}_{2 }$अणु के बराबर होते हैं

(iii) ${\mathrm{PF}}_3$ ध्रुवीय विलायक में ${\mathrm{SiF}}_4$ की तुलना में अधिक घुलनशील होगा

1. TTF         

2. FFT         

3. FFF       

4. FTT

Which of the following set of species have planar structures?

1. ${\mathrm{I}}_3^{-}, {\mathrm{CH}}_3, {\mathrm{CLO}}_3^{-}, {\mathrm{SiF}}_6^{2-}$

2. ${\mathrm{I}}_3^{+}, {\mathrm{ICl}}_4^{-}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{TeCl}}_4$

3. ${\mathrm{SCl}}_2, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{SF}}_4,{\mathrm{XeOF}}_4$

4. ${\mathrm{I}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{XeF}}_2, {\mathrm{BrF}}_4^{-}$

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज के समूह के पास समतलीय संरचनाएँ हैं?

1. ${\mathrm{I}}_3^{-}, {\mathrm{CH}}_3, {\mathrm{CLO}}_3^{-}, {\mathrm{SiF}}_6^{2-}$

2. ${\mathrm{I}}_3^{+}, {\mathrm{ICl}}_4^{-}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{TeCl}}_4$

3. ${\mathrm{SCl}}_2, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{SF}}_4,{\mathrm{XeOF}}_4$

4. ${\mathrm{I}}_2{\mathrm{Cl}}_6, {\mathrm{XeF}}_2, {\mathrm{BrF}}_4^{-}$

Which of the following species contains equal number of $\mathrm{\sigma }$ and $\mathrm{\pi }$ bonds?

1. ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$                                   

2. XeO₄

3. (CN)₂                                     

4. CH₂(CN)₂

निम्नलिखित में से किस स्पीशीज में  $\mathrm{\sigma }$ और $\mathrm{\pi }$ बंधो संख्या समान होती है ?

1. ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$                                   

2. XeO₄

3. (CN)₂                                     

4. CH₂(CN)₂

The hybridization of atomic orbitals of nitrogen in $N{O}_2^{+}, N{O}_3^{-} and N{H}_4^{+}$ are :

1. $sp, s{p}^{3}and s{p}^2 respectively$                                 

2. $sp, s{p}^{2}and s{p}^3 respectively$

3. $s{p}^2, sp and s{p}^3 respectively$                                

4. $s{p}^2, s{p}^3 and sp respectively$

$N{O}_2^{+}, N{O}_3^{-} \mathit{और} N{H}_4^{+}$ में नाइट्रोजन के परमाणु कक्षकों का संकरण है:

1. $\text{क्रमश}: \mathrm{sp}, {\mathrm{sp}}^3 \text{और} {\mathrm{sp}}^2$         

2. $\text{क्रमश}: \mathrm{sp}, {\mathrm{sp}}^2 \text{और} {\mathrm{sp}}^3$

3. $\text{क्रमश}: {\mathrm{sp}}^2, \mathrm{sp} \text{और} {\mathrm{sp}}^3$         

4. $\text{क्रमश}: s{p}^2, s{p}^3 \text{और} sp$

Least stable hydride is:

1. stannane 

2. silane 

3.  plumbane 

4. germane

सबसे कम स्थायी हाइड्राइड है:

1. स्टैनेन

2. सिलेन

3. प्लम्बेन

4. जर्मेंन

According to molecular orbital theory which of the following lists rank the nitrogen species in terms of increasing bond order ?

1. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-}$

2. ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

3. ${\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-} <\hspace{0.17em}{\mathrm{N}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2$

अणु कक्षक सिद्धांत के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सी सूची बढ़ती बंध कोटि के संदर्भ में नाइट्रोजन स्पीशीज को श्रेणीबद्ध करती है?

1. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-}$

2. ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

3. ${\mathrm{N}}_2 < {\mathrm{N}}_2^{2-} <\hspace{0.17em}{\mathrm{N}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2$