Which is not true according to VBT-

1. A covalent bond is formed by the overlapping of orbitals with unpaired electrons of opposite spins.

2. A covalent bond is formed by the overlapping of orbitals with unpaired electrons of same spin.

3. The greater the extent of overlapping the stronger is the bond.

4. Overlapping takes place only in the direction of maximum electron density of the orbital.

संयोजकता बंध सिद्धांत (VBT) के अनुसार सही नहीं है-

1. एक सहसंयोजक बंध विपरीत घूर्णन के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ कक्षक के अतिव्यापन द्वारा निर्मित किया जाता है।

2. एक सहसंयोजक बंधन समान घूर्णन के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ कक्षक के अतिव्यापन द्वारा निर्मित किया जाता है।

3. अतिव्यापन की सीमा जितनी अधिक होगी बंध उतना ही प्रबल होगा। 

4. अतिव्यापन केवल कक्षक के अधिकतम इलेक्ट्रॉन घनत्व की दिशा में होता है।

Assertion : Carbon has unique ability to form $\mathrm{p\pi }-\mathrm{p\pi }$ multiple bonds with itself and with other

                  atoms of small size and high electronegativity.

Reason : Heavier elements of group ${14}^{\mathrm{th}}$ do not form $\mathrm{p\pi }-\mathrm{p\pi }$ multiple bonds with itself because

               their atomic orbitals are too large and diffuse to have effective overlapping.

अभिकथन: कार्बन में स्वयं के साथ और अन्य छोटे आकार और उच्च विद्युत्ऋणात्मक वाले परमाणुओं के साथ  $\mathrm{p\pi }-\mathrm{p\pi }$ बहु बंध निर्माण की अद्वितीय क्षमता होती है।

कारण: वर्ग $14$ के भारी तत्व स्वयं के साथ $\mathrm{p\pi }-\mathrm{p\pi }$ बहु बंध निर्मित नहीं करते हैं क्योंकि

उनके परमाणु कक्षक बहुत बड़े हैं और प्रभावी अतिव्यापन होने पर प्रसारित होते हैं।

Decreasing order of stability of ${\mathrm{O}}_2, {\mathrm{O}}_2^{-}, {\mathrm{O}}_2^{+} \mathrm{and} {\mathrm{O}}_2^{2-} \mathrm{is}$

1. ${\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2 > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-}$

2. ${\mathrm{O}}_2^{2-} > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{} > {\mathrm{O}}_2^{+}$

3. ${\mathrm{O}}_2^{} > {\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2^{2-} > {\mathrm{O}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-} > {\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2^{}$

${\mathrm{O}}_2, {\mathrm{O}}_2^{-}, {\mathrm{O}}_2^{+} \mathrm{और} {\mathrm{O}}_2^{2-}$ के स्थायित्व का घटता क्रम है-

1. ${\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2 > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-}$

2. ${\mathrm{O}}_2^{2-} > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{} > {\mathrm{O}}_2^{+}$

3. ${\mathrm{O}}_2^{} > {\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2^{2-} > {\mathrm{O}}_2^{-}$

4. ${\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-} > {\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2^{}$

Which of the following is correct order of dipole moment of the following ?

(1) I >  II > III

(2) I = II = III

(3) III > II > I

(4) I > III > II

निम्नलिखित में से कौन सा द्विध्रुव आधूर्ण का सही क्रम है?

(1) I >  II > III

(2) I = II = III

(3) III > II > I

(4) I > III > II

When the substances Si, KCl, $C{H}_3$OH and $C_2{H}_6$ are arranged in order of increasing melting point , what is the correct order?

1. Si, KCl, $C{H}_3$OH, $C_2{H}_6$

2. $C{H}_{3}OH$, $C_2{H}_6$, Si, KCl

3. KCl, Si, $C_2{H}_6$, $C{H}_{3}OH$

4. $C_2{H}_6, C{H}_{3}OH , KCl , Si$

जब पदार्थ Si, KCl, $C{H}_3$OH और$C_2{H}_6$ बढ़ते गलनांक के क्रम में व्यवस्थित होते हैं, सही क्रम क्या है?

1. Si, KCl, $C{H}_3$OH, $C_2{H}_6$

2. $C{H}_{3}OH$, $C_2{H}_6$, Si, KCl

3. KCl, Si, $C_2{H}_6$, $C{H}_{3}OH$

4. $C_2{H}_6, C{H}_{3}OH , KCl , Si$

Minimum $\mathrm{F}—\mathrm{S}—\mathrm{F}$ bond angle present in:

1. ${\mathrm{SSF}}_{2 }$ 

2. ${\mathrm{SF}}_6$

3. ${\mathrm{SF}}_2$     

4. ${\mathrm{F}}_3\mathrm{SSF}$

किसमें न्यूनतम $\mathrm{F}—\mathrm{S}—\mathrm{F}$ बंध कोण उपस्थित है?

1. ${\mathrm{SSF}}_{2 }$ 

2. ${\mathrm{SF}}_6$

3. ${\mathrm{SF}}_2$     

4. ${\mathrm{F}}_3\mathrm{SSF}$

Which one of the following species does not exist?

1. ${\mathrm{Be}}_2^{+}$

2. Be₂

3. B₂

4. N₂

निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज अस्तित्व में नहीं है?

1. ${\mathrm{Be}}_2^{+}$

2. Be₂

3. B₂

4. N₂

In the case of alkali metals, the covalent character decreases in the order

1. MCl > MI > MBr > MF

2. MF > MCl >  MBr > MI 

3. MF > MCl > MI > MBr

4. MI > MBr > MCl > MF

क्षार धातुओं के मामले में, सहसंयोजी लक्षण किस क्रम में घटता है?

1. MCl > MI > MBr > MF

2. MF > MCl >  MBr > MI 

3. MF > MCl > MI > MBr

4. MI > MBr > MCl > MF

The correct bond order in the following species is

1. ${\mathrm{O}}_2^{2+}>{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}$

2. ${\mathrm{O}}_2^{2+}<{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}$

3. ${\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{2+}$

4.${\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{2+}$

निम्नलिखित स्पीशीज में सही बंध कोटि है-

1. ${\mathrm{O}}_2^{2+}>{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}$

2. ${\mathrm{O}}_2^{2+}<{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}$

3. ${\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{2+}$

4.${\mathrm{O}}_2^{-}<{\mathrm{O}}_2^{+}>{\mathrm{O}}_2^{2+}$

Which ionic compound has the largest amount of lattice energy?

$$\begin{gathered} 1. NaF 2. Al{F}_3 \\ 3. AIN 4. Mg{F}_2 \end{gathered}$$

किस आयनिक यौगिक में जालक ऊर्जा की सबसे बड़ी मात्रा होती है?

$$\begin{gathered} 1. NaF 2. Al{F}_3 \\ 3. AIN 4. Mg{F}_2 \end{gathered}$$