Nodal planes of $\mathrm{\pi }-\mathrm{bond}\left(\mathrm{s}\right) \mathrm{in} {\mathrm{CH}}_2=\mathrm{C}=\mathrm{C}={\mathrm{CH}}_2 \mathrm{are} \mathrm{located} \mathrm{in}:$

1. all are in molecular plane

2. two in a molecular plane and in a plane peerpendicular to moleclar plane which contains $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\mathrm{bond}$

3. one in molecular plane and two in plane perpendicular to molecular plane which bisects $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\mathrm{bonds}$

4. two in a molecular plane and one in a plane perpendicular to molecular plane which bisects $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\mathrm{bonds}$ at right angle.

${\mathrm{CH}}_2=\mathrm{C}=\mathrm{C}={\mathrm{CH}}_2 \text{में }\mathrm{\pi }-\text{बंधो के निस्पंद तल स्थित होते हैं-}$

1. सभी एक अणु तल में हैं

2. दो एक अणु तल में और एक अणु तल पर लंबवत है जिसमें $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\text{बंध}$शामिल है

3. एक अणु तल में और दो अणु तल पर लंबवत है जो $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\text{बंध}$को द्विभाजित करता है

4. दो अणु तल में दो और एक अणु तल पर तल में लंबवत है जो समकोण पर $\mathrm{C}-\mathrm{C} \mathrm{\sigma }-\text{बंध}$को द्विभाजित करता है। 

$Sb{F}_5$ reacts with $Xe{F}_4$ and $Xe{F}_6$ to form ionic compounds $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ and $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ then molecular shape of $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$ ion and $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ ion respectively :

1. Square pyramidal, T-shaped 

2. Bent T-shape, Square pyramidal

3. See- saw , square pyramidal 

4. Square pyramidal , See-saw

$Sb{F}_5$, $Xe{F}_4$ और $Xe{F}_6$ के साथ अभिक्रिया कर आयनिक यौगिक $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ और $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ $\left[Sb{F_6}^{-}\right]$ निर्मित करता है तब $\left[Xe{F_3}^{+}\right]$आयन और $\left[Xe{F_5}^{+}\right]$ आयन की क्रमशः अणु आकृति है:

1. वर्ग पिरामिडीय, T-आकृति 

2. बंकित T-आकृति, वर्ग पिरामिडीय

3. ढेंकुली, वर्ग पिरामिडीय

4. वर्ग पिरामिडीय, ढेंकुली

Which one of the following is not paramagnetic ?

1. NO

2. ${\mathrm{N}}_2^{+}$

3. CO

4. ${\mathrm{O}}_2^{-}$

निम्नलिखित में से कौन-सा अनुचुंबकीय नहीं है?

1. NO

2. ${\mathrm{N}}_2^{+}$

3. CO

4. ${\mathrm{O}}_2^{-}$

The tendency of BF₃, BCl₃, and BBr₃ to behave as Lewis acid decreases in the sequence

1. BCl₃ > BF₃ > BBr₃

2. BBr₃ > BCI₃ > BF₃

3. BBr₃ > BF₃ > BCl₃

4. BF₃ > BCl₃ > BBr₃

BF₃, BCl₃, और BBr₃ की प्रवृत्ति लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करने के लिए किस अनुक्रम में घटती है?

1. BCl₃ > BF₃ > BBr₃

2. BBr₃ > BCI₃ > BF₃

3. BBr₃ > BF₃ > BCl₃

4. BF₃ > BCl₃ > BBr₃

The number of antibonding electrons pairs in ${O_2}^{2-}$ on the basis of MO theory are:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 5

अणु कक्षक सिद्धांत के आधार पर ${O_2}^{2-}$ में प्रतिआबंधन इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्या हैं?

1. 4

2. 3

3. 2

4. 5

Considering the state of hybridisation of carbon atoms, find out the molecule among the

following which is linear.

1. HC≡CH

2. CH₂ = CH—CH₂—C = CH

3. CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃

4. CH₃—CH = CH—CH₃

कार्बन परमाणुओं के संकरण की स्थिति को ध्यान में रखते हुए, निम्नलिखित में से अणु का पता लगाइए जो रैखिक है।

1. HC≡CH

2. CH₂ = CH—CH₂—C = CH

3. CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃

4. CH₃—CH = CH—CH₃

Which of the following fact is directly explained by the statement 'oxygen is a smaller atom than sulpher'?

1. $H_{2}O$ boils at a much higher tempreture than $H_{2}S$

2. $H_{2}S$ undergoes intermolecure hydrogen bonding

3. $H_{2}O$ is liquid and $H_{2}S$ is gas at room tempreture 

4. S$—$H bond is longer than O$—$H bond

निम्नलिखित में से कौन सा तथ्य 'ऑक्सीजन, सल्फर की तुलना में एक छोटा परमाणु है' कथन द्वारा वर्णित किया जाता है?

1. $H_{2}O$, $H_{2}S$ की तुलना में अधिक उच्च ताप पर उबलता है 

2. $H_{2}S$ में अंतराअणुक हाइड्रोजन बंधन होता है 

3. $H_{2}O$ द्रव है और $H_{2}S$ कमरे के तापमान पर गैस है

4. S$—$H बंधन O$—$H से लंबा है 

In which of the following molecular shape $d_{z^{2-}}$ orbital must not be involved in bonding?

1. Pentagonal planar 

2. Trigonal planar 

3. Linear 

4. Square planar

निम्नलिखित में से कौन से अणु आकृति में $d_{z^{2-}}$कक्षक बंधन में शामिल नहीं होना चाहिए?

1. पंचकोणीय समतलीय 

2. त्रिकोणीय समतलीय 

3. रैखिक

4. वर्ग समतलीय 

Consider the following reaction:

${\mathrm{MX}}_4+\mathrm{X}{\text{'}}_2\to {\mathrm{MX}}_4\mathrm{X}{\text{'}}_2$

If atomic number of M is 52 and X and X' are halogens and X' is more electronegative than X.

Then choose correct statement regarding given information:

1. Both X' atoms occupy axial positions which are formed by overlapping of p and d-orbitals only

2. All $\mathrm{M}—\mathrm{X} \mathrm{bond} \mathrm{lengths} \mathrm{are} \mathrm{identical} \mathrm{in} \mathrm{both} {\mathrm{MX}}_4 \mathrm{and} {\mathrm{MX}}_4\mathrm{X}{\text{'}}_2 \mathrm{compounds}$

3. Central atom 'M' does not use anyone valence non-axial set of d-orbital in hybridization of final product

4. Hybridization of central atom 'M' remains same in both reactant and final product.

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार कीजिए:

${\mathrm{MX}}_4+\mathrm{X}{\text{'}}_2\to {\mathrm{MX}}_4\mathrm{X}{\text{'}}_2$

यदि M का परमाणु क्रमांक 52 है और X और X' हैलोजेन हैं और X', X की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक है।

फिर दी गई जानकारी के संबंध में सही कथन चुनिए:

1. दोनों X' परमाणु अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं जो केवल p और d-कक्षकों के अतिव्यापन द्वारा निर्मित होता हैं

2. $\text{दोनों } {\mathrm{MX}}_4 \mathrm{और} {\mathrm{MX}}_4\mathrm{X}{\text{'}}_2 \text{यौगिको में सभी} \mathrm{M}—\mathrm{X} \text{बंध लंबाई समान हैं }$

3. केंद्रीय परमाणु 'M' अंतिम उत्पाद के संकरण में d-कक्षक के किसी भी संयोजी अन-अक्षीय समूह का उपयोग नहीं करता है

4. केंद्रीय परमाणु 'M' का संकरण अभिकारक और अंतिम उत्पाद दोनों में समान रहता है।

Which of the following is the most basic oxide?

1. Al₂O₃

2. Sb₂O₃

3. Bi₂O₃

4. SeO₂

निम्नलिखित में से कौन सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है?

1. Al₂O₃

2. Sb₂O₃

3. Bi₂O₃

4. SeO₂