The correct order of  bond angle order is 

(1) ${\mathrm{NH}}_2^{-}>{\mathrm{NH}}_3 >{\mathrm{NH}}_4^{+}$

(2) ${\mathrm{NH}}_4^{+}>{\mathrm{NH}}_3 >{\mathrm{NH}}_2^{-}$

(3) ${\mathrm{NH}}_3^{}>{\mathrm{NH}}_{{}_2}^{-} >{\mathrm{NH}}_4^{+}$

(4) ${\mathrm{NH}}_3^{}>{\mathrm{NH}}_4^{+} >{\mathrm{NH}}_2^{-}$

बंध कोण क्रम का सही क्रम है-

(1) ${\mathrm{NH}}_2^{-}>{\mathrm{NH}}_3 >{\mathrm{NH}}_4^{+}$

(2) ${\mathrm{NH}}_4^{+}>{\mathrm{NH}}_3 >{\mathrm{NH}}_2^{-}$

(3) ${\mathrm{NH}}_3^{}>{\mathrm{NH}}_{{}_2}^{-} >{\mathrm{NH}}_4^{+}$

(4) ${\mathrm{NH}}_3^{}>{\mathrm{NH}}_4^{+} >{\mathrm{NH}}_2^{-}$

Which of the following statements is correct for compound HgCl₂, SnCl₂ and F₂O have 

(1) all have linear shape

(2) SnCl₂ are linear and HgCl₂ is V-shaped

(3) HgCl₂ is linear while SnCl₂ and F₂O are V-shaped

(4) none of these

निम्नलिखित में से कौन सा कथन यौगिक HgCl₂, SnCl₂ और F₂O के लिए सही होता है  

(1) सभी में रैखिक आकृति होती है

(2) SnCl₂ रैखिक है और HgCl₂ V-आकृति का है

(3) HgCl₂ रैखिक है जबकि SnCl₂ और F₂O V-आकृति के हैँ

(४) इनमें से कोई नहीं

Which of the following would have a permanent dipole moment ?

1. BF₃

2. SiF₄

3. SF₄

4. XeF₄

निम्नलिखित में से किसका एक स्थायी द्विध्रुव आधूर्ण होगा?

1. BF₃

2. SiF₄

3. SF₄

4. XeF₄

In which of the following groups all the members have linear shape?

1. $N{O}_2, {N_3}^{‐}, IC{l_2}^{+}$   

2. ${N_3}^{‐}, {I_3}^{‐}, N{O_2}^{+}$

3. $Xe{F}_2, C_2{H}_2, S{O}_2$ 

4. $C{O}_2, BeC{l}_2, SnC{l}_2$

निम्नलिखित में से किस समूह में सभी सदस्यों में रैखिक छाया है?

1. $N{O}_2, {N_3}^{‐}, IC{l_2}^{+}$   

2. ${N_3}^{‐}, {I_3}^{‐}, N{O_2}^{+}$

3. $Xe{F}_2, C_2{H}_2, S{O}_2$ 

4. $C{O}_2, BeC{l}_2, SnC{l}_2$

The geometry of ammonia molecule can be best described as:

1. Nitrogen at one vertex of a regular tetrahedron, the other three vertices being occupied by three hydrogens 

2. Nitrogen at the centre of the tetrahedron, three vertics being occupied by three hydrogens

3. Nitrogen at the centre of an equilateral triangle, three corners being occupied by three hydrogens 

4. Nitrogen at the junction of a T, three open ends being occupied by three hydrogens  

अमोनिया अणु की ज्यामिति को इस प्रकार सबसे अच्छे से वर्णित किया जा सकता है:

1. एक नियमित चतुष्फलक के एक शीर्ष पर नाइट्रोजन, अन्य तीन कोनों पर तीन हाइड्रोजनों द्वारा स्थान घेरा गया

2. चतुष्फलक के केंद्र में नाइट्रोजन, तीन हाइड्रोजनों द्वारा तीन कोनों पर स्थान घेरा गया

3. एक समबाहु त्रिभुज के केंद्र में नाइट्रोजन, तीन हाइड्रोजनों द्वारा तीन कोनों पर स्थान घेरा गया

4. T के संधि पर नाइट्रोजन, तीन हाइड्रोजनों द्वारा तीन खुले सिरों पर स्थान घेरा गया

In the structure of $H_{2}CS{F}_4$, to decide the plane in which C = S is present the following bond angle value are given

Axial FSF angle $\left(idealised=180°\right)$            $\Rightarrow 170°$

Equatorial FSF angle $\left(idealised=120°\right)$     $\Rightarrow 97°$

After deciding the plane of double bond, which of the following statements is correct?

1. Two C-H bonds are in the same plane of axial S-F bonds.

2. Two C-H bonds are in the same plane of equatorial S-F bonds.

3. Total five atoms are in the same plane.

4. Equatorial S-F bonds are perpendicular to plane of $\mathrm{\pi }$ bond.

$H_{2}CS{F}_4$ की संरचना में, उस तल को तय करने के लिए जिसमें C = S उपस्थित है, निम्नलिखित बंध कोण मान दिए गए हैं

अक्षीय FSF कोण (आदर्श रूप = 180°)   ⇒     170°

विषुवतीय FSF कोण (आदर्श रूप = 120°)  ⇒     97°

द्वि बंध के तल को तय करने के बाद, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

1. दो C-H बंध अक्षीय S-F बंध के एक ही तल में हैं।

2. दो C-H बंध विषुवतीय S-F बंध के एक ही तल में हैं।

3. कुल पाँच परमाणु एक ही तल में हैं।

4. विषुवतीय S-F बंध $\mathrm{\pi }$ बंध के तल के लंबवत हैं। 

$N{F}_3$ is:

1. non-polar compound 

2. electrovalent compound 

3. having low value of dipole moment than $N{H}_3$

4. having more dipole moment than $N{H}_3$

$N{F}_3$ है:

1. अध्रुवीय यौगिक

2. वैद्युतसंयोजी यौगिक

3. $N{H}_3$ की तुलना में द्विध्रुव आघूर्ण का मान कम होता है

4.$N{H}_3$ की तुलना में द्विध्रुव आघूर्ण का मान अधिक होता है 

Arrange the following molecules from most to least polar.

$C{H}_4 C{F}_{2}C{l}_2 C{F}_2{H}_2 CC{l}_4 CC{l}_2{H}_2$
$I II III IV V$

1. III>V>II > IV=I                               

2. II>IV>III>IV>I

3. III>II>V>IV>I                                 

4. V>III>II>IV=I    

निम्नलिखित अणुओं को अधिक से कम ध्रुवीयता में व्यवस्थित कीजिए।

$C{H}_4 C{F}_{2}C{l}_2 C{F}_2{H}_2 CC{l}_4 CC{l}_2{H}_2$
$I II III IV V$

1. III>V>II > IV=I                               

2. II>IV>III>IV>I

3. III>II>V>IV>I                                 

4. V>III>II>IV=I    

In ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$ ion, the formal charge on each oxygen atom and P-O bond order respectively are

1. -0.75, 0.6

2. -0.75, 1.0

3. -0.75, 1.25

4. -3.1, 1.25

 ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$ आयन में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर फॉर्मल आवेश और P-O बंध कोटि क्रमशः हैं-

1. -0.75, 0.6

2. -0.75, 1.0

3. -0.75, 1.25

4. -3.1, 1.25

Correctly match is :

1. ${\mathrm{d}}_{{\mathrm{x}}^2-{\mathrm{y}}^2}$ atomic orbital                                    $—$One nodal plane 

2. $P_y$ atomic orbital                                          $—$Two nodal plane 

3. ${\sigma }_{px}$                                                              $—\psi$ (gerade)

4. $P_{py}$                                                              $—\psi$ (ungerade)

सही मिलान है:

1. ${\mathrm{d}}_{{\mathrm{x}}^2-{\mathrm{y}}^2}$ परमाणु कक्षक           $—$एक निस्पंद तल 

2. $P_y$ परमाणु कक्षक                $—$दो निस्पंद तल 

3. ${\sigma }_{px}$                                $—\psi$ (सम) 

4. $P_{py}$                                $—\psi$ (विषम)