Increasing order of the ionic radii and decreasing order of number of protons of the given isoelectronic species is :-

(1) Ca⁺², K⁺, Cl^-, S^-2

(2) Cl^-, Ca⁺², K⁺, S^-2

(3) S^-2, Cl^-, Ca⁺², k⁺

(4) None of the above

दी गई समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज में आयनिक त्रिज्या का बढ़ता व प्रोटॉन की संख्या का घटता क्रम है:

(1) Ca⁺², K⁺, Cl^-, S^-2

(2) Cl^-, Ca⁺², K⁺, S^-2

(3) S^-2, Cl^-, Ca⁺², k⁺

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

General electronic configuration of outermost and penultimate shell of an atom is
(n - 1)s² (n - 1) p⁶ (n - 1)d^x ns². If n = 4 and x = 5, the number of proton in the nucleus is:

(1) > 25

(2) < 24

(3) 25

(4) 30

किसी परमाणु का सबसे बाहरी और उपान्तिम कोश का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
(n - 1)s²(n - 1)p⁶ (n - 1)d^x ns² है। यदि n = 4 और x = 5, तब नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है:

(1) > 25

(2) < 24

(3) 25

(4) 30

Amongst the element with following electronic configurations, which one may have the highest ionisation energy?

(1) [Ne]3s²3p³

(2) [Ne]3s²3p²

(3) [Ne]3d¹⁰,4s²4p³

(4) [Ne]3s²3p¹

निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ तत्व के बीच, किसमें सबसे अधिक आयनन ऊर्जा हो सकती है ?

(1) [Ne]3s²3p³

(2) [Ne]3s²3p²

(3) [Ne]3d¹⁰,4s²4p³

(4) [Ne]3s²3p¹

Which statement is true?

(1) the electronegative nature of elements increases along the period

(2) the electropositive nature of elements increases along the period

(3) the chemical reactivity of elements increases along the period

(4) the I.E  of element decreases along the period

कौन सा कथन सही है?

(1) तत्वों की विद्युत्ऋणात्मक प्रकृति, आवर्त के अनुदिश जाने पर बढ़ती है

(2) तत्वों का विद्युतधनात्मक प्रकृति, आवर्त के अनुदिश जाने पर बढ़ती है

(3) तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता आवर्त के अनुदिश जाने पर बढ़ती है

(4) तत्व की आयनन ऊर्जा, आवर्त के अनुदिश जाने पर घटती है 

If the ionization enthalpy and electron gain enthalpy of an element are 275 and 86 kcal $mo{l}^{-1}$ respectively, then the electronegativity of the element on the Pauling scale is:

1. 2.8             

2. 0.0

3. 4.0             

4. 2.6

यदि एक तत्व का आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्रमशः 275 और 86 kcal $mo{l}^{-1}$ है, पॉलिंग पैमाने पर तत्व की विद्युत्ऋणात्मकता है:

1. 2.8             

2. 0.0

3. 4.0             

4. 2.6

Four successive members of the first row transition elements are listed below with their atomic numbers. Which one of them is expected to have the highest third ionisation enthalpy?

(1) Vanadium (Z = 23)

(2) Chromium (Z = 24)

(3) Iron (Z = 26)

(4) Manganese (Z = 25)

पहली पंक्ति के संक्रमण तत्वों के चार क्रमिक सदस्यों को उनके परमाणु क्रमांक के साथ नीचे सूचीबद्ध किया गया है। उनमें से किसमें सबसे तीसरी अधिक आयनन एन्थैल्पी होने की संभावना है?

1. वैनेडियम (Z = 23)

2. क्रोमियम (Z = 24)

3. आयरन   (Z = 26)

4. मैंगनीज  (Z = 25)

Which one of the elements with the following outer orbital configurations may exhibit the largest number of oxidation states?

(1) 3d³,4s²

(2) 3d⁵,4s¹

(3) 3d⁵,4s²

(4) 3d²,4s²

निम्नलिखित बाहरी कक्षीय विन्यास वाले तत्वों में से कौन सा सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित कर सकता है?

(1) 3d³,4s²

(2) 3d⁵,4s¹

(3) 3d⁵,4s²

(4) 3d²,4s²

The sequence of ionic mobility in aqueous solution is

1. K⁺>Na⁺>Rb⁺>Cs⁺

2. Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺

3. Rb⁺>K⁺>Cs⁺>Na⁺

4. Na⁺>K⁺>Rb⁺>Cs⁺

जलीय विलयन में आयनिक गतिशीलता का क्रम है:

1. K⁺>Na⁺>Rb⁺>Cs⁺

2. Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺

3. Rb⁺>K⁺>Cs⁺>Na⁺

4. Na⁺>K⁺>Rb⁺>Cs⁺

Assertion : The $5^{th}$ period of periodic table contains 18 elements and not 32.

Reason : n = 5, –1 = 0, 1, 2, 3. The order in which the energy of available orbits 4d, 5s and 5p increases is 5s < 4d < 5p and the total number of orbitals available are 9 and thus 18 electrons can be accommodated.

कथन: आवर्त सारणी के $5^{th}$ आवर्त में 18 तत्व होते हैं और 32 नहीं होते हैं।

कारण: n = 5, –1 = 0, 1, 2, 3 

वह क्रम जिसमें उपलब्ध कक्षकों 4d, 5s और 5p की ऊर्जा  बढ़ती है, वह 5s <4d <5p है और उपलब्ध कक्षकों की कुल संख्या 9 है और इस प्रकार 18 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित किया जा सकता है।

The incorrect statement is:

1. The second ionisation energy of Se is greater than that of second ionisation energy of As 

2. The first ionisation energy of $C^{2+}$ ion is greater than that of first ionisation energy of $N^{2+}$ ion

3. The third ionisation energy of F is greater than that of third ionisation energy of O

4. Helogens have highest I.E. in respective period

गलत कथन है:

1. Se की दूसरी आयनन ऊर्जा, As की दूसरी आयनन ऊर्जा से अधिक है। 

2. $C^{2+}$ आयन की पहली आयनन ऊर्जा, $N^{2+}$ आयन की पहली आयनन ऊर्जा की तुलना में अधिक है  

3. F की तीसरी आयनन ऊर्जा, O की तीसरी आयनन ऊर्जा से अधिक है

4. संबंधित आवर्त में हेलोजन की आयनन ऊर्जा अधिक होती है