Assertion : Manganese (atomic number 25 ) has a less favourable electron affinity than its neighbours on either side because.

Reason : The Manganese has stable, ${\left[Ar\right]}^{18}3d^{5}4s^2$ electrons configuration.

अभिकथन: मैंगनीज (परमाणु क्रमांक 25) का अपने दोनों पड़ोसी तत्वों की तुलना में अनुकूलित इलेक्ट्रॉन बंधुता कम है क्योंकि:

कारण: मैंगनीज का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ${\left[Ar\right]}^{18}3d^{5}4s^2$ स्थायी है। 

1. If both the assertion and the reason are true and the reason is a correct explanation of the assertion
2. If both the assertion and reason are true but the reason is not a correct explanation of the assertion
3. If the assertion is true but the reason is false
4. If both the assertion and reason are false

Which of the following pairs has the same size?

1. Fe²⁺,Ni²⁺

2. Zr⁴⁺,Ti⁴⁺

3.  Zr⁴⁺,Hf⁴⁺

4. Zn²⁺,Hf⁴⁺

निम्नलिखित में से किस युग्म का आकार समान है?

1. Fe²⁺,Ni²⁺

2. Zr⁴⁺,Ti⁴⁺

3.  Zr⁴⁺,Hf⁴⁺

4. Zn²⁺,Hf⁴⁺

What are the combining ratios of elements in group l with elements in group 17th of the periodic table ?

(1) 1 : 2

(2) 1 : 3

(3) 2 : 1

(4) 1 : 1

आवर्त सारणी के वर्ग l के तत्वों का, वर्ग VII के तत्वों के साथ संयोजन अनुपात क्या हैं?

(1) 1 : 2

(2) 1 : 3

(3) 2 : 1

(4) 1 : 1

Chloride of an  element A gave a neutral solution in water. In the periodic table the element A belongs to

(1) First group

(2) Third group

(3) Fifth group

(4) Transitional metal

एक तत्व A का क्लोराइड, जल में एक उदासीन विलयन देता है। आवर्त सारणी में तत्व A निम्न में किससे सम्बन्धित है: 

(1) पहले वर्ग 

(2) तीसरे वर्ग 

(3) पाँचवा वर्ग 

(4) संक्रमण धातु 

Be²⁺ is isoelectronic with which of the following ions?

1. H⁺

2. Li⁺

3. Na⁺

4. Mg²⁺

Be²⁺ निम्नलिखित में से किस आयन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है?

1. H⁺

2. Li⁺

3. Na⁺

4. Mg²⁺

The graph of first ionization enthalpy versus atomic number as follows:

Which of the following statement is correct?

(1) Alkali metals are at the maxima and noble gases at the minima.

(2) Noble gases are at the maxima and alkali metals at the minima.

(3) Transition element are at the maxima.

(4) Minima and Maxima do not show any regular behaviour.

प्रथम आयनन का ग्राफ एन्थैल्पी व परमाणु क्रमांक के मध्य निम्नानुसार है:

*First I.P. - प्रथम आयनन, Atomic number - परमाणु क्रमांक

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

(१) क्षार धातुएँ उच्चिष्ठ पर और उत्कृष्ट गैसें निम्निष्ठ पर हैं 

(2) उत्कृष्ट गैसें उच्चिष्ठ पर और क्षार धातुएँ निम्निष्ठ पर हैं  

(3) संक्रमण तत्व उच्चिष्ठ पर हैं।

(4) निम्निष्ठ और उच्चिष्ठ कोई नियमित व्यवहार नहीं दिखाते हैं।

Aqueous solutions of two compounds $M_1-O-H and M_2-O-H$ are prepared in two different beakers. If, the electronegativity of $M_1=3.4 , M_2=1.2, O=3.5 and H=2.1,$ then the nature of two solutions will be respectively:

1. acidic, basic             

2. acidic, acidic

3. basic, acidic             

4. basic, basic

दो यौगिकों के जलीय घोल $M_1-O-H \mathrm{और} M_2-O-H$ दो अलग-अलग बीकरों में तैयार किए जाते हैं। यदि, विद्युतऋणात्मकता $M_1=3.4 , M_2=1.2, O=3.5 \mathrm{और} H=2.1,$ तब दोनों विलयनों की प्रकृति क्रमशः होगी:

1. अम्लीय, क्षारीय         

2. अम्लीय, अम्लीय

3. क्षारीय, अम्लीय         

4. क्षारीय, क्षारीय

The formation of the oxide ion O^2-(g), from oxygen atom requires first an exothermic and

then an endothermic step as shown below,

$\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) + \mathrm{e}- \stackrel{ }{\to } {\mathrm{O}}^{-}\left(\mathrm{g}\right); {∆}_{\mathrm{f}}\mathrm{H}° = -141{\mathrm{kJmol}}^{-1}$
${\mathrm{O}}^{-}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{O}}^{2-}\left(\mathrm{g}\right); {∆}_{\mathrm{f}}\mathrm{H}° = +780 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

Thus, process of formation of O^2- in gas phase is unfavourable even though O^2- is

isoelectronic with neon. It is due to the fact that

1. electron repulsion outweighs the stability gained by achieving noble gas configuration

2. O^- ion has comparatively smaller size than oxygen atom

3. Oxygen is more electronegative

4. addition of electron in oxygen result in large size of the ion

ऑक्सीजन परमाणु से, ऑक्साइड आयन के निर्माण O^2-(g) के लिए,  पहले एक ऊष्माक्षेपी और फिर एक ऊष्माशोषी चरण की आवश्यकता होती है जैसा कि दिखाया गया है
$\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) + \mathrm{e}- \stackrel{ }{\to } {\mathrm{O}}^{-}\left(\mathrm{g}\right); {∆}_{\mathrm{f}}\mathrm{H}° = -141{\mathrm{kJmol}}^{-1}$
${\mathrm{O}}^{-}\left(\mathrm{g}\right) +\hspace{0.17em}{\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{O}}^{2-}\left(\mathrm{g}\right); {∆}_{\mathrm{f}}\mathrm{H}° = +780 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$

इस प्रकार, गैसीय प्रावस्था में ऑक्सीजन परमाणु से, ऑक्साइड आयन O^2-(g) के निर्माण के लिए, गैसीय चरण प्रतिकूल है यद्यपि O^2-, नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है। यह इस तथ्य के कारण है कि

1. इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त करके प्राप्त स्थायित्व को कम करता है

2. O^- आयन में ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में अपेक्षाकृत छोटा आकार होता है

3. ऑक्सीजन अधिक विद्युतधनात्मक होता है

4. ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन योगज के परिमाणतः आयन का आकार बड़ा होता है   

Which of the following statements is/are wrong?

1. van der Waals' radius of iodine is more than its covalent radius

2. All isoelectronic ions belong to same period of the periodic table

3. $I.E{.}_1$ of N is higher than that of O while $I.E{.}_2$ of O is higher than that of N

4. The electron affinity N is almost zero while that of P is 74.3 kJ $mo{l}^{-1}$

निम्नलिखित में से कौन सा/ कौन से कथन गलत है / हैं?

1. आयोडीन की वांडर वाल्स त्रिज्या इसकी सहसंयोजक त्रिज्या से अधिक होती है

2. सभी समइलेक्ट्रॉनिक आयन आवर्त सारणी के समान आवर्त से संबंधित होते हैं 

3. N की $I.E{.}_1$, O की तुलना में अधिक होती है जबकि O की $I.E{.}_2$, N से अधिक होती है

4. N की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग शून्य होती है जबकि P की इलेक्ट्रॉन बंधुता 74.3 kJ $mo{l}^{-1}$ होती है

The correct order of $I{E}_2$ is:

1. Ne>F>O>N                     

2. O>F>Ne>N

3. Ne>O>F>N                     

4. O>Ne>F>N

$I{E}_2$ का सही क्रम है:

1. Ne>F>O>N                     

2. O>F>Ne>N

3. Ne>O>F>N                     

4. O>Ne>F>N