Orbital acceleration of electron is 

1. $\frac{n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$   

2. $\frac{n^2{h}^2}{4n^2{\mathrm{r}}^3}$

3. $\frac{4n^2{h}^2}{{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$ 

4. $\frac{4n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

इलेक्ट्रॉन का कक्षीय त्वरण क्या है?

1. $\frac{n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

2. $\frac{n^2{h}^2}{4n^2{\mathrm{r}}^3}$

3. $\frac{4n^2{h}^2}{{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

4. $\frac{4n^2{h}^2}{4{\mathrm{\pi }}^2{\mathrm{m}}^2{\mathrm{r}}^3}$

When hydrogen atom is in its first excited level, its radius is [1997]

1. four times, its ground state radius

2. twice, its ground state radius

3. same as its ground state radius

4. half of its ground state radius

जब हाइड्रोजन परमाणु अपने पहले उत्तेजित स्तर पर होता है, तब इसकी त्रिज्या होती है: [1997]

1. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की चार गुनी 

2. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की दो गुनी 

3. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या के समान 

4. अपनी निम्नतम स्तर त्रिज्या की आधी 

In the Bohr's model of a hydrogen atom, the centripetal force is furnished by the Coulomb attraction between the proton and the electron.  If ${\alpha }_0$ is the radius of the ground state orbit, m is the mass and e is the charge on the electron, ${\epsilon }_0$ is the vaccum permittivity, the speed of the electron is  [1998]

1. zero         

2. $\frac{e}{\sqrt{{\epsilon }_0{a}_{0}m}}$

3. $\frac{e}{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}$ 

4. $\frac{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}{e}$

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, अभिकेंद्र बल को प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन के मध्य कूलॉम आकर्षण द्वारा व्यक्त किया जाता है। यदि ${\alpha }_0$, निम्नतम स्तर की त्रिज्या है, m द्रव्यमान है और e इलेक्ट्रॉन पर आवेश है, ${\epsilon }_0$ निर्वात की विद्युतशीलता है, तब इलेक्ट्रॉन का वेग ज्ञात कीजिए: [1998]

1. शून्य

2. $\frac{e}{\sqrt{{\epsilon }_0{a}_{0}m}}$

3. $\frac{e}{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}$

4.$\frac{\sqrt{4{\mathrm{\pi \epsilon }}_0{\mathrm{a}}_0\mathrm{m}}}{e}$

The ionisation energy of hydrogen atom is 13.6 eV. Following Bohr's theory, the energy corresponging to a transition between 3rd and 4th orbit is   [1992]

1. 3.40 eV

2. 1.51 eV

3. 0.85   

4. 0.66 eV

हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। बोहर सिद्धांत का अनुसरण करते हुए, तीसरी और चौथी कक्षा के बीच संक्रमण के संगत ऊर्जा की गणना कीजिए -   [1992] 

1. 3.40 eV         

2. 1.51 eV             

3. 0.85           

4. 0.66 eV  

Out of the following which one is not a possible energy for a photon to be emitted by hydrogen atom according to Bohr's atomic model:

1. 13.6 eV

2. 0.65 eV

3. 1.9 eV

4. 11.1 eV

निम्नलिखित में से बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु द्वारा उत्सर्जित फोटॉन के लिए संभव ऊर्जा नहीं है:

(1) 13.6 eV     

(2) 0.65 eV       

(3) 1.9 eV         

(4) 11.1 eV

The extreme wavelengths of Paschen series are

1. 0.365 $\mu m$ and 0.565 $\mu m$

2. 0.818 $\mu m$ and 0.189 $\mu m$

3. 1.45 $\mu m$ and 4.04 $\mu m$

4. 2.27 $\mu m$ and 7.43 $\mu m$

पाशन श्रेणी की शीर्ष तरंगदैर्ध्यों की गणना कीजिए:

(1) 0.365$\mu m$और 0.565$\mu m$

(2) 0.818$\mu m$और 0.189$\mu m$

(3) 1.45$\mu m$और 4.04$\mu m$

(4) 2.27$\mu m$और 7.43$\mu m$

The X-ray beam can be detected by

1.  Magnetic field

2.  Electric field

3.  Both 1 and 2

4.  None of these

किसके द्वारा X-किरण किरणपुंज का पता लगाया जा सकता है?

1. चुंबकीय क्षेत्र

2. विद्युत क्षेत्र

3. A और B दोनों

4. इनमें से कोई नहीं

The ratio of the energies of the hydrogen atom in its first to second excited states is

1. $\frac{1}{4}$ 

2. $\frac{4}{9}$

3. $\frac{9}{4}$

4. 4

हाइड्रोजन परमाणु की पहली से दूसरी उत्तेजित अवस्था में ऊर्जाओं का अनुपात है:

(1) $\frac{1}{4}$   

(2)$\frac{4}{9}$   

(3)$\frac{9}{4}$   

(4) 4

When the electron in the hydrogen atom jumps from 2nd orbit to 1st orbit, the wavelength of radiation emitted is $\mathrm{\lambda }$. When the electrons jump from 3rd orbit to 1st orbit, the wavelength of emitted radiation would be

 
(1) $\frac{27}{32}\mathrm{\lambda }$             

(2) $\frac{32}{27}\mathrm{\lambda }$

(3) $\frac{2}{3}\mathrm{\lambda }$               

(4) $\frac{3}{2}\mathrm{\lambda }$

जब हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन दूसरी कक्षा से पहली कक्षा में जाता है, तब उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य $\mathrm{\lambda }$ है। जब इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा से पहली कक्षा में कूदता हैं, तब उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य कितनी होगी?

(1) $\frac{27}{32}\mathrm{\lambda }$

(2) $\frac{32}{27}\mathrm{\lambda }$

(3) $\frac{2}{3}\mathrm{\lambda }$

(4) $\frac{3}{2}\mathrm{\lambda }$

Energy of the electron in nth orbit of hydrogen atom is given by ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$. The amount of energy needed to transfer electron from first orbit to third orbit is

(1) 13.6 eV             

(2) 3.4 eV

(3) 12.09 eV           

(4) 1.51 eV

हाइड्रोजन परमाणु की n वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा को ${\mathrm{E}}_{\mathrm{n}}=-\frac{13.6}{{\mathrm{n}}^2}\mathrm{eV}$ द्वारा व्यक्त किया जाता है। इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से तीसरी कक्षा में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा की गणना कीजिए:

(1) 13.6 eV

(2) 3.4 eV

(3) 12.09 eV

(4) 1.51 eV