A X-ray tube operates at an accelerating potential of 20 kV. Which of the following wavelength will be absent in the continuous spectrum of X-rays?

1.  12 pm

2.  75 pm

3.  65 pm

4.  95 pm

एक X-किरण नली 20 kV के त्वरित विभव पर संचालित है। निम्नलिखित में से कौन सी तरंगदैर्ध्य X-किरण के सतत स्पेक्ट्रम में अनुपस्थित होगी?

1. 12 pm

2. 75 pm

3. 65 pm

4. 95 pm

The photon radiated from hydrogen corresponding to the second line of Lyman series is absorbed by a hydrogen-like atom X in the second excited state.   As a result the hydrogen-like atom X makes a transition to $n^{th}$ orbit. Then:

1. X = $H{e}^{+}, n=4$ 

2. X = $L{i}^{++}$, n = 6

3. X = $H{e}^{+}, n=9$ 

4. X = $L{i}^{++}$, n = 9

लाइमैन श्रेणी की रेखा के संगत हाइड्रोजन से विकरित फोटॉन को उत्तेजित अवस्था में हाइड्रोजन सदृश परमाणु X द्वारा अवशोषित कर लिया जाता है। चूँकि परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सदृश परमाणु X $n \text{वीं }$कक्षा का संक्रमण बनाता है। तब:

(1) X = $H{e}^{+}, n=4$

(2) X =$L{i}^{++}$, n = 6

(3) X = $H{e}^{+}, n=9$

(4) X =$L{i}^{++}$, n = 9

Who discovered spin quantum number 

(1) Unlenbeck and Goudsmit

(2) Nell’s Bohr

(3) Zeeman

(4) Sommerfield

किसने प्रचक्रण क्वांटम संख्या की खोज की?

(a) उहलेनबैक और गाउटस्मिट    

(b) नील बोहर

(c) जीमन

(d) सोमरफील्ड

An $\alpha -$particle of energy 5 MeV is scattered through $180°$ by a fixed uranium nucleus. The distance of closest approach is of the order

1. ${10}^{-10} m$ 

2. ${10}^{-13} m$ 

3. ${10}^{-14} m$ 

4. ${10}^{-16} m$

एक 5 MeV ऊर्जा का $\alpha -$कण एक निश्चित यूरेनियम नाभिक द्वारा $180°$ के माध्यम से प्रकीर्णित किया जाता है। निकटतम पहुँच की दूरी किस कोटि की है?

(1) ${10}^{-10} m$

(2) ${10}^{-13} m$

(3) ${10}^{-14} m$

(4) ${10}^{-16} m$

Electron in hydrogen atom first jumps from third exicted state to second exicted state and then from second exicted to the first excited state. The ratio of the wavelengths ${\lambda }_1:{\lambda }_2$ emitted in the two cases is

(a) 7/5

(b) 27/20

(c) 27/5

(d) 20/7

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन पहले तीसरी उत्तेजित अवस्था से दूसरी उत्तेजित अवस्था में और फिर दूसरी से पहली उत्तेजित अवस्था में कूदता है। दो स्थितियों में उत्सर्जित तरंगदैर्ध्यों ${\lambda }_1:{\lambda }_2$ का अनुपात है:

(a) 7/5

(b) 27/20

(c) 27/5

(d) 20/7

Figure shows the energy levels P, Q, R, S and G of an atom where G is the ground state. A red line in the emission spectrum of the atom can be obtained by an energy level change from Q to S. A blue line can be obtained by following energy level change 

(a) P to Q (b) Q to R
(c) R to S (d) R to G

आरेख एक परमाणु के ऊर्जा स्तर P, Q, R, S और G को दर्शाता है जहाँ G मूल अवस्था है। परमाणु के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में एक लाल रेखा, Q से S तक ऊर्जा स्तर के परिवर्तन द्वारा प्राप्त की जा सकती है। किन निम्नलिखित स्तर की ऊर्जा स्तर परिवर्तन के द्वारा एक नीली रेखा प्राप्त की जा सकती है?

(a) P से Q तक           (b) Q से R तक 
(c) R से S तक           (d) R से G तक 

As the electron in Bohr orbit of Hydrogen atom passes from state n = 2 to n = 1 , the kinetic energy K and potential energy U change as 

(1) K two-fold, U four-fold

(2) K four-fold, U two-fold

(3) K four-fold, U also four-fold

(4) K two-fold, U also two-fold

चूंकि हाइड्रोजन परमाणु की बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन अवस्था n = 2 से n = 1 तक गुजरता है, गतिज ऊर्जा K और स्थितिज ऊर्जा U निम्नानुसार परिवर्तन होती है:

(1) k दो-गुना, U चार-गुना
(2) k दो-गुना, U दो-गुना
(3) K चार-गुना, साथ ही U चार गुना
(4) K दो-गुना, साथ ही U दो गुना

When the electron of a hydrogen-like atom jumps from a higher energy level to a lower energy level, then

1.  Angular momentum of the electron remains constant

2.  The kinetic energy of the electron increases

3.  The wavelength of the de-Broglie wave associated with the motion of the electron increases

4.  Potential energy increases

जब हाइड्रोजन सदृश परमाणु का इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर तक कूदता है, तब

1. इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग स्थिर रहता है

2. इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है

3. इलेक्ट्रॉन की गति से संबंध दे ब्रॉग्ली तरंग की तरंगदैर्ध्य बढ़ जाती है

4. स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है

Taking Rydberg’s constant ${\mathrm{R}}_{\mathrm{H}}=1.097\times {10}^7 \mathrm{m}$ first and second wavelength of Balmer series in hydrogen spectrum is

(1) 2000 Å, 3000 Å                 

(2) 1575 Å, 2960 Å

(3) 6529 Å, 4280 Å                 

(4) 6552 Å, 4863 Å

रिड्बर्ग नियतांक ${\mathrm{R}}_{\mathrm{H}}=1.097\times {10}^7 \mathrm{m}$ लेते हुए, हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में बाल्मर श्रेणी की पहली और दूसरी तरंगदैर्ध्य है:

(a) 2000 Å, 3000 Å                  (b) 1575 Å, 2960 Å
(c) 6529 Å, 4280 Å                  (d) 6552 Å, 4863 Å

The ionisation energy of hydrogen atom is 13.6 eV, the ionisation energy of helium atom would be [1988]

1. 13.6 eV

2. 27.2 eV 

3. 6.8 eV

4. 54.4 eV

हाइड्रोजन परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा 13.6 eV है, हीलियम परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा होगी: [1988]

(1) 13.6 eV

(2) 27.2 eV

(3) 6.8 eV

(4) 54.4 eV