In the Bohr model of the hydrogen atom, let R, v and E represent the radius of the orbit, the speed of electron and the total energy of the electron respectively. Which of the following quantity is proportional to the quantum number n ?

(a) R/E               (b) E/v
(c) RE                (d) vR

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, माना, R, v और E क्रमशः कक्षा की त्रिज्या, इलेक्ट्रॉन की चाल और इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा को निरूपित करते हैं। निम्नलिखित में से कौन सी राशि क्वांटम संख्या n के अनुक्रमानुपाती है?

(a) R/E      (b) E/v

(c) RE        (d) vR 

Which of the transitions in hydrogen atom emits a photon of lowest frequency (n = quantum number)
(a) n = 2 to n = 1              (b) n = 4 to n = 3
(c) n = 3 to n = 1              (d) n = 4 to n = 2

हाइड्रोजन परमाणु में कौन सा संक्रमण सबसे कम आवृत्ति (n = क्वांटम संख्या) के फोटॉन उत्सर्जित करता है:
(a) n = 2 से n = 1        (b) n = 4 से n = 3
(c) n = 3 से n = 1        (d) n = 4 से n = 2

Energy levels A, B, C of a certain atom correspond to increasing values of energy i.e. $E_A<E_B<E_C.$ If ${\lambda }_1, {\lambda }_2, {\lambda }_3$ are the wavelengths of the radiation corresponding to the transitions C to B, B to A and C to A respectively, which of the following relation is correct?

1. ${\lambda }_3={\lambda }_1+{\lambda }_2$ 

2. ${\lambda }_3=\frac{{\lambda }_1{\lambda }_2}{{\lambda }_1+{\lambda }_2}$

3. ${\lambda }_1+{\lambda }_2+{\lambda }_3=0$ 

4. ${\lambda }_3^2={\lambda }_1^2+{\lambda }_2^2$

एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर A, B तथा C, ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं अर्थात् ${\mathrm{E}}_{\mathrm{A}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{B}}<{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}}$। यदि क्रमशः C से B, B से A और C से A में होने वाले संक्रमणों के संगत विकिरण की तरंग दैर्ध्य ${\mathrm{\lambda }}_1, {\mathrm{\lambda }}_2, {\mathrm{\lambda }}_3$ हैं, निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

(1) ${\lambda }_3={\lambda }_1+{\lambda }_2$           (2) ${\lambda }_3=\frac{{\lambda }_1{\lambda }_2}{{\lambda }_1+{\lambda }_2}$

(3) ${\lambda }_1+{\lambda }_2+{\lambda }_3=0$      (4) ${\lambda }_3^2={\lambda }_1^2+{\lambda }_2^2$

Rutherford’s $\mathrm{\alpha }$-particle experiment showed that the atoms have

(1) Proton         

(2) Nucleus

(3) Neutron     

(4) Electrons

रदरफोर्ड का $\mathrm{\alpha }$-कण प्रयोग दर्शाता है कि परमाणुओं में है-

(1) प्रोटॉन

(2) नाभिक 

(3) न्यूट्रॉन

(4) इलेक्ट्रॉन

The magnetic moment $\left(\mathrm{\mu }\right)$ of a revolving electron around the nucleus varies with principal quantum number n as

(1) $\mathrm{\mu }\propto \mathrm{n}$            

(2) $\mathrm{\mu }\propto 1/\mathrm{n}$

(3) $\mathrm{\mu }\propto {\mathrm{n}}^2$           

(4) $\mathrm{\mu }\propto 1/{\mathrm{n}}^2$

नाभिक के चारों ओर एक घूमने वाले इलेक्ट्रॉन का चुंबकीय आघूर्ण $\left(\mathrm{\mu }\right)$ में प्रमुख क्वांटम संख्या n के साथ किस प्रकार परिवर्तन होता है:

(a) $\mathrm{\mu }\propto \mathrm{n}$               (b) $\mathrm{\mu }\propto 1/\mathrm{n}$
(c) $\mathrm{\mu }\propto {\mathrm{n}}^2$              (d) $\mathrm{\mu }\propto 1/{\mathrm{n}}^2$

In Bohr’s model of hydrogen atom, which of the following pairs of quantities are quantized 

(1) Energy and linear momentum

(2) Linear and angular momentum

(3) Energy and angular momentum

(4) None of the above

हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, निम्नलिखित राशि युग्मों में से कौन-से क्वान्टित हैं?

(1) ऊर्जा और रैखिक संवेग

(2) रैखिक और कोणीय संवेग

(3) ऊर्जा और कोणीय संवेग

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Which of the following spectral series in hydrogen atom give spectral line of 4860 Å 

(1) Lyman               

(2) Balmer

(3) Paschen             

(4) Brackett

हाइड्रोज़न अणु में निम्नलिखित में कौन सी स्पेक्ट्रम श्रेणी, 4860 Å की स्पेक्ट्रम रेखा देती है 

(a) लाइमैन 

(b) बामर

(c) पाशन 

(d) ब्रैकेट

Hydrogen atom emits blue light when it changes from n = 4 energy level to the n = 2 level. Which colour of light would the atom emit when it changes from the n = 5 level to the n = 2 level 
(a) Red                   (b) Yellow
(c) Green                (d) Violet

हाइड्रोजन परमाणु नीले प्रकाश का उत्सर्जन करता है, जब यह n = 4 ऊर्जा स्तर से n = 2 स्तर पर परिवर्तित होता है। जब परमाणु n = 5 स्तर से n = 2 स्तर पर परिवर्तित होता है, तब यह किस रंग का प्रकाश उत्सर्जित करता है?
(a) लाल             (b) पीला
(c) हरा              (d) बैंगनी

If in nature there may not be an element for which the principal quantum number n > 4, then the total possible number of elements will be

(a) 60                    (b) 32
(c) 4                      (d) 64

यदि प्रकृति में ऐसा कोई तत्व नहीं हो सकता है जिसके लिए मूल क्वांटम संख्या n> 4 है, तो तत्वों की कुल संभावित संख्या होगी

(a) 60                     (b) 32
(c) 4                       (d) 64

The ratio of the kinetic energy to the total energy of an electron in a Bohr orbit is 
(a) – 1                (b) 2
(c) 1 : 2              (d) None of these

बोहर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा का गतिज ऊर्जा से अनुपात है:

(a) – 1                (b) 2
(c) 1: 2              (d) इनमें से कोई नहीं