Four lowest energy levels of H-atom are shown in the figure. The number of possible emission lines would be

(1) 3             

(2) 4

(3) 5             

(4) 6

H-परमाणु के चार निम्नतम ऊर्जा स्तरों को आरेख में दर्शाया गया हैं। संभावित उत्सर्जित रेखाओं की संख्या कितनी होगी?

(1) 3

(2) 4

(3) 5

(4) 6

If the binding energy of the electron in a hydrogen atom is 13.6 eV, the energy required to remove the electron from the first excited state of ${\mathrm{Li}}^{++}$ is 

(1) 122.4 eV       

(2) 30.6 eV

(3) 13.6 eV         

(4) 3.4 eV

यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की बंधन ऊर्जा 13.6 eV है, तब इलेक्ट्रान को ${\mathrm{Li}}^{++}$ की पहली उत्तेजित अवस्था से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना कीजिए: 

(1) 122.4 ev 

(2) 30.6 ev 

(3) 13.6 eV

(4) 3.4 eV

Energy E of a hydrogen atom with principal quantum number n is given by $E=\frac{-13.6}{n^2}eV$.  The energy of a photon ejected when the electron jumps from n = 3 state to n = 2 state of hydrogen, is approximately [2004]

1. 1.5 eV 

2. 0.85 eV 

3. 3.4 eV 

4. 1.9 eV

n मुख्य क्वांटम संख्या के साथ हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा E को $E=\frac{-13.6}{n^2}eV$ व्यक्त किया जाता है। जब इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन की n = 3 से n = 2 स्तर में कूदता है, तब उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा लगभग कितनी है?[2004]

1. 1.5 eV

2. 0.85 eV

3. 3.4 eV

4. 1.9 eV

The kinetic energy of electron in the first Bohr orbit of the hydrogen atom is 

(1) – 6.5 eV               

(2) – 27.2 eV

(3) 13.6 eV               

(4) – 13.6 eV

हाइड्रोजन परमाणु की पहली बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा की गणना कीजिए:

(1) – 6.5 eV               

(2) – 27.2 eV

(3) 13.6 eV               

(4) – 13.6 eV

The ionization energy of 10 times ionized sodium atom is:

1. 13.6 eV 

2. $13.6\times 11 eV$ 

3. $\frac{13.6}{11}eV$ 

4. $13.6\times {\left(11\right)}^2 eV$

10 गुना आयनित सोडियम परमाणु की आयनन ऊर्जा ज्ञात कीजिए:

1. 13.6 eV

2. $13.6\times 11 eV$

3. $\frac{13.6}{11}eV$

4. $13.6\times {\left(11\right)}^2 eV$

The de-Broglie wavelength of an electron in the first Bohr orbit is 

(1) Equal to one fourth the circumference of the first orbit

(2) Equal to half the circumference of the first orbit

(3) Equal to twice the circumference of the first orbit

(4) Equal to the circumference of the first orbit

पहली बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की दे-ब्राग्ली तरंगदैर्ध्य की गणना कीजिए:

(1) पहली कक्षा की परिधि के एक-चौथाई के बराबर

(2) पहली कक्षा की परिधि के आधे के बराबर

(3) पहली कक्षा की परिधि के दो गुने के बराबर

(4) पहली कक्षा की परिधि के बराबर

Which state of triply ionised Beryllium $\left({\mathrm{Be}}^{+++}\right)$ has the same orbital radius as that of the ground state of hydrogen

(1) n = 4                 

(2) n = 3

(3) n = 2                 

(4) n = 1

त्रिगुणी आयनित बेरिलियम $\left({\mathrm{Be}}^{+++}\right)$ की किस अवस्था में हाइड्रोजन के निम्नतम स्तर के समान कक्षीय त्रिज्या है?

(1) n = 4

(2) n = 3

(3) n = 2

(4) n = 1

Atoms having different atomic number as well as different mass number but having same number of neutrons 

1. isotopes 

2. isobars

3. isotones

4. isodiaphers

विभिन्न परमाणु संख्याओं के साथ-साथ विभिन्न द्रव्यमान संख्या परन्तु समान संख्या में न्यूट्रॉन वाले परमाणुओं को क्या कहा जाता है?

1. समस्थानिक

2. समभारिक

3. समन्यूट्रॉनिक 

4. तुल्यांतरी नाभिक

Hydrogen atoms are excited from ground state of the principal quantum number 4. Then, the number of spectral lines observed will be

1. 3   

2. 6

3. 5

4. 2

हाइड्रोजन परमाणु को मुख्य क्वांटम संख्या 4 के मूल स्तर से उत्तेजित किया जाता हैं। तब, प्रेक्षित स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या कितनी होगी?

1. 3

2. 6

3. 5

4. 2

The energy of ground electronic state of hydrogen atom is -13.6 eV.  The energy of the first excited state will be [1997]

1. -54.4 eV 

2. -27.2 eV

3. -6.8 eV 

4. -3.4 eV

हाइड्रोजन परमाणु की निम्नतम इलेक्ट्रॉनिक अवस्था की ऊर्जा -13.6 eV है। उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा कितनी होगी? [1997] 

1. -54.4 eV 

2. -27.2 eV

3. -6.8 eV 

4. -3.4 eV