When electron jumps from n = 4 to n = 2 orbit, we get [2000]

1. second line of Lyman series

2. second line of Balmer series

3. second line of Paschen series

4. an absorption line of Balmer series

जब इलेक्ट्रॉन n = 4 से n = 2 कक्षा में कूदता है, तो हमें प्राप्त होता है:     [2000] 

(1) लाइमैन श्रेणी की दूसरी रेखा

(2) बामर श्रेणी की दूसरी रेखा

(3) पाशन श्रेणी की दूसरी रेखा

(4) बामर श्रेणी की एक अवशोषण रेखा

For the Bohr's first orbit of circumference $2\mathrm{\pi r}$, the de-Broglie wavelength of revolving electron will be

(a) $2\mathrm{\pi r}$                       (b) $\mathrm{\pi r}$
(c) $\frac{1}{2\mathrm{\pi r}}$                      (d) $\frac{1}{4\mathrm{\pi r}}$

बोहर की $2\mathrm{\pi r}$ परिधि की पहली कक्षा के लिए, परिक्रमण इलेक्ट्रॉन की दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य होगी:

(a) $2\mathrm{\pi r}$              (b) $\mathrm{\pi r}$
(c) $\frac{1}{2\mathrm{\pi r}}$            (d) $\frac{1}{4\mathrm{\pi r}}$

 Consider an electron in the nth orbit of a hydrogen atom in the Bohr model. The circumference of the orbit can be expressed in terms of the de-Broglie wavelength $\lambda$ of that electron as:

1. (0.529) n$\lambda$

2. $\sqrt{n\lambda }$   

3. (13.6) $\lambda$

4. n$\lambda$

बोहर मॉडल में हाइड्रोजन परमाणु की कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन पर विचार कीजिए। कक्षा की परिधि को दे ब्रॉग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, इलेक्ट्रॉन के रूप में:

(1) (0.529) n$\lambda$    (2)$\sqrt{n\lambda }$              (3) (13.6)$\lambda$      (4) n$\lambda$

According to Bohr's theory the moment of momentum of an electron revolving in second orbit of hydrogen atom will be [MP PET 1999; KCET 2003; VITEEE 2006]

1. 2$\mathrm{\pi h}$ 

2. $\mathrm{\pi h}$ 

3. $\frac{h}{\mathrm{\pi }}$ 

4. $\frac{2h}{\mathrm{\pi }}$

बोहर सिद्धांत के अनुसार हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी कक्षा में गतिमान एक इलेक्ट्रॉन की संवेग का आघूर्ण होगा:

                                                              [MP PET 1999;  KCET 2003; VITEEE 2006]

(1) 2$\mathrm{\pi h}$   (2)$\mathrm{\pi h}$    (3)$\frac{h}{\mathrm{\pi }}$    (4)$\frac{2h}{\mathrm{\pi }}$

The energy of an electron in excited hydrogen atom is -3.4 eV. Then according to Bohr's theory, the angular momentum of the electron in Js is

1. $2.11 \times {10}^{-34} Js$

2. $3 \times {10}^{-34} Js$

3. $2\times {10}^{-34} Js$

4. $0.5 \times {10}^{-34} Js$

उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -3.4 eV है। तो बोहर सिद्धांत के अनुसार, Js में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग है:                                                                         [Kerala PET 2002]

(1) $2.11 \times {10}^{-34} Js$

(2) $3 \times {10}^{-34} Js$

(3) $2\times {10}^{-34} Js$

(4) $0.5 \times {10}^{-34} Js$

If an electron in an hydrogen atom jumps from an orbit $n_i=3$ to an orbit with level $n_f=2$, the frequency of the emitted radiation is 

1. $v=\frac{36 C}{5 R}$ 

2. v = $\frac{CR}{6}$

3. v = $\frac{5 RC}{36}$

4. v  = $\frac{6 C}{R}$

यदि एक हाइड्रोजन परमाणु में $n_i=3$ की एक कक्षा से $n_f=2$ स्तर वाली कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन एक कूदता है, उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति है-

(1) $v=\frac{36 C}{5 R}$   

(2) v =$\frac{CR}{6}$   

(3) v =$\frac{5 RC}{36}$   

(4) v =$\frac{6 C}{R}$

In the Bohr's hydrogen atom model, the radius of the stationary orbit is directly proportional to (n = principle quantum number) 
(a) ${\mathrm{n}}^{-1}$              (b) n
(c) ${\mathrm{n}}^{-2}$              (d) ${\mathrm{n}}^2$

बोहर के हाइड्रोजन परमाणु मॉडल में, स्थिर कक्षा की त्रिज्या किसके अनुक्रमानुपाती है (n = मुख्य क्वांटम संख्या)?
(a) ${\mathrm{n}}^{-1}$        (b) n
(c) ${\mathrm{n}}^{-2}$        (d) ${\mathrm{n}}^2$

Frequency of the series limit of Balmer series of hydrogen atom in terms of Rydberg constant R and velocity of light C is:

1. $\frac{RC}{4}$

2. RC

3. $\frac{4}{RC}$

4. 4RC

रिडबर्ग नियतांक R और प्रकाश के वेग c के पदों में हाइड्रोजन परमाणु की बामर श्रेणी की सीमा श्रेणी की आवृत्ति है:

(1) $\frac{\mathrm{Rc}}{4}$                        (2) Rc                     (3) $\frac{4}{\mathrm{Rc}}$                    (4) 4Rc

The frequency Of radiation emitted during the transition of an electron from a second excited state to a first excited state in H-atom is ${\mathrm{f}}_0.$ The frequency of the same transition emitted by a singly ionized He ion is

1.  $2{\mathrm{f}}_0$

2.  $4{\mathrm{f}}_0$

3.  $\frac{{\mathrm{f}}_0}{2}$

4.  $\frac{{\mathrm{f}}_0}{4}$

एक दूसरी उत्तेजित अवस्था से इलेक्ट्रॉन के संक्रमण के दौरान उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति H-परमाणु में पहली उत्तेजित अवस्था में ${\mathrm{f}}_0$ है। एक आयनित He आयन द्वारा उत्सर्जित समान संक्रमण की आवृत्ति है:

1.  $2{\mathrm{f}}_0$

2.  $4{\mathrm{f}}_0$

3.  $\frac{{\mathrm{f}}_0}{2}$

4.  $\frac{{\mathrm{f}}_0}{4}$

The kinetic energy of the electron in an orbit of radius r in the hydrogen atom is (e = electronic charge)

1. $\frac{k{e}^2}{r^2}$ 

2. $\frac{k{e}^2}{2r}$ 

3. $\frac{k{e}^2}{r}$ 

4. $\frac{k{e}^2}{2r^2}$

हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या r की कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा (e = विद्युत आवेश) है-

(1) $\frac{k{e}^2}{r^2}$ 

(2) $\frac{k{e}^2}{2r}$   

(3) $\frac{k{e}^2}{r}$   

(4) $\frac{k{e}^2}{2r^2}$