According to Bohr's theory the radius of electron in an orbit described by principal quantum number n and atomic number Z is proportional to 
(a) ${\mathrm{Z}}^2{\mathrm{n}}^2$            (b) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}$
(c) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{\mathrm{n}}$              (d) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$

बोहर के सिद्धांत के अनुसार एक कक्षा में मुख्य क्वांटम संख्या n और परमाणु संख्या Z द्वारा निर्धारित इलेक्ट्रॉन की त्रिज्या के अनुक्रमानुपाती है:
(a) ${\mathrm{Z}}^2{\mathrm{n}}^2$        (b) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{{\mathrm{n}}^2}$
(c) $\frac{{\mathrm{Z}}^2}{\mathrm{n}}$         (d) $\frac{{\mathrm{n}}^2}{\mathrm{Z}}$

The ratio of the frequencies of the long wavelength limits of Lyman and Balmer series of hydrogen spectrum is

(a) 27 : 5                   (b) 5 : 27
(c) 4 : 1                     (d) 1 : 4

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमैन और बामर श्रेणी की लंबी तरंगदैर्ध्य सीमाओं की आवृत्तियों का अनुपात है:

(a) 27: 5               (b) 5: 27
(c) 4: 1                 (d) 1: 4

The ratio of the longest to shortest wavelengths in Brackett series of hydrogen spectra is 
(1) $\frac{25}{9}$           

(2) $\frac{17}{6}$

(3) $\frac{9}{5}$             

(4) $\frac{4}{3}$

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की ब्रेकेट श्रेणी में उच्चतम से लघुतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात ज्ञात कीजिए:
(1) $\frac{25}{9}$

(2) $\frac{17}{6}$
(3) $\frac{9}{5}$

(4) $\frac{4}{3}$

An electron changes its position from orbit n = 4 to the orbit n = 2 of an atom. The wavelength of the emitted radiation’s is (R = Rydberg’s constant)

(1) $\frac{16}{\mathrm{R}}$             

(2) $\frac{16}{3\mathrm{R}}$

(3) $\frac{16}{5\mathrm{R}}$             

(4) $\frac{16}{7\mathrm{R}}$

एक इलेक्ट्रॉन परमाणु अपनी स्थिति को n = 4  कक्षा से n = 2 कक्षा में परिवर्तित करता है। उत्सर्जित विकिरण की तरंग दैर्द्ध की गणना कीजिए: (R = रिडबर्ग नियतांक)
(a) $\frac{16}{\mathrm{R}}$                 (b) $\frac{16}{3\mathrm{R}}$
(c) $\frac{16}{5\mathrm{R}}$                 (d) $\frac{16}{7\mathrm{R}}$

Radius of the first orbit of the electron in a hydrogen atom is 0.53 Å. So, the radius of the third orbit will be

(1) 2.12 Å             

(2) 4.77 Å

(3) 1.06 Å             

(4) 1.59 Å

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रान की पहली कक्षा की त्रिज्या 0.53 Å है। इसलिए, तीसरी कक्षा की त्रिज्या होगी: 

(a) 2.12 Å             (b) 4.77 Å
(c) 1.06 Å             (d) 1.59 Å

Monochromatic radiation emitted when electron on hydrogen atom jumps from first excited to the ground state irradiates a photosensitive material. The stopping potential is measured to be 3.57 V.The threshold frequency of the material is:

(a)$4\times {10}^{15}Hz$                               (b)$5\times {10}^{15}Hz$

(c)$1.6\times {10}^{15}Hz$                            (d)$2.5\times {10}^{15}Hz$

हाइड्रोजन परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन के प्रथम उत्तेजित अवस्था से निम्न अवस्था में जाने पर उत्सर्जित एकवर्णीय विकिरण एक प्रकाश संवेदी पदार्थ को विकीर्णित करता है। निरोधी विभव को 3.57 V मापा जाता है। पदार्थ की देहली आवृत्ति है:

(a) $4\times {10}^{15}Hz$           (b) $5\times {10}^{15}Hz$

(c) $1.6\times {10}^{15}Hz$        (d) $2.5\times {10}^{15}Hz$

The electric potential between a proton and an electron is given by $\mathrm{V}={\mathrm{V}}_0\ln \frac{\mathrm{r}}{{\mathrm{r}}_0}$ where ${\mathrm{r}}_0$ is a constant. Assuming Bohr’s model to be applicable, write variation of ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}$ with n, n being the principal quantum number

(a) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto \mathrm{n}$            (b)  ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto 1/\mathrm{n}$
(c) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto {\mathrm{n}}^2$           (d) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto 1/{\mathrm{n}}^2$

एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन के बीच विद्युत विभव $\mathrm{V}={\mathrm{V}}_0\ln \frac{\mathrm{r}}{{\mathrm{r}}_0}$ द्वारा दिया गया है। जहाँ ${\mathrm{r}}_0$ एक नियतांक है।   बोर के मॉडल को अनुप्रयुक्त मानते हुए, n के साथ ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}$ के परिवर्तन को लिखिए, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है। 

(a) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto \mathrm{n}$                                  (b) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto 1/\mathrm{n}$
(c) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto {\mathrm{n}}^2$                                (d) ${\mathrm{r}}_{\mathrm{n}}\propto 1/{\mathrm{n}}^2$

The ionization energy of the electron in the hydrogen atom in its ground state is 13.6 eV. The atoms are excited to higher energy levels to emit radiations of 6 wavelengths. Maximum wavelength of emitted radiation corresponds to the transition between

(a) n=3 to n=2 states

(b) n=3 to n=1 states

(c) n=2 to n=1 states

(d) n=4 to n=3 states

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की इसकी मूल अवस्था में आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। परमाणु, 6 तरंगदैर्ध्य की विकिरणों को उत्सर्जित करने के लिए उच्च ऊर्जा स्तर तक उत्तेजित किए जाते हैं। उत्सर्जित विकिरण की अधिकतम तरंगदैर्ध्य किस बीच के संक्रमण के संगत है?

(a) n = 3 से n = 2 अवस्था

(b) n = 3 से n = 1 अवस्था

(c) n = 2 से n = 1 अवस्था

(d) n = 4 से n = 3 अवस्था

Given the value of Rydberg constant is ${10}^7 m^{-1}$, the wave number of the last line of the Balmer series in hydrogen spectrum will be:

(a) $0.5\times {10}^7{m}^{-1}$        (b) $0.25\times {10}^7{m}^{-1}$

(c) $2.5\times {10}^7{m}^{-1}$        (d) $0.025\times {10}^4{m}^{-1}$

रिडबर्ग नियतांक का मान ${10}^7 m^{-1}$ दिया गया है, हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में बामर श्रेणी की अंतिम रेखा की तरंग संख्या होगी:

(a) $0.5\times {10}^7{m}^{-1}$                   (b) $0.25\times {10}^7{m}^{-1}$

(c) $2.5\times {10}^7{m}^{-1}$                   (d) $0.025\times {10}^4{m}^{-1}$

The angular momentum of electron in nth orbit is given by

(a) nh                 (b) $\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi n}}$ 
(c) $\mathrm{n}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$             (d) ${\mathrm{n}}^2\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$

 n वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग किसके द्वारा दिया गया है?

(a) nh                                  (b) $\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi n}}$ 
(c) $\mathrm{n}\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$                             (d) ${\mathrm{n}}^2\frac{\mathrm{h}}{2\mathrm{\pi }}$