In van der Waals' equation of state of the gas, the constant 'b' is a measure of:

1. intermolecular collisions per unit volume

2. intermolecular attraction

3. volume occupied by molecules

4. intermolecular repulsions

गैस अवस्था के वान्डरवाल्स समीकरण में, स्थिरांक 'b' किसकी एक माप है:

(1) प्रति इकाई आयतन में अंतरा-अणुक टक्‍कर

(2) अंतरा-अणुक आकर्षण

(3) अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन

(4) अंतरा-अणुक प्रतिकर्षण

The number of molecules present in 1 mL of gas or vapor at STP is:

1. called Loschmidt's number

2. equal to 2.617 x 10¹⁹ per mL

3. both (1) and (2)

4. none of the above

STP पर 1 mL गैस या वाष्प में उपस्थित अणुओं की संख्या:

(1) लोश्मिट संख्या कहा जाता है

(2) 2.617 x 10¹⁹ per mL के बराबर

(3) दोनों (1) और (2)

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Equal amount (mass) of methane and ethane have their total translational kinetic energy in the ratio

3: 1 then their temperatures are in the ratio.

(1) 5 : 8

(2) 45 : 8

(3) 15 : 8

(4) 8 : 5

मेथेन और एथेन की समान मात्रा (द्रव्यमान) के अनुपात में उनकी कुल स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा 3:1 के अनुपात में होती है, तब उनका तापमान किस अनुपात होता है।

(1) 5 : 8

(2) 45 : 8

(3) 15 : 8

(4) 8 : 5

An ideal gas expands according to PV=constant. On expansion, the temperature of gas:

1. will rise

2. will drop

3. will remain constant

4. cannot be determined because the external pressure is not known

PV= स्थिरांक के अनुसार एक आदर्श गैस का विस्तार होता है। विस्तार पर, गैस का तापमान:

(1) बढ़ेगा 

(2) घटेगा 

(3) स्थिर रहेगा

(4) निर्धारित नहीं किया जा सकता क्योंकि बाहरी दाब ज्ञात नहीं है

The average, RMS and most probable velocities of gas molecules at STP increase in the order

(1) RMS < average velocity < most probable velocity

(2) Most probable velocity < average velocity < RMS

(3) Average velocity < RMS < most probable velocity

(4) RMS < most probable velocity < average velocity

STP में गैस अणुओं के औसत, RMS और सबसे संभावित वेगों में वृद्धि किस क्रम होती है?

(1) RMS< औसत वेग < सबसे संभावित वेग

(2) सबसे संभावित वेग < औसत वेग < RMS

(3) औसत वेग < RMS < सबसे संभावित वेग

(4) RMS < सबसे संभावित वेग < औसत वेग

 The compressibility factor for H₂ and He is usually:

1. >1                                     

2. =1

3. <1                                     

4. either of these

H₂ और He के लिए संपीड्यता गुणक प्राय: है:

(1) >1                                     

(2) =1

(3) <1                                     

(4) इनमें से कोई भी

A sample of air contains only N₂, O₂ and H₂O. It is saturated with water vapours and the total pressure of 640 torr. The vapoure pressure of water is 40 torr and the molar ratio of N₂:O₂ is 3:1. The partial pressure of N₂ in the sample in 

1. 480 torr

2. 600 torr

3. 525 torr

4. 450 torr

वायु के एक नमूने में केवल N₂, O₂ और H₂O होते हैं। यह जल वाष्प और 640 torr के कुल दाब के साथ संतृप्त है। जल का वाष्प दाब 40 torr है और N₂:O₂ का मोलर अनुपात 3: 1 है। नमूने में N₂ का आंशिक दाब है:

1. 480 torr

2. 600 torr

3. 525 torr

4. 450 torr

Which of the following curves does not represent Boyle's Law

(1) 

(2) `

(3) 

(4) 

निम्नलिखित में से कौन सा वक्र बॉयल के नियम का प्रतिनिधित्व नहीं करता है

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

What would be the final pressure of O₂ in the following experiment? A collapsed polythene bag of 30 litre capacity is partially blown up by the addition of 10 litre of N₂ at 0.965 atm at 298 K. Subsequently,  enough O₂  is pumped into bag so that at 298 K and external pressure of 0.990 atm, the bag contains full 30 litre.

निम्नलिखित प्रयोग में O₂ का अंतिम दाब क्या होगा? 30L की क्षमता का एक निपात पॉलीथीन बैग 298 K पर 0.965 atm पर 10 L N₂ के योग द्वारा आंशिक रूप से उड़ा दिया जाता है, तत्पश्चात्, पर्याप्त O₂ बैग में पंप किया जाता है ताकि 298 K और 0.990 atm के बाह्य दाब में बैग में पूरा 30 L हो।

1. 0.67 atm
2. 0.52 atm
3. 85 atm
4. 20 atm

Joule-Thomson coefficient ($\partial \mathrm{T}/\partial \mathrm{P}$)_H for an ideal gas is:

1. zero                                 

2. +ve

3. -ve                                   

4. none of these

एक आदर्श गैस के लिए जूल-थॉमसन गुणांक ($\partial \mathrm{T}/\partial \mathrm{P}$)_H है:

(1) शून्य

(2) धनात्मक 

(3) ऋणात्मक 

(4) इनमें से कोई नहीं