120 g of an ideal gas of molecular weight 40 mole^–1 are confined to a volume of 20 L at 400 K. Using $R=0.0821Latm{K}^{-1}mol{e}^{-1}$, the pressure of the gas is 

(1) 4.90 atm

(2) 4.92 atm

(3) 5.02 atm

(4) 4.96 atm

अणुभार 40 mole^–1 की एक आदर्श गैस के 120 g 400 K पर 20 L की आयतन तक सीमित हैं। $R=0.0821Latm{K}^{-1}mol{e}^{-1}$ उपयोग करने पर, गैस का दाब है: [Pb. CET 1996]

(1) 4.90 atm

(2) 4.92 atm

(3) 5.02 atm

(4) 4.96 atm

An underwater bubble with radius of  5 cm at the bottom of tank , where the temperature is 5^oC and pressure is 3 atm rises to the surface, where temperature is 25 ^oC and pressure is 1 atm. What will be the radius of bubble when it reaches to the surface?

टैंक के तल पर 5 cm की त्रिज्या वाला एक जल में स्थित बुलबुला, जहाँ तापमान 5^oC है और सतह पर दाब 3 atm  बढ़ जाता है, जहाँ तापमान 25^oC और दाब 1 atm है। सतह पर पहुंचने पर बुलबुले का त्रिज्या क्या होगी?

1. 7.4 cm
2. 4.9 cm
3. 9.4 cm
4. 13 cm

 The van der Waals parameters for gases W, X, Y and Z are

Which one of these gases has the highest critical temperature?

1.  W

2.  X

3.  Y

4.  Z

गैसें W, X, Y और Z के लिए वॉन्डरवाल्स प्रचाल हैं:

इन गैसों में से किसका क्रांतिक तापमान सबसे अधिक है?

1.  W

2.  X

3.  Y

4.  Z

At moderate pressure, the Vander wall's equation become:-

1. PV_m = RT

2. P(V_m-b) = RT

3. (P+a/V²_m) (V_m )= RT

4. P = RT/V_m + a/V²_m

मध्यम दाब में, वान्डरवाल्स समीकरण बन जाता है: -

1. PV_m = RT

2. P(V_m-b) = RT

3. (P+a/V²_m) (V_m )= RT

4. P = RT/V_m + a/V²_m

The temperature of an ideal gas is reduced from 927°C to 27°C. The rms velocity of the molecules becomes

(1) Double the initial value

(2) Half of the initial value

(3) Four times the initial value

(4) Ten times the initial value

The temperature of an ideal gas is reduced from 927°C to 27°C. The rmsअणुओं का वेग बन जाता है[केरल सीईई 2001]

एक आदर्श गैस का तापमान 927°C से 27°C तक कम हो जाता है। अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग हो जाता है                                                                                 [Kerala CEE 2001]

(1) प्रारंभिक मान का दोगुना

(2) प्रारंभिक मान का आधा

(3) प्रारंभिक मान का चार गुना

(4) प्रारंभिक मान का दस गुना

3.2 g of oxygen (At. wt. = 16) and 0.2 g of hydrogen (At. wt. = 1) are placed in a 1.12 litre flask at 0°C. The total pressure of the gas mixture will be

(1) 1 atm

(2) 4 atm

(3) 3 atm

(4) 2 atm

ऑक्सीजन (परमाणु भार = 16) के 3.2 g और हाइड्रोजन (परमाणु भार = 1) के 0.2g को 0°C पर 1.12 L फ्लास्क में रखा जाता है। गैस मिश्रण का कुल दाब होगा                                  [CBSE PMT 1992]

(1) 1 atm

(2) 4 atm

(3) 3 atm

(4) 2 atm

A gaseous mixture contains 56 g of N₂, 44 g of CO₂ and 16 g of CH₄. The total pressure of the mixture is 720 mm Hg. The partial pressure of CH₄ is

(1) 180 mm

(2) 360 mm

(3) 540 mm

(4) 720 mm

एक गैसीय मिश्रण में N₂ के 56 g, CO₂ के 44 g और CH₄ के 16 g होते हैं। मिश्रण का कुल दबाव 720 mm Hg है। CH₄ का आंशिक दाब है  [IIT 1993]

(1) 180 mm

(2) 360 mm

(3) 540 mm

(4) 720 mm

A certain volume of argon gas (Mol. wt. = 40) requires 45 s to effuse through a hole at a certain pressure and temperature. The same volume of another gas of unknown molecular weight requires 60s to pass through the same hole under the same conditions of temperature and pressure. The molecular weight of the gas is

(1) 53                                 

(2) 35

(3) 71                                 

(4) 120

आर्गन गैस (अणु भार = 40) के एक निश्चित आयतन को एक निश्चित दाब और तापमान पर छेद के माध्यम से बहने के लिए 45 s की आवश्यकता होती है। अज्ञात अणु भार की अन्य गैस का समान आयतन तापमान और दाब की समान स्थितियों के तहत उसी छेद से गुजरने के लिए 60s की आवश्यकता होती है। गैस का अणु भार है-

(1) 53

(2) 35

(3) 71

(4) 120

Choose the correct statement for viscosity ($\mathrm{\eta }$) variation with T and P for an ideal gas.

(1) $\mathrm{\eta }$ of a gas increases with increase in temperature (T), but it is independent of pressure

(2) $\mathrm{\eta }$ of a gas decreases with increase in T and increases with increase in P

(3) $\mathrm{\eta }$ of a gas is independent of temperature and pressure

(4) $\mathrm{\eta }$ of a gas increases with increase in both T and P

 आदर्श गैस के लिए T और P के साथ श्यानता ($\mathrm{\eta }$) परिवर्तन के लिए सही कथन चुनिए।

(1) तापमान में वृद्धि (T) के साथ एक गैस का $\mathrm{\eta }$ बढ़ जाता है, लेकिन यह दाब से स्वतंत्र है

(2) T में वृद्धि के साथ एक गैस का $\mathrm{\eta }$ घट जाता है और P में वृद्धि के साथ बढ़ जाता है

(3)  गैस का $\mathrm{\eta }$ तापमान और दाब स्वतंत्र होता है

(4) T और P दोनों में वृद्धि के साथ एक गैस का $\mathrm{\eta }$ बढ़ जाता है

At 27$°$ C, the ratio of root mean square speeds of ozone to oxygen is:

1.$\sqrt{(3/5)}$

2. $\sqrt{(4/3)}$

3. $\sqrt{(2/3)}$

4. 0.25

27$°$C पर, ओजोन से ऑक्सीजन तक वर्ग माध्य मूल चाल का अनुपात है:

1.$\sqrt{(3/5)}$

2. $\sqrt{(4/3)}$

3. $\sqrt{(2/3)}$

4. 0.25