Internal energy and pressure of a gas per unit volume are related as                       

1. p= $\frac{2}{3}$E                         

2. p = $\frac{3}{2}$E

3. p=$\frac{1}{2}$E                         

4. p = 2E

आंतरिक ऊर्जा और प्रति इकाई आयतन पर एक गैस का दाब किस प्रकार संबंधित होता है?

(1) p= $\frac{2}{3}$E 

(2) p =$\frac{3}{2}$E

(3) p=$\frac{1}{2}$E 

(4) p = 2E

For 1 mole of gas, the average kinetic energy is given as E. The u_rms of gas is :

1. [2E/M]^1/2

2. [3E/M]^1/2

3. [2E/3M]^1/2

4. [3E/2M]^1/2

1 मोल गैस के लिए, औसत गतिज ऊर्जा को E के रूप में दिया जाता है। गैस की u_rms है:

(1) [2E/M]^1/2

(2) [3E/M]^1/2

(3) [2E/3M]^1/2

(4) [3E/2M]^1/2

In case of hydrogen and helium the van der Waals' forces are:

1. strong                 

2. very strong

3. weak                   

4. none of these

हाइड्रोजन और हीलियम के मामले में वान्डरवाल्स बल हैं:

(1) प्रबल 

(2) बहुत प्रबल

(3) दुर्बल 

(4) इनमें से कोई नहीं

The compressibility factor of a gas is defined Z=PV/nRT. The compressibility factor of an ideal gas is:

1. zero                         

2. infinite

3. 1                               

4. -1

गैस का संपीड्यता गुणक Z = PV/nRT परिभाषित है। एक आदर्श गैस की संपीड्यता गुणक है:

(1) शून्य

(2) अनंत

(3) 1

(4) -1

The ratio a/b (the terms used in van der Waals' equation) has the unit:

1. atm lire mol^-1                           

2.  atm dm³ mol^-1

3. dyne cm mol^-1                           

4. all of these

a/b (वान्डरवाल्स समीकरण में प्रयुक्त पद) की इकाई होती है:

(1) एटम lire mol^-1   

(2) एटम dm³ mol^-1

(3) डायनेcm mol^-1     

(4) ये सभी

At low pressure, the vander waals equation is written as :

(1) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$                                 

(2) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

(3) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$                                 

(4) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

निम्न दाब पर, वान्डरवाल्स समीकरण को किस प्रकार लिखा जाता है:

(1) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$

(2) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

(3) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$

(4) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

In the vander Waals' equation, the constant 'a' and 'b' with temperature shows which trend when the temperature is too low:

1. both remains same

2. 'a' remains same, 'b' varies

3. 'a' varies, 'b' remains same

4. both varies

वान्डरवाल्स समीकरण में, स्थिरांक 'a' और 'b' तापमान के साथ कौन सी प्रवृत्ति दिखाता है:

(1) दोनों समान रहते हैं

(2) '1' समान रहता है, '2' परिवर्तित होता है

(3) '1' परिवर्तित होता है, '2' समान रहता है

(4) दोनों परिवर्तित होते हैं

The average molecular weight of air is $28.8 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{–1}$. At 20ºC, the pressure of air at a height of 6 km is half of that at the sea level. Assuming that air contains minute quantities of hydrogen, at what height the partial pressure of hydrogen would be one fourth of the partial pressure at the sea level ? The temperature may be assumed to be the same.

(1) 172.8 km                           

(2) 4.8 km

(3) 86.4 km                             

(4) 9.6 km

वायु का औसत अणु भार $28.8 \mathrm{g} {\mathrm{mol}}^{–1}$ है। 20ºC पर, 6 km की ऊंचाई पर वायु का दाब समुद्र तल से आधा है।यह मानते हुए कि वायु में हाइड्रोजन की सूक्ष्म की मात्रा होती है, किस ऊंचाई पर हाइड्रोजन का आंशिक दाब समुद्र तल पर आंशिक दाब का एक चौथाई कितना होगा? तापमान समान माना जा सकता है।

(1) 172.8 km                           

(2) 4.8 km                           

(3) 86.4 km                           

(4) 9.6 km                           

2.3 grams of a mixture of ${\mathrm{NO}}_2$ and ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ have a pressure of 0.82 atm at temperature, T K and volume, V litres. If $\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{T}}=\frac{1}{300}$, calculate ${{\mathrm{P}}_{\mathrm{NO}}}_2.$ Assume that all the ${\mathrm{NO}}_2$ was converted into ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$.

(A) 0.52 atm                             

(B) 0.38 atm

(C) 0.19 atm                             

(D) 0.41 atm

${\mathrm{NO}}_2$ और ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ के 2.3 g के मिश्रण का दाब तापमान, T K और आयतन, V लीटर पर 0.82 atm है। यदि $\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{T}}=\frac{1}{300}$, ${{\mathrm{P}}_{\mathrm{NO}}}_2$ की गणना कीजिए। मान लीजिए कि पूरा ${\mathrm{NO}}_2$, ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ में परिवर्तित हो गया। 

(1) 0.52 atm

(2) 0.38 atm

(3) 0.19 atm

(4) 0.41 atm

32 gm of oxygen and 3 gm of hydrogen are mixed and kept in a vessel to 760 mm pressure and 0ºC. The total volume occupied by the mixture will be nearly

(1) 22.4 lit.                               

(2) 33.6 lit

(3) 56 lit                                   

(4) 44.8 lit

32 g ऑक्सीजन और 3 g हाइड्रोजन मिश्रित होते हैं और एक बर्तन में 760 mm दाब और 0ºC तक रखे जाते हैं। मिश्रण द्वारा कब्जा किया गया कुल आयतन लगभग होगा 

(1) 22.4 L 

(2) 33.6 L

(3) 56 L

(4) 44.8 L