Given reaction : $\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$. Calculate the volume at STP from 48 gm of carbon and excess ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}-$

(A) 179.2 lit.                           

(B) 89.6 lit.

(C) 44.8 lit.                             

(D) 22.4 lit.

दी गई अभिक्रिया है:$\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$, 48 g कार्बन और आधिक्य ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ से STP पर आयतन की गणना कीजिए। 

(1) 179.2 L 

(2) 89.6 L

(3) 44.8 L

(4) 22.4 L

While He is allowed to expand through a small jet under adiabatic condition heating effect is observed. This is due to the fact that:

1. helium is an inert gas

2. helium is a noble gas

3. helium is an ideal gas

4. the inversion temperature of helium is very low

जब He को रूद्धोष्म अवस्था के तहत एक छोटे जेट के माध्यम से विस्तार करने की अनुमति होती है तो तापन प्रभाव देखा जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि:

(1) हीलियम एक अक्रिय गैस है

(2) हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है

(3) हीलियम एक आदर्श गैस है

(4) हीलियम का प्रतिलोमी तापमान बहुत कम है

An ideal gas cannot be liquified because                                          

1. its critical temperature is always above 0$°$C

2. its molecules are relatively smaller in size

3. it solidifies before becoming a liquid

4. forces operating between its molecules are negligible

एक आदर्श गैस को द्रवीकृत नहीं किया जा सकता है क्योंकि

(1) इसका क्रांतिक तापमान हमेशा 0$°$C से ऊपर होता है

(2) इसके अणु आकार में अपेक्षाकृत छोटे होते हैं

(3) यह द्रव बनने से पहले ठोस हो जाता है

(4) इसके अणुओं के बीच काम करने वाले बल नगण्य हैं

The temperature at which the r.m.s velocity of carbon dioxide becomes the same as that of nitrogen at 21⁰C is

1. 462⁰C

2. 273K

3. 189⁰C

4. 546K

तापमान जिस पर कार्बन डाइऑक्साइड का वर्ग माध्य मूल वेग 21⁰C पर नाइट्रोजन के समान हो जाता है:

1. 462⁰C

2. 273K

3. 189⁰C

4. 546K

The volume of 0.0168 mol of O₂ obtained by decomposition of KClO₃ and collected by displacement of water is 428 ml at a pressure of 754 mm Hg at 25°C. The pressure of water vapour at 25°C is 

(1) 18 mm Hg

(2) 20 mm Hg

(3) 22 mm Hg

(4) 24 mm Hg

25°C पर 754 mm Hg के दाब में KClO₃ के अपघटन द्वारा प्राप्त O₂ के 0.0168 मोल का आयतन और जल के विस्थापन द्वारा एकत्रित 428 ml है। 25°C पर जल वाष्प का दाब है:                           [UPSEAT 1996]

(1) 18 mm Hg

(2) 20 mm Hg

(3) 22 mm Hg

(4) 24 mm Hg

The volume of 2.8 g of carbon monoxide at 27°C and 0.821 atm pressure is $(R=0.0821litatm{K}^{-1}mo{l}^{-1})$

(1) 0.3 litre

(2) 1.5 litre

(3) 3 litre

(4) 30 litre

27°C और 0.821 atm दाब पर कार्बन मोनोऑक्साइड के 2.8 g का आयतन है:

$(R=0.0821litatm{K}^{-1}mo{l}^{-1})$                                          [Manipal PMT 2001]

(1) 0.3 L 

(2) 1.5 L

(3) 3 L

(4) 30 L

50 ml of gas A diffuse through a membrane in the same time as 40 ml of a gas B under identical pressure-temperature conditions. If the molecular weight of A is 64, that of B would be [CBSE PMT 1992]

(1) 100

(2) 250

(3) 200

(4) 80

गैस A का 50 ml एक झिल्ली के माध्यम से उसी समय में गैस B के 40 ml समान दाब-ताप की स्थिति में विसरित है। यदि A का अणु भार 64 है, तो B का क्या होगा?                    [CBSE PMT 1992]

(1) 100

(2) 250

(3) 200

(4) 80

The rate of effusion of helium gas at a pressure of 1000 torr is 10 torr min–1 What will be the rate of effusion of hydrogen gas at a pressure of 2000 torr at the same temperature?

(A) $20 \mathrm{torr} {\min }^{–1}$                             

(B) $40 \mathrm{torr} {\min }^{–1}$

(C) $20\sqrt{2} \mathrm{torr} {\min }^{–1}$                        

(D) $10 \mathrm{torr} {\min }^{–1}$

हीलियम गैस के विसरण की दर 1000 torr के दाब पर 10 torr min^–1 है उसी तापमान पर 2000 torr के दाब पर हाइड्रोजन गैस के विसरण की दर क्या होगी?

(1) $20 \mathrm{torr} {\min }^{–1}$

(2) $40 \mathrm{torr} {\min }^{–1}$

(3) $20\sqrt{2} \mathrm{torr} {\min }^{–1}$

(4) $10 \mathrm{torr} {\min }^{–1}$

The valves X and Y are opened simultaneously. The white fumes of ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ will first form at :

(1) A                                                 

(2) B

(3) C                                                 

(4) A, B and C simultaneously

वाल्व X और Y एक साथ खोले जाते हैं। ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ का सफेद धुआँ पहले किस पर बनेगा:

(1) A      

(2) B

(3) C   

(4) 1, 2 और 3 एक साथ

A closed vessel contains equal number of oxygen and hydrogen molecules. Consider the following statements:

1. The average speed of hydrogen molecules is greater.

2. The two gases have different average energies.

3. Hydrogen molecules strike the walls more often.

4. Weight of hydrogen is $\frac{1}{8}$th of the weight of oxygen.

Wrong statements are –

(A) 1 and 2                       

(B) 2 and 3

(C) 1 and 3                       

(D) 2 and 4

एक बंद बर्तन में समान संख्या में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अणु होते हैं। निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:

1. हाइड्रोजन अणुओं की औसत गति अधिक होती है।

2. दो गैसों में अलग-अलग औसत ऊर्जाएँ होती हैं।

3. हाइड्रोजन अणु दीवारों पर अधिक बार प्रहार करते हैं।

4. हाइड्रोजन का भार ऑक्सीजन के भार का $\frac{1}{8}$ है।

गलत कथन हैं –

(A) 1 और 2

(B) 2 और 3 

(C) 1 और 3

(D) 2 और 4