In an adiabatic expansion of an ideal gas

(1) W = –ΔE

(2) W = ΔE

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

एक आदर्श गैस के एक रूद्धोष्म प्रसार में                                   [KCET (Med.) 2001; MH CET 2000]

(1) W = –ΔE

(2) W = ΔE

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

If a refrigerator's door is opened, then we get

(1) Room heated

(2) Room cooled

(3) More amount of heat is passed out

(4) No effect on room

यदि एक रेफ्रिजरेटर का दरवाजा खोला जाता है, तो हमें मिलता हैं-                              [CPMT 1980]

(1) गर्म कमरा 

(2) ठंडा कमरा 

(3) अधिक मात्रा में ऊष्मा बाहर निकल जाती है

(4) कमरे पर कोई प्रभाव नहीं

Heat produced in calories by the combustion of one gram of carbon is called

(1) Heat of combustion of carbon

(2) Heat of formation of carbon

(3) Calorific value of carbon

(4) Heat of production of carbon

एक ग्राम कार्बन के दहन से कैलोरी में उत्पन्न ऊष्मा को कहा जाता है

(1) कार्बन की दहन ऊष्मा

(2) कार्बन की निर्माण ऊष्मा

(3) कार्बन का कैलोरी मान

(4) कार्बन की उत्पादन ऊष्मा

The spontaneous flow of heat is always

(1) From low to high pressure

(2) From high to high pressure

(3) Unidirectional from lower temperature to higher temperature

(4) Unidirectional from the higher to lower temperature

ऊष्मा का स्वत प्रवाह हमेशा होता है

(1) निम्न से उच्च दाब तक

(2) उच्च से उच्च दाब तक

(3) कम तापमान से उच्च तापमान तक अप्रत्यक्ष

(4) उच्च से निम्न तापमान पर अप्रत्यक्ष

The enthalpy of vapourization water is 386 kJ. What is the entropy of water

(1) 0.5 kJ

(2) 1.03 kJ

(3) 1.5 kJ

(4) 22.05 kJ

वाष्पित जल की एन्थैल्पी 386 kJ है। जल की एंट्रॉपी क्या है-            [BHU 1997]

(1) 0.5 kJ

(2) 1.03kJ

(3) 1.5 kJ

(4) 22.05kJ

An irreversible process occuring isothermally in an isolated system leads to

(1) Zero entropy

(2) An increase in the total entropy of the system

(3) A decrease in the total entropy of the system

(4) None of these

एक विलगित निकाय में एक अनुत्क्रमणीय प्रक्रम समतापीय रूप से किसका कारण होता है

(1) शून्य एन्ट्रापी

(2) निकाय की कुल एन्ट्रापी में वृद्धि

(3) निकाय की कुल एन्ट्रापी में कमी

(4) इनमें से कोई नहीं

If enthalpies of formation of C₂H₄(g), CO₂(g) and H₂O(l) at 25°C and 1 atm pressure be 52, – 394 and –286 kJ mol^–1 respectively, the enthalpy of combustion of C₂H₄(g) will be [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]

(1) +1412 kJ mol^–1

(2) –1412 kJ mol^–1

(3) +141.2 kJ mol^–1

(4) –141.2 kJ mol^–1

यदि 25°C और 1 atm दाब पर C₂H₄(g), CO₂(g) और H₂O(l) के निर्माण के एन्थैल्पीयां क्रमशः 52, – 394 और –286 kJ mol^–1 हैं। C₂H₄(g) के दहन की एन्थैल्पी होगी [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]

(1) +1412kJ mol^–1

(2) –1412 kJ mol^–1

(3) +141.2kJ mol^–1

(4) –141.2 kJ mol^–1

Two mole of an ideal gas is expanded isothermally and reversibly from 1 litre ot 10 litre at 300 K. The enthalpy change (in kJ) for the process is [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) 11.4 kJ

(2) –11.4 kJ

(3) 0 kJ

(4) 4.8 kJ

एक आदर्श गैस के दो मोल को समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 300 K पर 1 लीटर से 10 लीटर तक प्रसारित किया जाता है। प्रक्रम के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है:                   [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) 11.4kJ

(2) –11.4 kJ

(3) 0 kJ

(4) 4.8 kJ

Adsorption of gases on solid surface is generally exothermic because [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) Enthalpy is positive

(2) Entropy decreases

(3) Entropy increases

(4) Free energy increase

ठोस सतह पर गैसों का अधिशोषण सामान्यतः ऊष्माक्षेपी है क्योंकि            [IIT JEE (Screening) 2004]

(1) एन्थैल्पी धनात्मक है

(2) एंट्रॉपी घटती है 

(3) एंट्रॉपी बढ़ती है

(4) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

The enthalpy of combustion at 25°C of H₂, cyclohexane (C₆H₁₂) and cyclohexene (C₆H₁₀) are –241, –3920 and –3800 KJ / mole respectively. The heat of hydrogenation of cyclohexene is

(1) – 121 KJ / mole

(2) + 121 KJ / mole

(3) – 242 KJ / mole

(4) + 242 KJ / mole

25°C पर H₂, साइक्लोहेक्सेन (C₆H₁₂) और साइक्लोहेक्सीन (C₆H₁₀) की दहन एन्थैल्पी क्रमशः –241, –3920 और –3800 KJ/mole है। साइक्लोहेक्सीन के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा है:                [BHU 2005]

(1) – 121 KJ/mole

(2) + 121KJ/mole

(3) – 242  KJ/mole

(4) + 242 KJ/mole