The heat of neutralisation of HCl by NaOH is -55.9 kJ/mole. If the heat of neutralisation of HCN by NaOH is -12.1 kJ/mole, then energy of dissociation of HCN is-

1. -43.8 kJ

2. 43.8 kJ

3. 68 kJ

4. -68 kJ

NaOH द्वारा HCl के उदासीनीकरण की ऊष्मा -55.9 kJ /mole है। यदि NaOH द्वारा HCN के उदासीनीकरण की ऊष्मा -12.1 kJ/mole है, तब HCN के वियोजन की ऊर्जा है-

1. -43.8 kJ

2. 43.8 kJ

3. 68 kJ

4. -68 kJ

The heats of neutralisation of four acids A, B, C and D are -13.7, -9.4, -11.2 and -12.4 kcal respectively when they are neutralised by a common base. The acidic character obeys the order :

1. A>B>C>D

2. A>D>C>B

3. D>C>B>A

4. D>B>C>A

चार अम्लों A, B, C और D के उदासीनीकरण ऊष्माएँ क्रमशः -13.7, -9.4, -11.2 और -12.4 kcal है, जब वे एक सामान्य क्षार द्वारा उदासीन हो जाते हैं। तो अम्लीय लक्षण किस क्रम का पालन करता है?

1. A>B>C>D

2. A>D>C>B

3. D>C>B>A

4. D>B>C>A

Temperature of 1 mol of a gas is increased by $1^{\circ }$ at constant pressure. Work done is-

1. -R

2. 2R

3. R/2

4. 3R

एक गैस के 1 मोल का तापमान स्थिर दाब में $1^{\circ }$ बढ़ जाता है। किया गया कार्य है-

1. R

2. 2R

3. R/2

4. 3R

One mole of a real gas is subjected to heating at constant volume from$\left(P_1, V_1, T_1\right)$ state to $\left(P_2, V_2, T_2\right)$ state. Then it is subjected to irreversible adiabatic compression against constant external pressure of P₃ atm till syatem reaches the final state$\left(P_3, V_3, T_3\right)$. If the constant volume molar heat capacity of real gas is C_V. Find out correct expression for $∆H$ from state 1 to state 3-

1. $C_v\left(T_3-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

2. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_2-P_1{V}_1\right)$

3. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

4. $C_p\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

एक वास्तविक गैस के एक मोल को स्थिर आयतन में $\left(P_1, V_1, T_1\right)$अवस्था से $\left(P_2, V_2, T_2\right)$ अवस्था के अंतर्गत गर्म किया जाता है। तब इसे P₃ atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध अनुत्क्रमणीय रूद्धोष्म संपीड़न के अधीन किया जाता है जब तक निकाय अंतिम अवस्था $\left(P_3, V_3, T_3\right)$ तक नहीं पहुँच जाता है। यदि वास्तविक गैस की स्थिर आयतन मोलर ऊष्मा धारिता C_V है। तो अवस्था 1 से अवस्था 3 तक $∆H$ के लिए सही व्यंजक का पता लगइए-

1. $C_v\left(T_3-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

2. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_2-P_1{V}_1\right)$

3. $C_v\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

4. $C_p\left(T_2-T_1\right)+\left(P_3{V}_1-P_1{V}_1\right)$

1 mole of NH₃ gas at ${27}^{\circ }C$ is expanded adaibatic condition to make volume 8 times ($\gamma$=1.33). Final temperature and work done respectively are-

1. 150 K, 900 cal

2. 150 K, 400 cal

3. 250 K, 1000 cal

4. 200 K, 800 cal

${27}^{\circ }C$ पर NH₃ गैस के 1 मोल का 8 गुना आयतन ($\gamma$= 1.33) बनाने के लिए रुद्धोष्म अवस्था में प्रसारित किया जाता है। अंतिम तापमान और किए गया कार्य क्रमशः है-

1. 150 K, 900 cal

2. 150 K, 400 cal

3. 250 K, 1000 cal

4. 200 K, 800 cal

$C_P-C_V=R$. This R is :

1. Change in K.E.

2. Change in rotational energy

3. work done which system can do on expanding the gas per mol per degree increase in temperature

4. All correct

$C_P-C_V=R$, यह R है:

1. गतिज ऊर्जा में परिवर्तन

2. घूर्णी ऊर्जा में परिवर्तन

3. किया गया कार्य जो निकाय तापमान में गैस प्रति मोल प्रति डिग्री की वृद्धि का प्रसार कर सकता है 

4. सब सही हैं

The standard heat of combustion of Al is -837.8 kJ mol^-1 at ${25}^{\circ }C$ which of the following releases 250 kcal of heat ?

1. The reaction of 0.624 mol of Al

2. The formation of 0.624 mol of Al₂O₃

3. The reaction of 0.312 mol of Al

4. The formation of 0.150 mol of Al₂O₃

${25}^{\circ }C$ पर Al के दहन की मानक ऊष्मा -837.8 kJ mol^-1 है जो निम्नलिखित में से कौन ऊष्मा के 250 kcal  को मुक्त करता है?

1. Al के 0.624 मोल की अभिक्रिया

2. Al₂O₃ के 0.624 मोल का निर्माण 

3. Al के 0.312 मोल की अभिक्रिया

4. Al₂O₃ के 0.150 मोल का निर्माण 

From the following data of $∆H$, of the following reactions,

$C\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\to CO\left(g\right) ;∆H=-110 kJ$
$C\left(s\right)+H_{2}O\to CO\left(g\right)+H_2\left(g\right) ;∆H=132 kJ$

What is the mole composition of the mixture of steam and oxygen on being passed over coke at 1273 K, keeping temperature constant.

1. 0.5 : 1

2. 0.6 : 1

3. 0.8 : 1

4. 1 : 1

निम्नलिखित अभिक्रियाओं में से, $∆H$ के निम्न आंकड़ों से-

$C\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\to CO\left(g\right) ;∆H=-110 kJ$
$C\left(s\right)+H_{2}O\to CO\left(g\right)+H_2\left(g\right) ;∆H=132 kJ$

तापमान को स्थिर रखते हुए 1273 K पर कोक के ऊपर से गुजरने पर भाप और ऑक्सीजन के मिश्रण का मोल संघटन क्या है।

1. 0.5 : 1

2. 0.6 : 1

3. 0.8 : 1

4. 1 : 1

The intermediate SiH₂ is formed in the thermal decomposition of silicon hydrides. Calculate $∆H_f^{\circ }$ of SiH₂ given the following reactions

$S{i}_2{H}_6\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to 2Si{H}_4\left(g\right); ∆H^{\circ }=-11.7 kJ/mol$
$Si{H}_4\left(g\right)\to Si{H}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right); ∆H^{\circ }=+239.7 kJ/mol$
$∆H_f, S{i}_2{H}_6\left(g\right)=+80.3 kJ mo{l}^{-1}$

1. 353 kJ/mol

2. 321 kJ/mol

3. 198 kJ/mol

4. 274 kJ/mol

 सिलिकॉन हाइड्राइड के उष्मीय अपघटन में मध्यवर्ती SiH₂ बनता है। निम्नलिखित दी गयी अभिक्रियाओं के लिए  SiH₂ के $∆H_f^{\circ }$ की गणना कीजिए। 

$S{i}_2{H}_6\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to 2Si{H}_4\left(g\right); ∆H^{\circ }=-11.7 kJ/mol$
$Si{H}_4\left(g\right)\to Si{H}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right); ∆H^{\circ }=+239.7 kJ/mol$
$∆H_f, S{i}_2{H}_6\left(g\right)=+80.3 kJ mo{l}^{-1}$

1. 353 kJ/mol

2. 321 kJ/mol

3. 198 kJ/mol

4. 274 kJ/mol

A mixture of two moles of carbon monoxide and one mole of oxygen, in a closed vessel is ignited to convert the carbon monoxide to carbon dioxide. If ΔH is the enthalpy change and ΔE is the change in internal energy, then

(1) ΔH > ΔE

(2) ΔH < ΔE

(3) ΔH = ΔE

(4) The relationship depends on the capacity of the vessel

एक बंद बर्तन में कार्बन मोनोऑक्साइड और ऑक्सीजन के दो मोल का मिश्रण, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में परवर्तित करने के लिए प्रज्वलित किया जाता है। यदि ΔH एन्थैल्पी परिवर्तन है और ΔE आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है, तब                                                       [KCET 2005]

(1) ΔH > ΔE

(2) ΔH < ΔE

(3) ΔH = ΔE

(4) संबंध पात्र की क्षमता पर निर्भर करता है